Elementlarning elektromanfiyligi va uning kimyoviy bog’ hosil bo’lishidagi roli Elektromanfiylik kimyoviy bog’ hosil bo’layotganda mazkur atomning elektronini o’ziga tortishiga intilishini ko’rsatadi. Elektron elektromanfiyligi yuqori bo’lgan element tomon siljiydi.
(JE)
-elektromanfiylik; J-ionlanish potensiali, neytral atomdan 1 ta elektronni tortib olish uchun sarf bo’lgan energiyani ko’rsatadi; Ye-elektronga moyillik bo’lib, elektronning atomga kelib birikkanda ajralib chiqadigan energiyaning miqdorini ko’rsatadi.
Bog’ hosil qilayotgan A va V atomlarning elektromanfiyliklarini A va B bilan belgilasak, u holda AB da kovalent bog’; AB da esa qutbli yoki ionli bog’ hosil bo’ladi.
Elektromanfiylikning o’lchov birligi qilib Malliken Li atomining elektromanfiyligini olgan va uni 1 birlikka teng deb qabul qilgan. Poling esa G’ atomini taklif qilgan. Poling sistemasida G’ ning elektromanfiyligi 4 ga teng deb qabul qilingan. Boshqa elementlarning elektromanfiyligi shunga nisbatan hisoblanganda sistema davriy xarakterga ega bo’lib qoladi.
(Li)q5,61eV elektromanfiylikning birligi deb qabul qilingan. Shunga binoan:
(A)q formulasi bo’yicha topiladi.
Ba’zi elementlarning nisbiy elektromanfiyligi
H-2.1
Li-0.97
Be-1.47
B-2.01
C-2.50
N-3.07
O-3.5
F-4.1
Na-1.01
Mg-1.23
Al-1.47
Si-1.74
P-2.1
S-2.5
Cl-2.83
K-0.91
Ca-1.04
Ga-1.82
Ge-2.02
As-2.20
Se-2.48
Br-2.74
Rb-0.98
Sr-0.99
In-1.49
Sn-1.72
Sb-1.82
Te-2.01
I-2.21
Cs-0.96
Ba-0.97
Tl-1.44
Pb-1.55
Bi-1.67
Po-1.76
At-1.90
Тayanch iboralar: kimyoviy bog’, Bergman-Bertolle gipotezasi, bog’ koagulyatsiyasi, kimyoviy bog’ to’yinganligi, kimyoviy bog’ yo’nalganligi, Berselius elektrokimyoviy nazariyasi, Dyuma-Jerar tiplar nazariyasi, Butlerovning kimyoviy tuzilish nazariyasi, valentlik nazariyasi, izomeriya, Тomson nazariyasi, Lyuis nazariyasi, elektromanfiylik.
