1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

Məhlulda

(-)K NaCl + H₂OA(+)

/ \

Na+ Cl^-

H₂O H₂O

2H₂O + 2e = H₂ + 2OH ^- 2Cl ^- - 2e = Cl₂

2Na⁺ + 2OH ^- = 2NaOH

2NaCl + 2H₂O H₂ + 2NaOH + Cl₂

 

Anion oksigenli olduqda, K₂SO₄ məhlulu misalında elektroliz prosesi aşağıdakı sxem üzrə gedir:

(-) K K₂SO₄ + H₂O A (+)

/ \

K⁺ SO₄^2-

H₂O H₂O

2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^- 2H₂O -4e = 4H⁺ + O₂

2K + 2OH^- = 2NaOH 2H⁺+ SO₄^2- = H₂SO₄

K₂SO₄ + 2H₂O = 2H₂ + O₂ + K₂SO₄

BİLET-24

1.MAQNEZİUMUN METALLARIN KORROZİYASINA QARŞI TƏTBİQİ. ELEKTROKİMYƏVİ ÜSULU

Metalların əksəriyyəti və onların müxtəlif ərintiləri təmasda olduqları mühitdə tədricən dağılır və yararsız hala düşür. Bunun səbəbi metalların mühitdə olan maddələrlə kimyəvi və elektrokimyəvi qarşılıqlı təsirdə olmasıdır.Xarici mühitin kimyəvi təsiri ilə metalların tədricən dağlanmasına korroziya deyilir.

Korroziya fazalar sərhəddində baş verən heterogen oksidləşmə-reduksiya prosesidir və metalların atom halından ion halına keçməsinə səbəb olur. Həmin proses elektrolit məhlulunda, üzvi həlledicilərdə, qaz, su və hava mühitlərində gedə bilər. Əmələ gəlmə mexanizminə görə korroziya prosesi iki növə ayrılır: 1. Kimyəvi korroziya. 2. Elektrokimyəvi korroziya.

Kimyəvi korroziya

Elektrik cərəyanı keçirməyən mühitdə metalların oksidləşərək dağılması kimyəvi korroziya adlanır. Kimyəvi korroziya quru qazların (O₂, H₂S, CO SO₂) və s. və qeyri elektrolitlərin (neft, kerosin, sürtkü yağı, benzin və s.) təsiri nəticəsində baş verir.

3Mg + 3O₂ = MgO; Mg+ 3Cl₂ = MgCL; Mg + S = MgS

Yüksək temperaturda işləyən metal sobaların divarları, daxili yanma mühərrikləri qaz korroziyasına uğrayır. Yanma prosesində yanacağın tərkibində olan kükürd və kükürdlü birləşmələr yüksək temperaturda SO₂ və SO₃ kimi turşu oksidlərinə çevrilir ki, bunlar da dağıdıcı təsir göstərir.