1 varyant Radioaktiv elementlar

4. Izobar va izoxorik
tenglamalar kimyoviy reaksiyalarni bosim va hajm oʻzgarishlari boʻyicha ifodalash bilan bogʻliq. Quyida har bir atamaning 
qisqacha izohi keltirilgan:1. Kimyoviy reaksiyalarning izobar tenglamalari: Izobarik doimiy bosim holatini bildiradi. Kimyoviy reaksiyalarning 
izbarik tenglamalari reaksiyani doimiy bosimdagi issiqlikning (DH) o‘zgarishi bilan ifodalaydi. Bu tenglamalar odatda quyidagi shaklda yoziladi:A 
+ B → C + D + issiqlik yoki A + B 
⇌
C + D + issiqlik (qaytariladigan reaktsiyalar uchun) Oʻq reaksiya yoʻnalishini, “issiqlik” qoʻshilishi esa 
reaksiya issiqlik koʻrinishidagi energiyaning chiqishi yoki yutilishi bilan kechishini bildiradi. A, B, C va D koeffitsientlari har bir reaktiv va mahsulot 
uchun stokiometrik koeffitsientlarni ifodalaydi. DH (yoki DHr) reaksiya issiqligini ifodalaydi, bu doimiy bosimda sodir boʻladigan kimyoviy 
reaksiya bilan bogʻliq entalpiya oʻzgarishini bildiradi.1. Kimyoviy reaksiyalarning izoxorik tenglamalari: Izoxorik doimiy hajm holatini bildiradi. 
Kimyoviy reaksiyalarning izoxor tenglamalari reaksiyani doimiy hajmdagi ichki energiyaning (DU) o‘zgarishi bilan ifodalaydi. Bu tenglamalar 
odatda quyidagi shaklda yoziladi:A + B → C + D + DU yoki A + B 
⇌
C + D + DU (qaytariladigan reaktsiyalar uchun) Izobar tenglamalarga 
oʻxshab, oʻq reaksiya yoʻnalishini, “DU” qoʻshilishi esa ichki energiyaning oʻzgarishini koʻrsatadi.A, B, C va D koeffitsientlari har bir reaktiv va 
mahsulot uchun stokiometrik koeffitsientlarni ifodalaydi. DU (yoki DUr) ichki energiyaning oʻzgarishini ifodalaydi, bu kimyoviy reaksiya doimiy 
hajmda sodir boʻlishidan oldin va keyin tizim energiyasi oʻrtasidagi farqni bildiradi.Izobar va izoxorik tenglamalar kimyoviy reaksiyalarning 
termodinamikasini tushunishda foydalidir. Izobarik tenglamalar doimiy bosimdagi reaksiya davomida yutilgan yoki ajralib chiqadigan issiqlikka, 
izoxorik tenglamalar esa doimiy hajmdagi ichki energiyaning o‘zgarishiga qaratilgan. Haqiqiy tizimlarning kimyoviy tendentsiyali termodinamiği 
entalpiya, entropiya va Gibbsning erkin energiyasi kabi termodinamik xususiyatlarning haqiqiy kimyoviy tizimlarning xatti-harakatlari va 
reaktsiyalariga qanday ta'sir qilishini o'rganishni o'z ichiga oladi.Haqiqiy tizimlarda ba'zi omillar termodinamik xatti-harakatlarga va reaktsiya 
tendentsiyalariga ta'sir qilishi mumkin, jumladan:1. Ideal bo'lmagan xatti-harakatlar: Haqiqiy tizimlar ideal gaz qonunlari yoki ideal yechim modellari 
tomonidan bashorat qilinganidek, ideal xatti-harakatni namoyish etmasligi mumkin. Molekulyar oʻzaro taʼsirlar, ideal eritma harakatidan chetga 
chiqish yoki faollik koeffitsientlarining oʻzgarishi kabi taʼsirlar tufayli ideal boʻlmagan holatlar yuzaga kelishi mumkin.2. Aralash va fazali xatti-
harakatlar: Haqiqiy tizimlarning termodinamikasiga turli komponentlarning aralashishi va bir nechta fazalarning mavjudligi ta'sir qiladi. Turli 
komponentlar aralashganda, entropiya va entalpiyada o'zgarishlar yuz beradi, bu esa umumiy termodinamik xatti-harakatlarning o'zgarishiga olib 
