Reja: I. Kirish 1 Ta’lim to’g’risidagi qonun. Mavzuning maqsadi va vazifalari. II. Asosiy qism

Brom nima

• 
  2017 yilda o’tkazilgan ilmiy tadqiqot natijalariga ko’ra, ozon qatlamining uchdan bir qismiga brom sabab yemirilishi aytilgan.
  
• 
  Antarktida ustidan ozon yo’qotilishining yarmiga brom o’z ichiga olgan reaktsiyalar sabab bo’ladi.
  
• 
  Agar sizda brom hidi bo’lsa, uni osongina olib tashlay olmaysiz.
  
• 
  Rossiya va Qozog’iston chegarasidagi Uralning Chelyabinsk shahrida 2011 yil 1 sentyabrda sodir bo’lgan poyezd vagonidan brom oqimi oqib chiqib natijasida, o’nlab odamlarni kasalxonaga yotqizdi.
  
• 
  Bromning eng katta manbalari dengiz suvlari, issiq buloqlar, tabiiy tuz konlari va O’lik dengizdir. O’lik dengizdagi brom miqdori litri uchun 5 grammni yoki 2,7 foizni tashkil qiladi.
  
• 
  Brom elementi odatda AQSh, Isroil va Xitoyning sho’r suv havzalaridan olinadi. Germaniyadagi Stassfurt tuz qatlamlarida bromid tuzlari ham asosiy brom manbalari qatoriga kiradi.
  
• 
  Bromning dunyo bo’yicha yillik ishlab chiqarish hajmi 330 ming tonnani tashkil etadi.
  

