|
H+δ – A-δ + H+δ – A-δ ⟶ H – A-δ … H+δ – A
Burada, A elektromənfiliyi yüksək olan atomdur. Bütöv xətlər əsas rabitəni, nöqtələr isə hidrogen rabitəsini göstərir. (+
4.DƏMİR.TƏBİİ BİRLƏŞMƏLƏRİ,ALINMASI,KİMYƏVİ XASSƏLƏRİ
Dəmir VIII qrupun B əlavə yarımqrupunda yerləşir. Onun valent elektronlarından ikisi atomlarının xarici elektron təbəqəsində, qalanı isə xaricdən əvvəlki təbəqənin d-əlavə səviyyəsində yerləşir. Elektron formulu:
+26Fe 1s22s22p23s23p63d64s2
Normal halda qoşalaşmamış elektronların sayı dəmirdə dörd, həyəcanlaşmış halda isə +6 bərabərdir. Odur ki, Fe-in maksimal oksidləşmə dərəcəsi +6-dır. Dəmir birləşmələrdə +2 və +3 oksidləşmə dərəcələri göstərir. Dəmir təbiətdə ən çox yayılmış element olmaqla yer qabığının 4,5 %-ni təşkil edir. Təbiətdə yayılmış mineralları:
Dostları ilə paylaş: |