keladi.3. Kimyoviy muvozanat: Haqiqiy tizimlardagi kimyoviy muvozanatlar reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlarning tegishli 
termodinamik xususiyatlariga asoslangan balansi bilan aniqlanadi. Turlarning nisbiy barqarorligi va konsentratsiyasi muvozanat konstantasi bilan 
tavsiflangan muvozanat holatiga ta'sir qilishi mumkin.4. Harorat va bosimdagi o'zgarishlar: Termodinamik xususiyatlarga harorat va bosimning 
o'zgarishi ta'sir qilishi mumkin. Haroratning o'zgarishi entropiya va entalpiyaning erkin energiyaga hissasini o'zgartiradi, bu reaktsiyalarning o'z-
o'zidan ketishiga ta'sir qiladi. Bosimning o'zgarishi komponentlarning hajmlari va molyar ulushlariga ta'sir qilishi mumkin, bu esa muvozanat 
holatining o'zgarishiga olib keladi.5. Reaktsiya mahsuloti taqsimoti: Kimyoviy reaktsiya natijasida hosil bo'lgan mahsulotlarning taqsimlanishi 
harorat, bosim va kontsentratsiya kabi omillar bilan belgilanadi. Entalpiya va entropiya kabi termodinamik xususiyatlar mahsulot taqsimotiga ta'sir 
ko'rsatishi mumkin, bu esa barqarorroq birikmalar yoki katta
tartibsizliklar hosil bo'lishiga yordam beradi.

---

24-variant
1
. Gologenlar (ftor, xlor, brom, yod va astatin) kislorod bilan reaksiyaga kirishganda kislorod kislotalarini hosil qilishi mumkin, ular 
kislorod kislotalari deb ham ataladi. Galogenlarning kislorod kislotalariga ba'zi misollar:1. Xlorid kislotasi (HClO3): Xlor kislorod 
bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo'ladi. Bu kuchli kislota va oksidlovchi vosita sifatida harakat qilishi mumkin. 
2. Brom kislotasi (HBrO3): Bu kislota brom kislorod bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo'ladi. Bundan tashqari, u kuchli kislotadir 
va o'zini oksidlovchi vosita sifatida tuta oladi.3. Yod kislotasi (HIO3): Yod kislorod bilan reaksiyaga kirishganda, u yod kislotasini 
hosil qiladi. Bu kuchli kislota va oksidlovchi sifatida ham foydalanish mumkin.4. Perklorik kislota (HClO4): Perklorik kislota xlor 
ortiqcha kislorod bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo'ladi. Bu kuchli kislota va kuchli oksidlovchi vositadir. Shuni ta'kidlash kerakki, 
galogenlarning hammasi ham tegishli barqaror oksid kislotalarga ega emas. Masalan, ftor osongina barqaror kislorod kislotalarini 
hosil qilmaydi.Umid qilamanki, bu sizga galogenlarning kislorod kislotalari haqida tushuncha beradi. Agar boshqa savollaringiz 
boʻlsa, bemalol soʻrang!Ushbu ideal bo'lmagan effektlarni hisobga olish va real tizimlarning xatti-harakatlarini tushunish uchun van 
der Vaals tenglamasi va faollik koeffitsienti modellari kabi turli xil termodinamik modellar va holat tenglamalari ishlab 
chiqilgan.Haqiqiy tizimlarning termodinamikasini aniqlash va tahlil qilish uchun eksperimental ma'lumotlar va hisoblash texnikasi 
ko'pincha qo'llaniladi, bu ularning muayyan sharoitlarda harakatlarini bashorat qilish va tushuntirishga yordam beradi. Bu bilimlar 
turli sohalar, jumladan, kimyo muhandisligi, materialshunoslik va atrof-muhit fanlari uchun zarurdir, bunda real tizimlarning 
termodinamik tendentsiyalarini tushunish jarayonlarni loyihalash va optimallashtirish uchun juda muhimdir. 