2.2. Bromning olinishi va ahamiyati
Brom bu davriy jadvalning 17-guruhi (VIIA) galogenlar guruhiga kiruvchi metall bo'lmagan element. Uning kimyoviy belgisi Br.U diatomik molekula bo'lib ko'rinadi, uning atomlari kovalent bog'lanish bilan bog'langan va u uchun Br molekulyar formulasi berilgan^2. Ftor va xlordan farqli o'laroq, quruqlikdagi brom gaz emas, balki qizil-jigarrang suyuqlikdir (quyida rasm). U fumingdir va u faqat suyuq elementlar bo'lgan simob bilan birga. Uning ostida yod, garchi rangini kuchaytirsa va binafsha rangga aylansa ham, uchuvchi qattiq moddaga aylanishi mumkin.
Bromni mustaqil ravishda 1825 yilda nemis kimyogari Leopold Gmelin rahbarligida o'qiyotgan Karl Lyovig kashf etgan; va 1826 yilda frantsuz kimyogari Antuan-Jerom Balard tomonidan. Biroq, Balardning eksperimental natijalarini nashr etish Lyovignikidan oldinroq bo'lgan.
Brom - bu Yerdagi eng ko'p tarqalgan 62-element bo'lib, u er qobig'ida past konsentratsiyalarda tarqaladi. Dengizda o'rtacha konsentratsiya 65 ppm ni tashkil qiladi. Inson tanasida 0.0004% brom bor, uning funktsiyasi aniq ma'lum emas. Ushbu element tijorat maqsadlarida tuzlangan joylarda yoki maxsus sharoitlar tufayli tuzlarning yuqori konsentratsiyali joylarida foydalaniladi; masalan, qo'shni hududlarning suvlari birlashadigan O'lik dengiz, tuzlarga to'yingan. Bu platina va paladyum kabi metallarga hujum qilishga qodir bo'lgan korroziv element. Brom suvda erigan holda, inson to'qimalariga korroziv ta'sir ko'rsatishi va vaziyatni og'irlashtirishi mumkin, chunki gidrobrom kislotasi hosil bo'lishi mumkin. Uning toksikligiga kelsak, u jigar, buyrak, o'pka va oshqozon kabi organlarga katta zarar etkazishi mumkier
Brom atmosferada juda zararli, xlorga qaraganda ozon qatlami uchun 40-100 barobar ko'proq halokatli. Antarktidada ozon qatlamining yo'qolishining yarmi fumigant sifatida ishlatiladigan birikma bromometil bilan bog'liq reaktsiyalar natijasida hosil bo'ladi.
Yong'inga qarshi, oqartuvchi vosita, sirtni dezinfektsiyalovchi, yonilg'i qo'shimchasi, sedativ ishlab chiqarishda oraliq, organik kimyoviy moddalarni ishlab chiqarishda va boshqalar kabi ko'plab qo'llanmalar mavjud.
Bromni mustaqil ravishda va deyarli bir vaqtning o'zida 1825 yilda nemis kimyogari Karl Yakob Lyovig va 1826 yilda frantsuz kimyogari Antuan Balard tomonidan kashf etilgan.
Nemis kimyogari Leopold Gmelinning shogirdi Karl Lyovig Bad Kreuznaxdagi buloqdan suv yig'ib, unga xlor qo'shgan; Efir qo'shilgandan keyin suyuqlik aralashmasi aralashtirildi.
Keyin, efir distillangan va bug'lanish orqali konsentrlangan. Natijada u brom bo'lgan qizil jigarrang moddani oldi.Antuan Balardning ishi
Balard, o'z navbatida, fukus deb nomlanuvchi jigarrang suv o'tlaridan kul ishlatgan va ularni Montpele shahridagi sho'rlangan joylardan olingan sho'r suv bilan aralashtirgan. Shu tarzda u bromni chiqarib yubordi va xlorni chiqarib yuborilgan suvli materialdan o'tkazdi, unda magniy bromidi MgBr mavjud edi.
Keyinchalik, material marganets dioksidi va sulfat kislota ishtirokida distillashtirilib, qorong'i suyuqlikka quyilib qolgan qizil bug'larni hosil qildi. Balard bu yangi element deb o'yladi va uni murid deb atadi, lotincha muria so'zidan kelib chiqqan bo'lib, unga sho'r suv tayinlangan.
Balard Anglada yoki Gay-Lyussakning taklifiga binoan, muridni muriddan bromega o'zgartirdi, chunki brom kashf qilingan elementning hidini belgilaydigan ifloslik degan ma'noni anglatadi.
Natijalar Belard tomonidan Chevie va Physique Annales jurnalida chop etilgan, Lyovig uni nashr etishidan oldin.
Faqat 1858 yildan boshlab bromni katta miqdorda ishlab chiqarish mumkin edi; Stassfurtdagi tuz konlari kashf etilib, foydalanilib, kaliyning qo'shimcha mahsuloti sifatida brom ishlab chiqarildi.

Yuqori rasmda brom molekulasi, Br ko'rsatilgan2, ixcham plomba modeli bilan. Aslida, ikkita brom atomlari orasida bitta kovalent bog'lanish mavjud, ular Br-Br. Bir hil va diatomik molekula bo'lib, u doimiy dipol momentiga ega emas va London dispersiyasi kuchlari yordamida faqat shu turdagi boshqalar bilan ta'sir o'tkazishi mumkin. Uning qizg'ish suyuqligi tutashib ketishi sababi shu; Br molekulalarida, garchi ular nisbatan og'ir bo'lsa ham, ularning molekulalararo kuchlari ularni erkin ushlab turadi.

