Sabit qatılıqda temperaturun hər 100 C artması əksər homogen reaksiyaların sürətini 2 – 4 dəfə artırır. Qaydanın riyazi ifadəsi aşağıda göstərilir:
υt2 = υt1 γ t2 – t1 / 10
υt1 və υt2 reaksiyanın t1 və t2 temperaturundakı sürətləri; γ isə reaksiya sürətinin temperatur əmsalıdır. Reaksiya sürətinin temperaturdan asılılığı dəqiq olaraq Arrenius tənliyi ilə ifadə edilir:
k = A∙e –EA / RT
k – mütləq temperaturda sürət sabiti; A –(tezlik əmsalı) temperaturdan asılı olmayan sabit kəmiyyət; E – isə aktivləşmə enerjisidir, T –mütləq temperatur, R-universal qaz sabiti, e – natural loqarifmin əsası.
e –EA / RT – aktiv mol (NAK) ümumi mol (N) sayının nisbətinə bərabər olub, reaksiyanın getmə ehtimalını göstərir. (Bolsman görə, NAK / N = e –EA / RT ).
2.MAQNEZİUMUN METALLARIN KORROZİYASINA QARŞI TƏTBİQİ. ELEKTROKİMYƏVİ ÜSULU
Metalların əksəriyyəti və onların müxtəlif ərintiləri təmasda olduqları mühitdə tədricən dağılır və yararsız hala düşür. Bunun səbəbi metalların mühitdə olan maddələrlə kimyəvi və elektrokimyəvi qarşılıqlı təsirdə olmasıdır.Xarici mühitin kimyəvi təsiri ilə metalların tədricən dağlanmasına korroziya deyilir.
Korroziya fazalar sərhəddində baş verən heterogen oksidləşmə-reduksiya prosesidir və metalların atom halından ion halına keçməsinə səbəb olur. Həmin proses elektrolit məhlulunda, üzvi həlledicilərdə, qaz, su və hava mühitlərində gedə bilər. Əmələ gəlmə mexanizminə görə korroziya prosesi iki növə ayrılır: 1. Kimyəvi korroziya. 2. Elektrokimyəvi korroziya.
Dostları ilə paylaş: |
