Эритмалар. Эритмалар назарияси. Эритмаларнинг хоссалари. Электролит эритмалари

Agar Mendeleyev-Klapeyron tenglamasini Posm ga nisbatan yechilsa Posm = nRT/V c = n/V bo'lgani uchun c ning qiymatini yuqoridagi tenglamaga qoyilsa Vant-Goff qoidasining matematik ifodasi kelib chiqadi: Posm = cRT Bu tenglama noeliktrolit moddalar eritmasining osmotik bosimini aniqlash imkonini beradi.

Agar modda elektrolit bo'lsa, Vant-Goffning izotonik koeffitsenti tushunchasi (i) kiritiladi va quyidagi formula yuzaga keladi: Posm = icRT Bu formula elektrolitlar eritmasining osmotik bosimi aniqlash imkonini beradi. O'z navbatida i- eritmadagi ionlar soni (N) ning umumiy molekulalar soni (No)ga bo'lgan nisbatiga teng: i = N/No

i ning absolyut qiymatini aniqlash uchun quyidagi tenglamani keltirib chiqarish mumkin: i = 1 + α(n-1) Eritmalar osmotik bosim qiymatiga ko'ra: 1) Izotonik Pstand = Posm; 2) Gipertonik Pstand < Posm; 3) Gipotonik Pstand > Posm; Odam organizmidagi osmotik bosimni doimiy saqlab turishi izoosmiya deyiladi.

Genri qonuni

• = K  P
• - absorbtsiya koeffitsienti
• P – gazning bosimi
• K – gazning tabiatiga bog’liq doimiy
• Genri-Dalton qonuni
• i = Ki  Pi
• I - absorbtsiya koeffitsienti
• Pi– gazning parsial bosimi
• Ki – gazning tabiatiga bog’liq doimiy

Eruvchanlikni begona moddalar mavjudligiga bog’liqligi. Sechenov qonuni

• Sechenov qonuni: Erigan moddalarning mavjudligi gazlarning suvdagi eruvchanligini kamaytiradi: N
• --------- = n
• N0

Eritmalarning kolligativ hossalari

• Eritmalarning osmotik bosimi
• Eritmalarning to’yingan bug’
• bosimining pasayishi
• Eritmalarning muzlash haroratini
• pasayishi
• Eritmalarning qaynash haroratini
• ko’tarilishi

Osmos hodisasi yuz berayotgan sistema

• Erituvchi molekulalarining yarim o’tkazgich membrana orqali bir tomonlana diffuziyasi osmos deyiladi