Reja: I. Kirish 1 Ta’lim to’g’risidagi qonun. Mavzuning maqsadi va vazifalari. II. Asosiy qism

III. Tajriba qism
Tajriba 1.
1. Brom faqat qalin devorli, silliqlangan shisha qopqoqli shisha idishlarda saqlanadi. SHisha idishlar mo’rili shkafda qumli metall yashikda saqlanishi kerak.¹⁰
Teriga brom tegsa qiyin tuzaladigan yara xosil qiladi, shilliq pardlarga ta’sir etadi. Bromli barcha ishlar, albatta rezina qo’lqop, ximoya ko’zoynagi taqib yoki maska kiyilib, yarmigacha berkitilgan mo’rili shkafda bajariladi.
Bromli shisha idishlar qum xammomi yoki chinni idishlarda tashiladi.
Tomchi voronkasi yordamida qo’shish bilan bajariladigan ishlarda oldin voronka jo’mragining germetikligini efir yordamida tekshirib ko’rish lozim. So’ngra jo’mrakka surtilgan moyniartib, o’rniga fosfat kislota surtiladi. Jo’mrak favqulodda, voronka korpusidan chiqib ketmasligi uchun uning turtib chiqib turgan uchiga rezina kiygiziladi yoki jo’mrak bog’lab qo’yiladi. Tomchi voronkasiga birdaniga 10 ml dan kamroq brom quyiladi.
Tajraba 2. Disproportsiyalanishreaktsiyasi. Vodorod peroksidini parchalash.
Yodsiz oddiy tuz, qobig'i tozalangan kartoshka, tuzsiz sabzavotlar (xom va muzlatilgan), er yong'oqlari, bodom va tuxum oqi ishlatilgan non mahsulotlari (uy qurilishi) tarkibida topilmaydi. Don tarkibida tabiiy tuzlar kam bo'lgan yod deyarli yo'q; makaron, kakao kukuni, oq mayiz va quyuq shokolad. Bu o'simlik moylariga, shu jumladan soya yog'lariga taalluqlidir.
Deyarli barcha quritilgan ziravorlar (qora murch, o'tlar) tarkibida yod bo'lmagan komponentlar yo'q - yod ochiq havoda tezda parchalanadi (bug'lanadi), shuning uchun yodlangan tuzni atigi 2 oy ishlatish mumkin (agar paket ochiq bo'lsa) ).
Gazlangan ichimliklar - Coca Cola va uning hosilalari, sharob, qora qahva, pivo, limonad - bularning hammasida yod ham yo'q.
Zig'ir matolar:
Variant 1. Lekani soda bilan yoping, ustiga sirka quying va 12 soatga qoldiring, so'ngra iliq toza suvda yuving.
Variant 2. 0,5 l suvda bir choy qoshiq ammiakni eritib, dog 'hosil bo'lgan eritma bilan artib oling. Keyin - iliq sabunlu suvda yuving.
Variant 3. Kraxmalning qalin bo'lagi suvda tayyorlanadi, dog 'ustiga surtiladi va dog' ko'k rangga aylanishi kutiladi. Agar kerak bo'lsa, takrorlang va iliq sabunlu suvda yuving.
Variant 4. Dog'ni xom kartoshka bilan arting va iliq, sovunli suvda yuving.
Variant 5. Siz dog'ni suyuq askorbin kislotasi bilan artib (yoki planshetni suvda eritib), so'ngra sovun va suvda yuvishingiz mumkin.
Jun, paxta va ipak matolar:
Lekani giposulfit eritmasi bilan artish kerak (bir stakan suvda bir choy qoshiq) va iliq suvda yuvish kerak. Siz dog'ni ammiak bilan artib, odatdagi usulda yuvishingiz mumkin.
Yodni teridan qanday yuvish kerak
Bir nechta variant mavjud:
Yodni yutish uchun teriga zaytun moyi yoki yog'li krem ​​surtiladi. Bir soatdan keyin yod tana shimgichi va sovun bilan yuviladi.
Dengiz tuzi bilan hammom qiling va oxirida mato va chaqaloq sovuni (uy sharoitida - o'ta og'ir hollarda) ishlating.
Nozik teri uchun yuvish vositasi o'rniga skrabdan foydalanishingiz mumkin va dog 'bo'lgan joyni massaj qilish kerak. Shundan so'ng siz terini oziqlantiruvchi krem ​​yoki sut bilan yog'lashingiz mumkin.
Paxta momig'ini alkogol, moonshine yoki aroq bilan 5 daqiqa davomida dog 'ustiga surtib, keyin surtishingiz mumkin. Jarayon bir necha marta takrorlanishi mumkin.
Yodli dog'larni qo'l bilan yuvish yoki chang yoki limon sharbati qo'shilgan oddiy hammom yordamida olib tashlaydi.
Yod bilan qanday chayish kerak
Usul juda oddiy - ochiq jigarrang eritma olinmaguncha bir stakan iliq suvga bir necha tomchi yod qo'shish kerak. Ammo suvga bir choy qoshiq pishirish soda va osh tuzi qo'shsangiz, ta'siri yaxshiroq va kuchliroq bo'ladi. Usul yiringli tonzillit va surunkali tonzillitni davolashda o'zini ko'rsatdi. Jarayon kuniga 3-4 marta (tomoqdagi yiringli og'riq bilan - har 4 soatda) 4 kun davomida takrorlanishi mumkin.
Yodning spirtli eritmasi bilan tomoqni angina bilan yog'lash mumkin emas, masalan, yodinol bilan. Aks holda, siz shunchaki shilliq qavatni kuydirasiz.
Yod tarmog'ini qanday yasash mumkin, siz qanchalik tez -tez yod panjarasini yasashingiz mumkin
Siz paxta chig'anoqli yupqa tayoqni olib, uni 5% li spirtli eritmada namlashingiz va teriga kesishgan gorizontal va vertikal chiziqlarni 1x1 sm kvadratchali plastinka shaklida chizishingiz kerak. Bu yodning bir xil taqsimlanishi uchun ideal geometriya: u tez va samarali so'riladi.
Buni har qanday kasallik uchun haftada atigi ikki yoki uch marta bajarish mumkin.

