1. Entalpiyanın növləri Entalpiyanın hesablanması

h. Füzyonun entalpi

Füzyonun entalpiyası, kimyəvi maddələrin qarışdığı bir sistemin enerjisindəki dəyişiklikdir bərkdən maye halına keçir məsələn, buz əriyəndə.

i. Buxarlanmanın entalpi

Buxarlanma entalpiyası, kimyəvi maddələr daxil olduqda sistemin enerjisindəki dəyişiklikdir maye halından qaz halına keçir məsələn, su qazanda qaynadıqda.

j. Sublimasiya entalpi

Sublimasiya entalpi, kimyəvi maddələrin təsir etdiyi bir sistemin enerjisindəki dəyişiklikdir maye keçmədən bərkdən qaz halına keçir məsələn, yerüstü qütblərin, buzdan atmosferə, maye vəziyyətdən keçmədən birbaşa keçən bir su ilə buxarlanması.

k. Bərkimənin entalpi

Bərkimənin entalpiyası, kimyəvi maddələr daxil olduqda sistemin enerjisindəki dəyişiklikdir maye vəziyyətindən bərk vəziyyətə keçir məsələn, maye su donanda və biz buz alanda.

2. Gördüyümüz kimi, entalpiyanın əsası çox sadədir. Variantı mənfi olarsa, söz mövzusu kimyəvi reaksiya mühitə istilik enerjisi buraxacaq. Və əgər onun dəyişməsi müsbət olarsa, enerjini istilik şəklində udur.
Entalpi hesablamaq üçün düstur aşağıdakı kimidir:
H = E + PV

• 
  H: Entalpi (Joules ilə ölçülür)
  
• 
  E: Sistemdəki enerji (Joules da ölçülür)
  
• 
  P: Təzyiq (Paskallarla ölçülür)
  
• 
  V: Həcmi (kubmetrlə ölçülür)
  

Kimyada PV məhsulu (təzyiqin həcmlə vurulması) termodinamik sistemə tətbiq olunan mexaniki işə bərabərdir (W olaraq göstərilə bilər). Buna görə entalpiyanın başqa bir tərifi ilə çıxış edə bilərik. Entalpi, termodinamik sistemin enerjisi ilə tətbiq etdiyimiz mexaniki iş arasındakı cəmin nəticəsidir.
Dediyimiz kimi, reaksiyanın termal olaraq necə davranacağını təyin etmək üçün bizi həqiqətən maraqlandıran şey entalpiyadakı dəyişiklikdir. Buna görə də bu yeni formulu tapırıq:
ΔH = ΔE + PΔV
Təzyiq istisna olmaqla, hər şey dəyişikliyə görə hesablanır (son entalpiya - ilkin entalpiya, son enerji - ilkin enerji, son həcm - ilkin həcm), çünki artıq dediyimiz kimi, entalpiya hesablamaları üçün əvəzolunmaz şərt sistemdəki təzyiqin olmasıdır. sabit saxladı.
Xülasə olaraq, təzyiqin məhsuluna enerjinin dəyişməsini və həcmdəki dəyişikliyin nəticəsi müsbət olarsa, bu, entalpiyanın artması və buna görə də istilik enerjisinin sistemə daxil olması deməkdir (endotermikdir). Əksinə, bu cəmin nəticəsi mənfi olarsa, bu, entalpiyanın reaksiya müddətində azalması və buna görə də istilik enerjisinin sistemdən çıxması deməkdir (ekzotermikdir).

3. Yanacaq tam yandıqda karbon qazı (CO2), kükürd qazı (SO2), su buxarı (H2O) əmələ gəlir. Bundan başqa, yanma məhsullarında izafi oksigen (O2) və havadakı azot (N2) da olur. Yanacaq tam yanmadıqda, yanma məhsullarında dəm qazı (CO), karbohidrogenlər, karbon və s. də ola bilər. 1 kq yanacaq yandıqda alınan qazların entalpiyası (İt) dedikdə, onları 0 -dən verilmiş t, temperatura qədər qızdırmaq üçün lazım olan istilik miqdarı başa düşülür. Yanma məhsullarının entalpiyası additivlik qaydasına əsasən hesablanır:

və ya:

Burada C temperaturdai-ci komponentin t entalpiyası, kC/kq; i-ci komponentin sabit təzyiqdə 0-la t arasındakı orta xüsusi istilik tutumu, kC/kq (Şəkil 3.51-də yanacağın yanma məhsullarının ayrı-ayrı komponentlərinin istilik tutumları verilmişdir.

Bir sıra hallarda, hesablamalarda yanma məhsullarının orta xüsusi istilik tutumunu aşağıdakı ifadə ilə hesablayırlar:

Nəticə:
Entalpinin əhəmiyyəti nədir?

• 
  İntpalpinin dəyişməsini ölçmək bizə bir reaksiyanın endotermik olub-olmadığını (istiliyi, entalpiyada müsbət dəyişiklik) və ya ekzotermik (serbest istilik, entalpiyada mənfi dəyişiklik) olub olmadığını müəyyən etməyə imkan verir.
  
• 
  Kimyəvi prosesin reaksiyasının istiliyini hesablamaq üçün istifadə olunur.
  
• 
  Entalpi dəyişməsi, kalorimetriyada istilik axını ölçmək üçün istifadə olunur.
  
• 
  Bir təxribat prosesini və ya Joule-Thomson genişlənməsini qiymətləndirmək üçün ölçülür.
  
• 
  Entalpi kompressor üçün minimum gücün hesablanması üçün istifadə olunur.
  

• 
  Termal mühəndislikdə entalpiyinin bir çox digər tətbiqləri var.
  
• 
  Entalpi dəyişikliyi maddənin vəziyyətində dəyişiklik baş verir.
  

Xülasə olaraq, entalpiya (və ya entalpiya dəyişikliyi), müəyyən bir kimyəvi reaksiyanın sabit təzyiq şəraitində istilik enerjisini (ekzotermik) sərbəst buraxacağını və ya enerjini istilik şəklində (endotermik) udub -udmayacağını təyin edən bir enerjidir. Entalpiya üçün beynəlxalq sistem vahidi Joules (J).

İstifadə olunan ədəbiyyat:

1. Azərbaycan Dövlət Neft və Sənaye Universteti – Mürşüdlü.Ç.C. “İstilik Aparatları” Bakı 2018