Tabiiy fanlar fakulteti

Molekulyar og’irlik—149,89 g / mol

Erish harorati—661 ° C

Qaynatish harorati—1304 ° C

Zichlikgi –3.67 g / sm³

Suvda juda yaxshi eriydi: 25 °C da 184 g / 100 ml suv. Spirtda eriydi: 42,57 g / 100 ml spirt. Asetonda eriydi: 39,9 g / 100 ml aseton. pH 8-9,5 (uni barqarorroq qilish uchun ozgina kislota qo‘shib tayyorlanadi).

Kimyoviy xossalari.

1. 
   Natriy yodidi natriy va yod hosil bo’lishi bilan 140⁰Cdan yuqori haroratda
   

parchalanishi:

2Nal = 2Na + l₂

2. 
   Sovuq natriy yodidi xlor bilan o’zaro ta’siri:
   

2NаI + CI₂ = 2NаCI + I₂

3. 
   Qattiq natriy yodidi sulfat kislota bilan30-500Сda reaksiyaga kirishadi.
   

Reaksiya tenglamasi quydagicha bo’ladi:

8NaI + 9H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4H₂O + 8NaHSO₄

Olinish usllari.

1. 
   Natriy yodidni issiq natriy gidroksid, vodorod peroksid va yod, nartiy yodid,
   

kislorodli gaz va suvning o’zaro ta’siri natijasida olish mumkin:

2NaOH + I₂ + H₂O₂ = 2NaI + O₂ + 2H₂O

Agar natriy gidroksid sovuq bo’lsa va unga yod bilan birga vodorod sulfidli gaz qo’shilsa, u holda bu reaksiya natijasida natriy yodidi, oltingugurt cho’kmasi va suv hosil bo’ladi:

2NaOH + I₂ + H₂S = 2NaI + S + 2H₂O

2. 
   150-200⁰C haoratda natriy va bromning o’zaro ta’sirida natriy yodidi hosil
   

bo’ladi:

2Na + I₂ = 2NaI

3. 
   Suyultirilgan natriy gidroksid eritmasi azot atmosferasida temir yodidi bilan
   

reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, natriy yodidi vat emir gidroksidi cho’kmasi hosil bo’ladi:

2 NaOH + FeI₂ = 2NaI + Fe(OH)₂