Kimyo. Masala va mashqlar to



Yüklə 1,48 Mb.
səhifə70/71
tarix20.02.2023
ölçüsü1,48 Mb.
#85151
1   ...   63   64   65   66   67   68   69   70   71
kimyo masala va mashqlar to\'plami

21. Т.Браун, Г.Ю.Лемей. Химия в центре наук. Т. 1 и 2. М.: Мир, 1983.
Содержание  Contents




Предисловие  The foreword .........................................................

5

1.

Основные понятия и законы химии – The basic

7




concepts and laws of chemistry ..............................................................................




1.1.

Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Количество вещества - Relative nuclear and relative molecular weight. Quantity of substance ..........................................................

7

1.2.

Расчеты по химическим формулам. Массовая доля – Calculations under chemical formulas. A mass fraction .......................................

11

1.2.1.

Массовая доля химического элемента в веществе и компонента в смеси  A mass fraction of a chemical element in substance and a component in a mix ...........................................................................

11

1.2.2.

Выведение формул химических веществ - Removing formulas of chemical substances ..........................................................................

12

1.3.

Эквивалент. Закон эквивалентов - An equivalent. The law of equivalents ........................................................................................

16

1.4.

Уравнения химических реакций - The equations of chemical reactions ...............................................................................................

23

2.

Периодический закон химических элементов. Строение атома. Ядерные реакции - The periodic law of chemical elements. A structure of atom. Nuclear reactions .........................................

30

2.1.

Периодический закон и система химических элементов - The periodic law and system of chemical elements ................................

30

2.2.

Строение атомного ядра. Изотопы - A structure of a nuclear nucleus. Isotopes ..............................................................................

31

2.3.

Ядерные реакции – Nuclear reactions ............................................

35

2.4.

Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа – A structure of electronic environments of atoms. Quantum numbers ..

38

3.

Химическая связь Строение вещества - Chemical connection. A structure of substance .........................................................................

43

4.

Агрегатное состояние веществ – A modular condition of substances

46

4.1.

Законы идеальных газов. Молярный объем газов. Объемная доля - Laws of ideal gases. Molarity volume of gases. A volume fraction

46

4.2.

Законы реальных газов - Laws of real gases .................................

51

5.

Энергетика химических реакций. Основы термохимии - Power of chemical reactions. Bases of thermochemistry .................................

53

5.1.

Энтальпия химических реакций – Enthalpy chemical reactions ....

53

5.2.

Энтропия – Entropy ..........................................................................

59

6.

Основы химической кинетики - Bases chemical kinetics ..............

60

7.

Химическое равновесие - Chemical balance ....................................

67

7.1.

Расчет константы равновесия - Calculation of a constant of balance

67

7.2.

Смещение химического равновесия - Mixture of chemical balance

72

8.

Дисперсные системы – Disperse systems ......................................

75

8.1.

Массовая доля растворенного вещества - A mass fraction of the dissolved substance ...........................................................................

76

8.2.

Объемная доля растворенного вещества - A volume fraction of the dissolved substance .......................................................................

83

8.3.

Молярная концентрация - Molarity concentration ...........................

84

8.4.

Растворимость веществ - Solubility of substances ............................

88

8.5.

Произведение растворимости - Product of solubility .......................

92

9.

Электролитическая диссоциация - Electrolytic dissociation ............

96

9.1.

Степень и константа диссоциации - A degree and a constant dissociation ........................................................................................

96

9.2.

Ионные реакции – Ionic reactions ...................................................

99

9.3.

Диссоциация воды. Величина pH в растворах сильных и слабых кислот и оснований - Dissociation of waters. Size pH in solutions of strong and weak acids and the bases ...........................................

102

9.4.

Реакции гидролиза - Reactions of hydrolysis..................................

104

10.

Процессы окисления-восстановления - Processes of

107




oxidation - restoration ..........................................................................................




10.1.

Степени окисления и валентности элементов - Degrees of oxidation and valency of elements ....................................................

107

10.2.

Реакции окисления-восстановления - Reactions of oxidation – reduction ............................................................................................

110

10.3.

Продукты реакций окисления-восстановления – Products of reactions of oxidation-reduction ........................................................

120

10.4.

Направления реакций окисления-восстановления - Directions of reactions of oxidation–reduction ..........................................................

121

10.5.

Расчетные задачи по уравнениям реакций окисления-восстановления - Settlement tasks in the equations of reactions of oxidation-reduction ...............................................................................

122

11.

Основы электрохимии - Bases of electrochemistry ........................

123

11.1.

Ряд напряжения металлов - A line of voltage of metals ...............

123

11.2.

Законы электролиза – Laws electrolysis .........................................

129

12.

Важнейшие классы неорганических соединений - The major classes of inorganic connections ..... .................................................

131

12.1.

Оксиды - The oxides ..........................................................................

131

12.2.

Гидроксиды - The hydroxides ............................................................

132

12.2.1.

Основания - The bases .......................................................................

132

12.2.2.

Кислоты - The acids ...........................................................................

132

12.2.3.

Современные представления о кислотах и основаниях - Modern representations about acids and the bases ........................................

133

12.3.

Соли - Salts .......................................................................................

134

12.4.

Комплексные соединения - Complex connections ..........................

136

13.

Задачи повышенной сложности – Tasks of the increased difficulty

138

14.

Задачи олимпиад - Tasks of olympiads ...........................................

146

14.1.

Расчеты по химических формулам - Calculations under chemical formulas ................................................................................................

146

14.2.

Эквивалент и закон эквивалентов – An equivalent

154




and the law of equivalents ..........................................................................................




14.3.

Растворы - Solutions ..........................................................................

156




Приложения - Appendices .................................................................

161

1.

Состояние электронов в атоме - A condition electrons in atom .....

161

2.

Константы диссоциации важных кислот и оснований в водном растворе (25 oC) - Constants of dissociations the important acids and the bases in water solutions (25 oC) .........................................

162

3.

Произведения растворимости малорастворимых в воде соединений (25 oC) - Products of solubility slightly soluble in water of connections (25 oC) .............................................................

165

4.

Стандартная энтальпия и стандартная энтропия образования веществ (298,15 K) - Standard enthalpy and standard entropy formations of substances (298,15 K) ................................................

167

5.

Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых оксред пар в водных растворах (25 oC) - Normal oxidation-reduction potentials of some oxred pairs in water solutions (25 oC) ...............................................................................

169

6.

Logarifms table. Antilogarifms table ..............................................

170




Литература  The literature ..............................................................

171



Yüklə 1,48 Mb.

Dostları ilə paylaş:
1   ...   63   64   65   66   67   68   69   70   71




Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©azkurs.org 2024
rəhbərliyinə müraciət

gir | qeydiyyatdan keç
    Ana səhifə


yükləyin