Xulosa
Brom – bu yomon hid va zararliligi tufayli ehtiyotkorlik bilan murojaat qilish kerak bo’lgan moddadir. U kimyoviy jarayonlarda muhim o’rin tutadi. Shuningdek, u ozonning dushmani hisoblanadi.

• 
  Kimyoviy belgisi: Br
  
• 
  Lotincha nomi: Bromum
  
• 
  Atom raqami: 35
  
• 
  Davr: 4
  
• 
  Nisbiy atom massasi: 79.907
  
• 
  Guruh: 7.A
  
• 
  Oksidlanish darajasi: +7, +5, +3, +1, 0, −1
  
• 
  Elektron konfiguratsiya: [Ar]3d10 4s2 4p5
  
• 
  Aggregatsiya holati: Qattiq
  
• 
  CAS raqami: 7726-95-6
  
• 
  Ochilishi: 1825 yil
  
• 
  Ionlanish energiyasi [eV]: 11.84
  
• 
  Elektrmanfiylik: 2.96
  
• 
  Zichligi: 3.102 g /sm³
  

Brom ko’plab kimyoviy funktsiyalarga ega bo’lgan, ammo odamlar uchun juda xavfli bo’lgan elementdir. Agar ba’zi bir brom birikmalariga duch kelsangiz, teringiz darhol yara bo’ladi. Brom o’ziga xos yomon hidga ega va agar bu hid kiyimingizga singib ketsa, uni olib tashlashga qiynalalasiz. Ehtimol, kiyimni tashlab yuborish, hidni ketkazish xarajatlaridan kam xarajat qilinadi. Galogenlar orasida eng yengil elementlardan biri bo’lgan brom uchuvchan xususiyati tufayli ozonga jiddiy zarar etkazishi aniqlandi. Brom hatto ozonning uchdan bir qismiga zarar etkazish sababi sifatida ko’rsatiladi. O’zining yomon hidini va odamlarga va hayvonlarga etkazadigan zararlarini qoldirib, u ko’plab mahsulotlarni ishlab chiqarishda muhim rol o’ynaydi.
Brom – bu ikki kimyogar tomonidan mustaqil ravishda topilgan element. Uni 1825 yilda nemis kimyogari Karl Yakob Lyovig va 1826 yilda frantsuz kimyogari va farmatsevti Antuan Balard kashf etgan.
Yod bu davriy jadvalning (galogenlar) 17-guruhiga kiruvchi va kimyoviy I belgisi bilan ifodalanadigan reaktiv metall bo'lmagan element bo'lib, mohiyatan yodlangan suvdan tortib tirozin gormonigacha juda mashhur element hisoblanadi.
Qattiq holatda yod quyuq kulrang bo'lib, metall porloq (pastki rasm) bilan ajralib turadi, binafsha bug 'hosil qilish uchun sublimatsiya qilishga qodir, u sovuq yuzada quyultirilganda quyuq qoldiq qoldiradi. Ushbu xususiyatlarni namoyish etish bo'yicha tajribalar juda ko'p va jozibali bo'ldi.
Yod, bu galogenlar biri bo’lib, sog’liq uchun foydali elementlar qatoriga kiradi. Bu sanoat ko’p ishlatiladigan elementlar biridir.