2.
Erituvchilarni kislota-asos xususiyatlariga ko'ra turli toifalarga bo'lish mumkin. Ko'p ishlatiladigan tasniflash tizimi Lyuis kislotalari 
va asoslari tushunchasidir. Bu erda erituvchilarning kislota-asos xususiyatlariga ko'ra tasnifi keltirilgan:1. Lyuis kislotali erituvchilari:
Lyuis kislotali erituvchilari elektron juft qabul qiluvchilar yoki Lyuis kislotalari sifatida harakat qilish tendentsiyasiga ega. Ular 
elektron juftlarni qabul qilish orqali Lyuis asoslari bilan muvofiqlashtirishga qodir. Lyuis kislotali erituvchilarga misollar: 2. Suvsiz 
alyuminiy xlorid (AlCl3) 3. Suvsiz bor triflorid (BF3) 4. Suvsiz temir (III) xlorid (FeCl3) 5. Suvsiz titan (IV) xlorid (TiCl4) 6. 
Oltingugurt trioksidi (SO3)Ushbu erituvchilar ko'pincha Lyuis kislotasi katalizi va koordinatsion kimyoda qo'llaniladi. 1. Lyuisning 
asosiy erituvchilari: Lyuisning asosiy erituvchilari elektron juft donorlar yoki Lyuis asoslari sifatida harakat qilish tendentsiyasiga 
ega. Ular Lyuis kislotalariga elektron juftlarni berishga qodir. Lyuisning asosiy erituvchilariga misollar: 2. Ominlar (masalan, 
trietilamin, piridin) 3. Fosfinlar (masalan, trifenilfosfin) 4. Efirlar (masalan, dietil efir, tetrahidrofuran) 5. Spirtli ichimliklar (masalan, 
metanol, etanol) 6. Suv (H2O) 7. Ammiak (NH3) 8. Aseton (CH3COCH3)Ushbu erituvchilar ko'pincha Lyuis kislota-asos o'zaro 
ta'sirini o'z ichiga olgan kimyoviy reaktsiyalarda ishtirok etadilar, masalan, kompleks hosil bo'lish va proton o'tkazish.Shuni ta'kidlash 
kerakki, erituvchilar reaksiya sharoitlariga va erigan moddaning tabiatiga qarab ma'lum darajada Lyuis kislotali va asosli xossalarini 
ko'rsatishi mumkin. Bu tasnif kislota-asos oʻzaro taʼsirida erituvchi xatti-harakatini tushunish uchun umumiy asosni taqdim etadi, 
lekin bu mutlaq tavsif emas, chunki erituvchilarning kislotaliligi va asosligiga turli omillar taʼsir qilishi mumkin. 
3. Alkilbenzollar - bir yoki bir nechta vodorod atomlarini alkil guruhlari bilan almashtirish orqali benzoldan olingan organik 
birikmalar. Alkilbenzollarni sintez qilishning eng keng tarqalgan usuli bu Fridel-Krafts alkillanish reaktsiyasi. Ushbu reaksiyada 
benzol Lyuis kislotasi katalizatori, odatda alyuminiy xlorid (AlCl3) yoki temir (III) xlorid (FeCl3) ishtirokida alkilgalogenid yoki alkil 
sulfonat bilan reaksiyaga kirishadi. Alkillashtiruvchi moddaning alkil guruhi benzol halqasiga birikadi va alkilbenzolni hosil qiladi. 
