Al(OH)3 amfoter xossaga ega. U asos va kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadi:
Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6]
Al(OH)3 + 3HCl→AlCl3 +3H2O.
Alyuminiy tuzlari eritmasiga ishqor tasir ettirilganda Al(OH)3 cho`kmasi xosil bo`ladi. U pH= 4,1- 6,5 qiymatga ega bo`lgan kuchsiz kislotali muxitda cho`kadi, suvda kam eriydi, uning eruvchanlik ko`paytmasi:
[Al3+] ·[OH-]3 = 8· 10 -32 mol/l dir
Al(OH)3 kislota kabi dissotsiyalanish konstantasi 6·10 -13 mol/l Al(OH)3amfoter elektrolit, uning asos tarzida to`la dissotsiyalanish konstantasi 1·10-33 ga teng . Al(OH)3ishqorlarda ham, kislotalarda ham yaxshi eriydi.
Alyuminiy (I) oksid Al2O uchuvchan modda bo'lib, alyuminiy bilan Al2O3 aralashmasi yuqori xaroratda qizdirilganida xosil bo'ladi.
Alyuminiy gidroksid Al(OH)3-alyuminiy tuzlari eritmasiga ishqorlar ta'sir ettirilganda Al(OH)3 cho`kmasi xosil bo'ladi. U pH=4.1-6.5 kiymatga ega bo'lgan kuchsiz kislotali muxitda cho`kadi: suvda kam eriydi; uning eruvchanlik ko'paytmasi
[Al3+][OH-]3 = 8× 10-32 mol4/l4 dir. Al(OH)3 kislota kabi dissotsilanish
Al(OH)3 = H+ + AlO2- + H2O
NaAlO2-natriy metaalyuminat deb yuritiladi. Magniy metaalyuminat Mg(AlO2)2 tabiatda shpinel nomli mineral tarzida uchraydi.
Yukori xaroratda kislotali eritmadan AlO(OH) tarkibli cho`kma xosil bo'ladi. Juda yuqori xaroratda alyuminiy gidroksid g- Al2O3 ga aylanadi: 1000°C dan yuqori tempraturada a – Al2O3 xosil bo'ladi.
Al3+ ioni kichik radiusli va katta zaryadli bo'lgani uchun, kuchli qutblovchi ta'sir ko`rsatadi. Shu sababli alyuminiy tuzlari eritmalardan suv molekulalari bilan birga kristallanadi.
Masalan Al2(SO4)3·18H2O, Al(NO3)3·9H2O, AlCl3·6H2O. Alyuminiy tuzlari rangsiz suvda yaxshi eriydi. Ularning ba'zilari, chunonchi Al2S3 , Al(CH3COO)3 to'liq gidrolizlanadi.
