Zn0 – 2e - = Zn+2 oksidləşmə
Cu+2 + 2e - = Cu0 reduksiya
Prosesin ümumi tənliyi belə göstərmək olar.
Zn0 + Cu+2 = Zn+2 + Cn0
Məhlulda mis inlarını sayı azaldıqca, artıq qalan SO4-2 ionları arakəsmədən sola, sink ionları isə soldan sağa keçir və beləliklə, məhlulda kation və anionların nisbəti dəyişmir. Üzərində oksidləşmə prosesi gedən elektrod anod, reduksiya prosesi gedən elektrod isə katod adlanır. Hər bir qalvanik elementi qısa elektrokimyəvi sxem şəklində göstərmək qəbul edilmişdir. Məsələn, Cu-Zn qalvanik elementi belə göstərilir:
(-) Zn | Zn+2 || Cu+2 | Cu (+)
Vertikal tək xətlər məhlul ilə elektrodlar arasındakı ayrılma səthini, qoşa xətt isə məsaməli arakəsməni ifadə edir.
5.EKVİVALENTLƏR QANUNU.MÜRƏKKƏB MADDƏLƏRİN(OKSİD,ƏSAS,TURŞU,DUZ)EKVİVALENTLƏRİNİN HESABLANMASI
1 mol-atom (1 q/mol) hidrogen və ya 0,5 mol-atom (8 q) oksigenlə birləşə bilən, yaxud kimyəvi reaksiyada bu miqdarı əvəz edən istənilən element miqdarına həmin elementin ekvivalenti deyilir.
İki elementin əmələ gətirdiyi müxtəlif birləşmələrdə elementlərdən birinin ekvivalenti dəyişkən olur. Məs. CO2 və CO birləşmələrində karbonun ekvivalenti uyğun olaraq 3 və 6 –ya bərabərdir.
Ekvivalentin kütlə vahidi ilə ifadəsinə ekvivalent kütləsi deyilir. Xlorun, kükürdün, karbonun ekvivalent kütlələri onların molyar kütlələr
inin müəyyən hissəsini təşkil edir və uyğun olaraq 35,5/1=35,5q/mol, 32/2=16q/mol, 12/4=3q/mol alınır. Ekvivalent vahidi mol, ekvivalent kütlə vahidi q/mol-dur.
Qanun alman kimyaçısı Rixter tərəfindən 1803-cü ildə kəşf edilib. Maddələrin bir-birilə ekvivalentlərinə mütənasib miqdarda reaksiyaya daxil olmaları ekvivalentlər qanunu ilə ifadə olunur:
Reaksiyaya daxil olan maddələrin kütlələrinin nisbəti onların ekvivalentlərinin nisbəti kimidir.
Dostları ilə paylaş: |
