1 varyant Radioaktiv elementlar

2H
2
(g)+ O
2
(g)= 2H
2
O(s)+ 571,6 kJ
H
2
(g)+ 1/2O
2
(g)= H
2
O(s)+ 285,8 kJ
H
2
(g)+ 1/2O
2
(g)= H
2
O (g)+ 241 kJ
N
2
(g)+ O
2
(g)= 2NO(g)-180,5 kJ
1/2N
2
(g)O+ 1/2O
2
(g)O= NO(g)- 90,25 kJ
Entropiya
: Termodinamik entropiya 
S
, koʻpincha oddiygina entropiya deb ataladi, asosiy termodinamik miqdorlardan biri boʻlgan 
termodinamik tizimni tavsiflash uchun ishlatiladigan fizik miqdor;
entropiya va temperatura tizimning issiqlik xossalarini va undagi issiqlik jarayonlarini tavsiflash uchun zarur boʻlgan konyugat termodinamik 
miqdorlardir. Entropiya holat funktsiyasi boʻlib, termodinamikada keng qoʻllaniladi, shu jumladan texnikada va kimyo sanoatida. 
Entropiyaning mavjudligi va uning xususiyatlarini sanab oʻtish haqidagi maʼlumot termodinamikaning ikkinchi va uchinchi qonunlarini 
mazmunini tashkil etadi. Tizimning issiqlik holati haqidagi ahamiyatli gʻoyalar " issiqroq ", " sovuqroq ", " isitish ", " sovutish ", „isitish darajasi“ 
tushunchalari bilan ifodalangan issiqlik hodisalari bilan bogʻliqdir. Issiqlik hodisalariga moddaning qizdirilganda yoki sovutilganda harakatini 
tavsiflovchi xususiyatlar kiradi: issiqlik koeffitsientlari, issiqlik sigʻimi va boshqa kaloriya koeffitsyientlari,
Gibbs energiyasi
Gibbsning 
erkin energiyasi
 - bu tizim tomonidan doimiy harorat va bosim ostida olib borilishi mumkin bo'lgan qaytariladigan yoki maksimal 
ishning potentsiali. 1876-yilda Josiah Willard Gibbs tomonidan belgilangan jarayon, doimiy jarayon va haroratda o'z-o'zidan paydo bo'lmaydimi, 
deb taxmin qilish uchun belgilanadigan termodinamik xususiyatdir.Gibbs erkin energiyasi GG = H - V, deb ta'riflanadi, bu erda H, T va S entalpi , 
harorat va entropiya hisoblanadi.Gibbs energetikasi uchun SI birligi kilojul (kJ) dir.Gibbs erkin energiyasidagi o'zgarish G doimiy issiqlik va 
bosimdagi jarayonlar uchun erkin energiyadagi o'zgarishlarga mos keladi. Gibbs-ning erkin energiya o'zgarishidagi o'zgarishi bu sharoitda yopiq 
tizimda olinadigan maksimal ishsiz ishdir. Dg o'z-o'zidan paydo bo'ladigan jarayonlar uchun salbiy, nonspontan jarayonlar uchun ijobiy va 
muvozanatdagi jarayonlar uchun nol.