1-Laboratoriya ishi Mavzu: Sifat reaksiyalarini bajarish texnikasi. Laboratoriyada ishlashning umumiy qoidalari

SO₄^2- IONINING REAKSIYALARI
Sulfat-ion kuchli elektrolit bo`lgan sulfat kislotaning anionidir.
1. Bariy xlorid VaS1₂ sulfatlarning suyultirilgan eritmalari bilan bariy sulfatning oq cho`kmasini hosil qiladi:
Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + VaS1<sub>2</sub> = BaSO<sub>4</sub>↓ + 2NaCl
Va<sup>2+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> = BaSO<sub>4</sub>↓
Bariy sulfat kislotalarda erimaydi. Shu bilan u birinchi guruh anionlarining bariyli tuzlaridan farq qiladi.
Reaksiyaning bajarilishi. Natriy sulfat Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ning 2 tomchi eritmasiga bariy xlorid eritmasi qo`shiladi va cho`kma tushishi kuzatiladi.
2. Qo`rg`oshin asetat va qo`rg`oshin nitrat sulfatlar eritmasi bilan qo`rg`oshin sulfatning oq cho`kmasini cho`ktiradi:
Na₂SO₄+ Pb(NO₃)₂ = PbSO₄↓ + 2NaNO₃
Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄↓
Cho`kma nitrat kislotada erimaydi, ammo ishqorlar eritmalarida isitilganda, shuningdek ammoniy asetatning konsentrlangan eritmasida (30%) eriydi:
PbSO<sub>4</sub>↓ + 4KON = K<sub>2</sub>PbO<sub>2</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2N<sub>2</sub>O
Reaksiyaniig bajarilishi. Natriy sulfat eritmasining 2 tomchisiga qo`rg`oshin nitrat aralashmasidan 2 tomchi qo`shiladi va cho`kma tushishi kuzatiladi.
RO<sub>4</sub><sup>3-</sup> IONNING REAKSIYALARI
Fosfat-ion RO<sub>4</sub><sup>3-</sup> ortofosfat kislota N<sub>3</sub>RO<sub>4</sub> ning anionidir, u o`rtacha kuchli kislotadir.
1. Bariy xlorid VaS1₂ neytral eritmalardan bariy gidrofosfatning oq amorf cho`kmasini ajratadi:
Na<sub>2</sub>HRO<sub>4</sub> + BaCl<sub>2</sub> = BaHRO<sub>4</sub>↓ + 2NaCl
Ba<sup>2+</sup> + HRO<sub>4</sub><sup>2-</sup> = BaHRO<sub>4</sub>↓
Cho`kma mineral kislotalarda (sulfatdan tashqari) va sirka kislotada oson eriydi.
Agar reaksiyani kuchsiz ishqoriy muhitda yoki Na₃RO₄ tuzining eritmasi bilan o`tkazilsa, Va<sub>3</sub>(RO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>cho`kma ajralib chiqadi:
ZVa²⁺ + 2RO₄^3- = Ba₃(RO₄)₂↓