Brom xlorga qaraganda kamroq elektronegativdir va shuning uchun valentlik qobig'idagi elektronlarga kamroq ta'sir qiladi. Natijada, yuqori energiya sathida yurish, yashil fotonlarni yutish va qizg'ish rangni aks ettirish uchun kam energiya talab etiladi.
Gaz fazasida Br molekulalari ular o'rtasida samarali o'zaro ta'sir bo'lmaguncha, ular sezilarli darajada ajralib turadi. Shu bilan birga, eritish nuqtasi ostida brom qizil rangli ortorombik kristallarga aylanishi mumkin.
Br molekulalarining qanday ishlashiga e'tibor bering2 ular "brom qurtlari" ga o'xshab ketishi uchun chiroyli qilib joylashtirilgan. Bu erda va shu haroratlarda (T <-7.2 ° C) dispersiya kuchlari etarli, shunda molekulalarning tebranishlari darhol kristalni parchalanmaydi; ammo shunga qaramay, ularning bir nechtasi doimo sublimatsiya qiladi.
Valentlik qatlami va oksidlanish darajasi
Bromning elektron konfiguratsiyasi:
[Ar] 3d¹⁰4s² 4p⁵
3D bo'lish¹⁰4s² 4p⁵ uning valentlik qobig'i (garchi 3d orbital bo'lsa ham10 ularning kimyoviy reaktsiyalarida etakchi rol o'ynamaydi). 4s va 4p orbitallaridagi elektronlar eng tashqi tomonga, jami 7 ga teng, valentlik oktetini to'ldirishga atigi bitta elektron.
Jismoniy ko'rinish
To'q qizil-jigarrang fuming suyuqligi. U tabiatda diatomik molekula sifatida uchraydi, atomlari kovalent bog'lanish bilan bog'langan. Brom suvdan zichroq suyuqlikdir va unda cho'kadi^.3
Atom og'irligi:
79,904 g / mol.
Atom raqami
35.
Hidi
O'tkir, bo'g'uvchi va bezovta qiluvchi tutun.
Erish nuqtasi
-7,2 ° S
Qaynatish nuqtasi
58,8 ° S
Zichlik (Br2) suyuqlik
3.1028 g / sm3
Xlor bug'i ko'plab materiallar va inson to'qimalariga yuqori darajada ta'sir qiladi. Platina va paladyum kabi ko'plab metall elementlarga hujum qiladi; ammo u qo'rg'oshin, nikel, magniy, temir, ruxga ta'sir qilmaydi va 300 underC ostida ham natriyga ta'sir qilmaydi.
Suvdagi brom o'zgarishga uchraydi va bromga aylanadi. U bromat (BrO) sifatida ham mavjud bo'lishi mumkin3–), suyuqlikning pH qiymatiga bog'liq.
Oksidlanish ta'siri tufayli brom kislorodli erkin radikallarning chiqarilishini keltirib chiqarishi mumkin. Bu kuchli oksidlovchilar va to'qimalarga zarar etkazishi mumkin. Shuningdek, brom o'z-o'zidan kaliy, fosfor yoki qalay bilan birikganda yonib ketishi mumkin.
Etilen dibromid avtomobil dvigatellaridan potentsial qo'rg'oshin qatlamlarini olib tashlash uchun ishlatilgan. Qo'shimchalar sifatida qo'rg'oshin ishlatilgan benzinning yonishidan so'ng, brom qo'rg'oshin bilan birlashtirilib, qo'rg'oshin bromidini hosil qildi, bu esa uchuvchi gazni chiqarib yubordi.
Brom benzindan qo'rg'oshinni olib tashlagan bo'lsa-da, uning ozon qatlamiga zararli ta'siri juda kuchli edi, shuning uchun uni ushbu dastur uchun bekor qilishdi.
Pestitsidlar
Metilen yoki bromometil bromid pestitsid sifatida tuproqlarni tozalash, ayniqsa parazit nematodalarni yo'q qilish uchun ishlatilgan, masalan, ankilomit.
Shu bilan birga, ozon qatlamiga zararli ta'sir ko'rsatishi sababli brom o'z ichiga olgan aralashmalarning ko'pchiligidan foydalanish bekor qilindi.
Simob emissiyasini boshqarish
Brom ba'zi o'simliklarda juda zaharli metall bo'lgan simob chiqindilarini kamaytirish uchun ishlatiladi.
Fotosuratlar
Kumush yodid va kumush xloriddan tashqari kumush bromid fotografik emulsiyalarda nurga sezgir birikma sifatida ishlatiladi.