Kimyoviy belgisi: I

Lotincha nomi: Iodum
Atom raqami: 53
Davr: 7
Nisbiy atom massasi: 126.9044
Guruh: 7.A
Oksidlanish darajasi: +7, +5, +3, +1, 0, −1
Elektron konfiguratsiya: 4d10 5s2 5p5
Aggregatsiya holati: Qattiq
CAS raqami: 7553-56-2
Ochilishi: 1811 yil
Ionlanish energiyasi [eV]: 10.45
Elektrmanfiylik: 2.666
Zichligi: 4.93 g /sm³
Yod hayotning bir qismi bo’lgan elementlar orasida muhim o’rin tutadi. Dunyo bo’ylab aqliy zaiflik holatlari yod tanqisligi bilan bog’liq. Bundan tashqari, buqoq kasalligining eng muhim sababi bu yod tanqisligi bilan bog’liq sharoitlardir. Yodlangan tuzlar yoki turli xil ozuqa moddalari orqali biz har kuni qabul qilamiz, yod tanamizning normal ishlashi uchun ajralmas element hisoblanadi. Uni tasodifan poroxda ishlaydigan kimyogar topdi. O’nlab afzalliklarga ega bo’lgan yod, shuningdek, yadroviy dasturlardan tortib fotosuratga qadar turli sohalarda ro’l o’ynaydigan element.
Yodning kashf etilish tarixi
Yodni frantsuz kimyogari Bernar Kurtua 1811 yilda kashf etgan. Kurtua yodni tasodifan Napoleon urushlari paytida topdi. U otasining porox zavodida natriy va kaliy birikmalarini ishlab chiqarishga harakat qilar edi. Ushbu jarayon uchun o’sha paytda kam bo’lgan o’tin o’rniga dengiz o’tlari yoqib yuborilgan. Yosin kulidan natriy va kaliy birikmalarini ishlab chiqarishga urinayotganda u tasodifan aralashga juda ko’p miqdordagi sulfat kislotasini qo’shib qo’ydi. Bu orada binafsha rang bug’ ko’tarildi. U bug’ning sovuq yuzalardagi binafsha rangli kristallarga quyilib qolganini payqadi. Kurtua bu yangi mahsulotni ko’rsatdi degan xulosaga keldi. U bu qarorni ba’zi kimyogarlar tomonidan tasdiqladi. 1813 yilda yod Parij imperatorlik institutiga kiritildi.
Frantsuz kimyogari Jozef Lui Gay-Lyussak Kurtua kashf etgan yangi elementni binafsha rangga ega bo’lgani uchun yunoncha “binafsha” ma’nosini anglatuvchi “yodlar” deb nomlagan. Uning inglizchasi “yod“.
Yod bilan bog’liq ba’zi bir tarixiy voqealar quyidagicha;
1831 yilda Kurtua kashfiyotini Qirollik Fanlar akademiyasi tomonidan taqdirlandi.
1820 yilda shveytsariyalik shifokor Francois Coindet zob kasalligini yod bilan davolash mumkinligini ko’rsatdi. Bu yoddan tibbiyotda birinchi marta foydalanish.
Yoddan birinchi tijorat maqsadlarida foydalanish 1839 yilda sodir bo’lgan. Lui Daker o’z ishlab chiqargan usulida metall plitalarga fotosuratlar olish uchun yoddan foydalangan.
