Эритмалар. Эритмалар назарияси. Эритмаларнинг хоссалари. Электролит эритмалари



Yüklə 1,34 Mb.
səhifə1/5
tarix14.12.2023
ölçüsü1,34 Mb.
#179636
  1   2   3   4   5
e5841df2166dd424a57127423d276bbe

Suyuq eritmalar. Idеal eritmalar

MAVZUNING MAQSADI:

  • Eritmalar nazariyasi bilan tanishtirib, gazlarning suyuqlikda erishi qanday omillarga bog’liqligini ko’rsatish va shu bog’liqliklarni ifodalash uchun qanday qonunlarga asoslanish kerakligini tushinib yetish. Eritmalar ahamiyatini biologik eritmalar misolida ko’rib chiqish.

KO’RILADIGAN MASALALAR

KO’RILADIGAN MASALALAR

  • Diffuziya hodisasi
  • Osmos va osmotik bosim
  • Ideal eritmalarning osmotik bosimini Mendeleyev-Klayperon tenglamasidan foydalanib hisoblash
  • Onkotik bosim
  • Eritma ustidagi bug’ bosimi va Raul qonunlari
  • Kislota va asoslarning protolitik nazariyasi
  • Suvning ionli ko’paytmasi, vodorod va gidroksid ko’rsatkichlari
  • Osmos hodisasi va osmotik bosim
  • Osmotik bosim quyidagi omillarga bog’liq:
  • - o’zgarmas temperaturada osmotik bosim erigan modda konsentratsiyasiga © to’g’ri proporsianal ya’ni T=const , Posm=k∙c
  • - Konsentratsiya o’zgarmas bo’lganda osmotik bosim absolut temperaturaga to’g’ri proporsianal c=const, Posm=k∙T

Shu ikki holat (ya'ni Pasm temperatura va konsetratsiyaga bog'liqligiga) asoslangan holda Vant-Goff 1887-yilda o'z qonunini kashf etdi: Eritmaning osmotik bosimi eritmada erigan moddaning gaz holatida bo'lgan va eritma hajmiga teng bo'lgan hajmni egallagan holatda ko'rsatadigan bosim qiymatiga teng bo'ladi.

Demak, ideal eritmaning osmotik bosimini Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi bo'yicha hisoblab topish mumkin: PV = nRT Posm ∙ V = nRT bu yerda: V- eritma egallagan hajm; R – gaz doimiysi 8,311 l∙ kPa ⁄ mol∙ K; T – absalut temperatura (273 K); n – erigan moddaning mollar soni.


Yüklə 1,34 Mb.

Dostları ilə paylaş:
  1   2   3   4   5




Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©azkurs.org 2024
rəhbərliyinə müraciət

gir | qeydiyyatdan keç
    Ana səhifə


yükləyin