Terapevtik harakatlar
XIX asr va XX asr boshlarida kaliy bromidi, shuningdek lityum bromidi umumiy sedativ moddalar sifatida ishlatilgan. Oddiy tuzlar ko'rinishidagi bromidlar hanuzgacha ba'zi mamlakatlarda antikonvulsanlar sifatida qo'llaniladi.
Brom tijorat maqsadida Arkanzas shtatida va Yuta shtatidagi Buyuk Tuz ko'lida (AQShda ham) topilgan tuz konlari va sho'r sho'r chuqurlaridan olinadi. Oxirgi sho'r suvda brom konsentratsiyasi 0,5% ni tashkil qiladi.
Bromni ajratib olish uchun eritmadagi bromid ionlarini oksidlash uchun elementar bromni yig'ib, issiq gazli xlor sho'rga qo'shiladi.
Brom va uning birikmalaridan foydalanadigan ba’zi mahsulotlar: burg’ulash suyuqliklari, fotografik plyonkalar, organik kimyoviy moddalar, bo’yoqlar, dorilar, qishloq xo’jaligi kimyoviy moddalari, pestitsidlar, fumigantlar, elektron buyumlar, plastik qoplamalar, o’t o’chiruvchilar va boshqa sohalarda ishlatiladi.
Bromning inson salomatligi uchun ma’lum bo’lgan muhim biologik roli yo’q. Ammo uning birikmalari va tuzlari ba’zi dorilarda ishlatiladi. U sedativ va antiepileptik preparatlarda ishlatilishi mumkin. Natriy, kaliy va ammoniy bromidlar asab dori vositalarini ishlab chiqarishda qo’llaniladi. Bu markaziy asab tizimida giyohvandlik ta’siriga ega bo’lgan modda. Bundan tashqari, brom inson salomatligi uchun xavfli bo’lgan elementlardan biridir. Molekulyar brom bilan aloqa qilganda teriga jiddiy zarar etkazadi. Shu kabi, teri yoki go’sht bilan aloqa qilishda u bu joyni darhol eritib yuboradi va barcha to’qimalarni qaytarib bo’lmaydigan darajada yo’q qiladi. Agar bromning gazsimon shaklida nafas oladigan bo’lsa, u nafas yo’llarini bezovta qilishi va o’limga olib keladigan oqibatlarga olib kelishi mumkin. Ayniqsa, ftorli birikmalar teri va nafas olish yo’llari jihatidan juda xavfli moddalardir.
Mutagen – etilen bromidi kanserogen bo’lishi taxmin qilinadigan va ko’zlarga, teriga, shilliq pardalarga va yuqori nafas yo’llariga tirnash xususiyati beruvchi ta’sirga ega moddadir. Bromli etilen odam va hayvonlar uchun zaharli hisoblanadi. Ko’z va terini bezovta qiladi, jigar va o’pkaga zarar etkazadi. Agar ko’p miqdordagi etilen bromidi olinsa, bu o’limga olib kelishi mumkin. Bu erkaklarda bepushtlikni keltirib chiqaradi deb da’vo qilmoqda. Organobromin birikmalari ozonga zarar etkazuvchi xususiyatga ega. Fumigant sifatida ishlatiladigan brom metil ozon qatlamiga zarar etkazuvchi moddalardan biridir.
Iordaniya va Isroil chegarasida bo'lgan O'lik dengiz - bu dengiz sathidan past bo'lgan yopiq dengiz, bu uning tuzlari juda yuqori konsentratsiyaga ega. Brom va kaliy u erda O'lik dengizdan yuqori sho'r suvni bug'lantirish orqali olinadi. Ushbu dengizda brom konsentratsiyasi 5 g / L ga etishi mumkin. U ba'zi bir issiq buloqlarda yuqori konsentratsiyalarda ham uchraydi. Masalan, Brominit Boliviya va Meksikada topilgan kumush bromid mineralidir.
Suyuq holatdagi brom inson to'qimalariga korroziv ta'sir ko'rsatadi. Ammo inson uchun eng katta xavf brom bug'lari va ularning nafas olishidan kelib chiqadi.
Brom konsentratsiyasi 11-23 mg / m bo'lgan muhitda nafas olish qattiq zarbalarni keltirib chiqaradi. 30-60 mg / m konsentratsiyasi3 bu juda zararli. Ayni paytda, 200 mg konsentratsiyasi o'limga olib kelishi mumkin.⁴