Reja: Ximiyaviy reaksiyalarning tezligi

3. Uch molekulyar reaksiyalar-
Bir vaqt bir moddaning uch molekulasi to‘qnashishi natijasida sodir bo‘ladi. Bu reaksiyalarning sxemasi: yoki shaklida yoziladi. Oddiy trimolekulyar reaksiyaning tezlik ifodasi:
bunda
dastlabki moddalarning konsentratsiyalari. Tezlik konstantasi k ning o‘lchami l₆m^-2l^-1 bo‘lib, bilan ifodalanadi.
Azot (II) oksidning H₂ bilan qaytarilishi:

3 molekulyar reaksiyaga misol bo‘ladi.
Faqat reaksiya tenglamasiga qarab, reaksiyaning qaysi sinfga kirishi haqida xulosa chiqarib bo‘lmaydi. Masalan:

Reaksiyaning yig‘indisi tenglamaga qarab, besh molekulyar reaksiya deb o‘ylash mumkin. Lekin, tajribada bu reaksiyaning oraliq bosqichlaridan birida:

Tenglamaga muvofiq gipoyodit kislotani anioni JO^- hosil bo‘ladi.
Hosil bo‘lgan JO^- ionlari H^- ionlari bilan birikadi:
JO^- +H⁺ HJO
HJO kuchli oksidlovchi bo‘lganligi sababli J^- ionini oksidlaydi:
HJO+J^-+H⁺ J₂⁺H₂O
Ko‘rinib turibdiki, shunga o‘xshash murakkab reaksiyaning tezligi uning eng sust boradigan oraliq bosqichidagi tezligiga bog‘liqdir.
FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR

1. 
   Ҳ.Рустамов, Физик кимё. –Тошкент: “Ўзбекистон”, 200.-488 б.
   
2. 
   Захаревский М.С. Кинетика и катализ. –Ленинград: ЛГУ, 1968. -314 с.
   
3. 
   Дзисько В.А. основқ методов приготовления катализаторов. –Новосибирск: “Наука”, 1982. -134 с.
   
4. 
   Панченков Г.М., Лебедов В.П. Химическая кинетика и катализ. –Москва: МГУ, 1961. ғ551 с.
   
5. 
   Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. –Москва: “Вышая школа”, 2001. -528 с.
   
6. 
   Байрамов В.М. Основы химической кинетики и катализа. –Москва: «Аcadema», 2003. -253 с.
   
7. 
   Т.С.Сирлибоев, С.Э.Нурманов, И.Тиркашев, М.Қ.Содиқов, ... Кимёвий кинетика ва катализ. Тошкент. “Университет” 2007. 152 б.