Pauli prinsipi. Atomda elektron örtüklərin quruluşu

Pauli prinsipi. Atomda elektron örtüklərin quruluşu.

Beləliklə atomda elektronun kvant səviyyəsi dörd kvant ədədi ilə təyin olunur. Pauli prinsipinə (1925) görə hər bir kvant vəziyyətində dörd kvant ədədi eyni olan ancaq bir elektron ola bilər.

Hər bir elektron örtüyü olan laylarda (s,p,d,f,g,h) olan elektronların sayı: 2  düsturu ilə təyin olunur. Məsələn: S layında (l=0) ancaq iki elektron ola bilər ki, bumlarda spinin işarəsi ilə bir birindən fərqlənməlidirlər. P layında (l=1), 6 elektron ola bilər, bunlar öç maqnit ədədi ilə fərqlənir və bunların hər birinin spini də müxtəlif olmalıdır. d layında (l=2), 10 elektron ola bilər.

Hər bir layda olan elektronların sayı işarə olan hərflərin qüvvəti kimi göstərilir.

Elektronların atomdaelektron təbəqələri arasında paylanması Pauli prinsipi və enerjinin minimum prinsipinə tabedir. Elektron hallarının enerjisi əsasən n və l kvant ədədləri ilə müəyyən olunur. Atomun bbir haldan digərinə keçməsi kvant ədədlərinin dəyişməsi və elektron təbəqəsinin dəyişməsi ilə müşayət olunur.

1. hidrogen atomunda K səviyyəsində 1 elektron (1s) var.

   
   
2. 
   
   He atomunda K örtüyündə 2 elektron (fərq spinlə ↑↓) olur (1s²).
   
3. 
   
   Li-1s²2s².
   
4. 
   
   Be-1s²2s².
   
5. 
   
   B-1s²2s²2p¹.
   

...........................

...........................

55. Cs-1s² 2s² 2p⁶ 3s⁶ 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s

Atom elektron örtüyündə (K,L,M,N,........) olan elektronların sayı   düsturu ilə təyin olunur. Məsələn: K örtüyü üçün n=1, N=2; L örtüyü üçün n=2, N=8; M örtüyü üçün n=3, N=18 və.s.