1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar


Homogen reaksiyanın sürəti vahid zamanda sistemin vahid həcmində reaksiyaya daxil olan və ya reaksiyadan alınan maddənin miqdarı ilə ölçülür



Yüklə 217,73 Kb.
səhifə161/203
tarix02.02.2022
ölçüsü217,73 Kb.
#52011
1   ...   157   158   159   160   161   162   163   164   ...   203
Qafar kimya

Homogen reaksiyanın sürəti vahid zamanda sistemin vahid həcmində reaksiyaya daxil olan və ya reaksiyadan alınan maddənin miqdarı ilə ölçülür.

υhomog. = Δn / V Δt

n / V = C; Δn / V = ΔC; υhomog. = ΔC / Δt

Maddə molları sayının sistemin vahid həcminə nisbəti molyar qatılığı (C) ifadə edir: ölçü vahidi - mol / sm3 ∙ dəq., mol / l ∙san.



Heterogen reaksiyanın sürəti isə vahid zamanda sistemin bərk fazasının vahid səthində reaksiyaya daxil olan və ya reaksiyadan alınan maddələrin miqdarı ilə ifadə olunur.

υheterog. = Δn / S Δt

n– reaksiya zamanı alınan maddə mollarının sayı; V – sistemin həcmi; t – zaman; S – faza səthinin sahəsi; Δ – isə dəyişilmə fərqidir; ( Δn = n2 –n1; Δt = t2 – t1 )

Maddə molları sayının sistemin vahid həcminə nisbəti onun molyar qatılığını (C) ifadə edir:

Reaksiyanın sürətinə təsir edən əsas amillər sırasına qatılıq, temperatur, katalizator, qaz halında maddələr üçün isə təzyiq daxildir. Reaksiya sürətinin qarşılıqlı təsirdə olan maddələrin qatılıqlarından asılılığı 1867 – ci ildə Norveç alimləri K.Quldberq və P.Vaage tərəfindən müəyyən edilmiş kütlələrin təsiri qanunu ilə ifadə olunur:

 Sabit temperaturda gedən reaksiyaların sürəti, reaksiyaya daxil olan maddələrin qatılıqları hasili ilə düz mütənasibdir.




Yüklə 217,73 Kb.

Dostları ilə paylaş:
1   ...   157   158   159   160   161   162   163   164   ...   203




Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©azkurs.org 2024
rəhbərliyinə müraciət

gir | qeydiyyatdan keç
    Ana səhifə


yükləyin