Reaksiyani quyidagi umumiy tenglama bilan ifodalash mumkin: Benzol + alkilgalogenid → Alkilbenzol + vodorod galogenidShuni 
e'tiborga olish kerakki, reaksiya sharoitlari va katalizatorni tanlash maxsus alkillashtiruvchi vositaga va kerakli alkilbenzol 
mahsulotiga qarab farq qilishi mumkin.Bundan tashqari, alkilbenzollarni sintez qilish uchun Vurts-Fittig reaksiyasi va kuchli kislota 
katalizatori ishtirokida benzolning alkenlar bilan reaksiyasi kabi boshqa usullar ham mavjud. Bu usullar benzol halqasiga turli alkil 
guruhlarini kiritish imkonini beradi.Umid qilamanki, bu yordam beradi! Agar boshqa savollaringiz boʻlsa, menga xabar bering. 
4. Kimyoviy oʻzgaruvchi kimyoviy tizimning holatini yoki harakatini tavsiflovchi har qanday oʻlchanadigan miqdorni bildiradi. 
Kimyoviy oʻzgaruvchilarga harorat, bosim, konsentratsiya, hajm va mollar misol boʻladi.Kimyoviy o'zgaruvchining tendentsiyasi 
o'zgaruvchining ma'lum shartlar yoki sharoitlarda o'zgarishi yo'nalishini tavsiflaydi. Masalan, kimyoviy reaksiyadagi reaktivning 
kontsentratsiyasi yuqori bo‘lsa, reaksiya davom etar ekan, vaqt o‘tishi bilan kontsentratsiya pasayib boradi.Termodinamikaning 
birinchi qonuni, shuningdek, energiyani tejash qonuni sifatida ham tanilgan, energiya kimyoviy yoki fizik jarayonda yaratilishi yoki 
yo'q qilinishi mumkin emasligini ta'kidlaydi. U faqat bir shakldan boshqasiga o'zgartirilishi yoki tizimlar o'rtasida o'tkazilishi mumkin. 
Bu qonun energiyaning saqlanish tamoyiliga asoslanadi va termodinamikaning asosiy tamoyilidir.Kimyoviy reaksiyalar kontekstida 
termodinamikaning birinchi qonuni reaksiyaga kirishuvchi moddalarning umumiy energiyasi mahsulotlarning umumiy energiyasiga 
teng boʻlishi kerakligini bildiradi. Bu tamoyil matematik tarzda quyidagicha ifodalanadi: DE = q + w Bu erda DE - tizimning ichki 
energiyasining o'zgarishi, q - reaksiya davomida yutilgan yoki chiqarilgan issiqlik va w - tizim tomonidan yoki tizimda bajarilgan 
ish.Termodinamikaning birinchi qonuni kimyoviy reaksiyalarda energiya qanday saqlanishi va uzatilishini tushunishga yordam beradi 
va u kimyoviy tizimlarning energetikasi va termodinamikasini oʻrganishda hal qiluvchi rol oʻynaydi. Ochiq tizim uchun 
termodinamikaning birinchi qonunining matematik ifodasi, shuningdek ochiq tizim energiya balansi tenglamasi sifatida ham shunday 
yozilishi mumkin:DH = DF - DW + Dm(h1 - h2) Qaerda: DH - sistema entalpiyasining o'zgarishi, DQ - tizimga o'tkaziladigan 
issiqlik DW - tizim tomonidan bajarilgan ish Dm - sistema massasining o'zgarishi, h1 - kiruvchi oqimning o'ziga xos entalpiyasi,
h2 - chiquvchi oqimning o'ziga xos entalpiyasi.Ushbu tenglama ochiq tizimda issiqlik, ish va massa oqimi orqali energiya 
almashinuvini hisobga oladi. DH entalpiyasining o'zgarishi DH = DU + PDF tenglamasi orqali ichki energiyaning DU o'zgarishiga 
bog'liq bo'lib, bu erda P - bosim va DV - hajmning o'zgarishi.Ushbu tenglama ma'lum taxminlar va cheklovlarga asoslanganligini va 
o'rganilayotgan tizimning o'ziga xos xususiyatlariga qarab o'zgartirilishi yoki kengaytirilishi mumkinligini ta'kidlash muhim. 

---