II q a y d a : n+l cəminin ədədi qiyməti bərabər olan iki orbitaldan baş kvant ədədinin qiyməti kiçik olan orbital əvvəlcə dolur. 3d və 4p – orbitalları üçün n+l cəmi bərabərdir ( 3+2=5; 4+1=5). Bu halda 3d – orbitalı üçün n=3 və 4p – orbitalı üçün n=4 olduğundan, qaydaya əsasən 3d – orbitalı 4p- orbitalından əvvəl dolur.
3d n+l = 3+2=5
4p n+l = 4+1=5
Kleçkovski qaydasında kənara çıxma halları da müşahidə olunur. Cu, Ag, Au, Cr, Mo, Pd, La, Ac orbitalların elektronla dolması zamanı həmin qayda pozulur. Ümumiyyətlə, orbitalların elektronlarla dolma ardıcıllığı aşağıdakı kimi olur:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p...
3.SİNK TƏBİİ BİRLƏŞMƏLƏRİ, ALINMASI XASSƏLƏRİ,TƏTBİQİ
Dövri sistemin II əlavə yarımqrupuna sink, kadmium və civə d- elementləri daxildir. Bu elementlərin atomlarının axırıncı elektron təbəqəsində 2, ondan əvvəlki təbəqəsində isə 18 elektron yerləşir: (n-1)s2p6d10ns2
+30Zn 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2
I B qrup elementlərindən fərqli olaraq, nəzərdən keçirilən elementlərin atomlarının
xaricdən ikinci elektron təbəqəsi davamlıdır. Bu elementlər normal halda sıfır, həyəcanlanmış halda isə +2 oksidləşmə dərəcəsi göstərir.
ns2 → ns1np1
Dostları ilə paylaş: |