1900-yillarning boshlarida yod tanqisligi sababli guatr holatlari AQShning Buyuk ko’llar mintaqasida ko’rila boshladi. 1924 yilda bu erga yodlangan tuz berildi va buqoq kasalliklari 75 foizga kamaydi.
Yodning kimyoviy belgisi “I” dir. Uning atom raqami 53, vazni 126,9, zichligi 4,93 gr/cm3. Uning erish nuqtasi 113 C, qaynash harorati 184 C. Galogen elementlar seriyasidagi yodning kristalli tuzilishi hajmi markazlashgan kubdir. Bundan tashqari, u metall xususiyatlarga ega. Galogenlar orasida u atsetindan keyin elektropozitivligi yuqori bo’lgan eng reaktiv element hisoblanadi. Bu o’z guruhidagi boshqa elementlarga qaraganda aktivligi pastroq. To’q kulrang va to’q binafsha ranglarda. Isitganda pushti-binafsha rangdagi gazga sublimatsiya qilinadi.
Yod boshqa galogenlar kabi ikki atomli molekulalarni hosil qiladi. Yodning -1 zaryadlangan holati “yodid” deb ataladi. Yodid ishqoriy elementlar bilan tuzlar hosil qiladi. Kaliy yodidning mis sulfat bilan reaksiyasi orqali sof yod olinadi. Ko’p elementli birikmalar hosil qilishi mumkin. Suvda oz eriydi va sariq eritma hosil qiladi. Xloroform karbon disulfid va karbon tetraxloridda oson erib, binafsha eritmalar hosil qiladi. Kraxmal bilan to’q ko’k murakkab birikma hosil qiladi. Havodagi kislorod va azot bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Ozon bilan reaksiyaga kirishib birikmalar hosil qiladi. Yod pentafluorid xona haroratida ftor bilan reaksiyasi natijasida yod geptafluorid 250 gradusdagi reaksiyasida, yod trifluorid birikmalari esa -45 gradusdagi reaksiyasida hosil bo’ladi. Brom bilan reaksiyasida erish nuqtasi kam bo’lgan beqaror intergalogen birikma hosil bo’ladi. Yodat kislota suv va xlor reaksiyasida va issiq konsentrlangan nitrat kislota reaksiyasida hosil bo’ladi. Issiq ishqoriy eritmalar bilan reaksiyada yodat hosil bo’ladi. Ko’pchilik organik yodidli birikmalar boshqa organik birikmalar olish uchun ishlatiladi.
U asosan tabiatda dengiz suvida erigan yodid sifatida uchraydi. Tuproq, minerallar va dengiz maxsulotlarida yod miqdori ham mavjud. Dengiz o’tlari yodning eng samarali manbai hisoblanadi. Dengiz suvidagi yodni ba’zi usullar bilan tozalash mumkin. Eng keng tarqalgan elementlar orasida 61-o’rinni egallaydi.