Gidrooksid birikmalari va ularning turlari

GIDROOKSID BIRIKMALARI VA ULARNING TURLARI


Kirish
Gidroliz ( gidroksidlar ) - kimyoviy elementlar oksidlarining suv bilan birikmalari.
Deyarli barcha kimyoviy elementlarning gidroksidlari ma'lum, ularning ba'zilari tabiatda minerallar shaklida mavjud. Keling, hamma narsani tartibda ko'rib chiqaylik.


1. Oksidlar

1. 
   Oksidlar ikkita elementdan hosil bo'lgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri kislorod (O).
   

Oksidlar uchta agregatsiya holatida bo'lishi mumkin, xususan: qattiq, suyuq va gazsimon.
Erish nuqtasi ularning tuzilishiga bog'liq.
CuO , FeO - qattiq moddalar , molekulyar bo'lmagan tuzilish.
Oksidlar:
MgO - magniy
NiO - nikel
SiO - kremniy
FeO - temir
ClO - xlor
CO - uglerod
YO'Q - azot


2. Suv

Inson tanasidagi suvning massa ulushi 65% ni tashkil qiladi. Voyaga etgan odam kuniga deyarli 2 litr suv iste'mol qiladi. Suvning zichligi eng katta 4 daraja - 1 g / sm kub. Nolda - muz, 100 da - suv bug'i. Suv: A) faol metallar bilan ishqorlar va vodorod (H) hosil qiladi. 2Na + 2H O = 2NaOH + H Bu reaksiyadan vodorod ajralib chiqqanini va natriy gidroksid NaOH - ishqor hosil bo lganligini ko ramiz.Agar binafsha lakmus qo shganda rang ko kka aylansa, bu eritmada ishqor borligidan dalolatdir .

2K + HO = 2KOH + H _ _

Ca + 2H O = Ca ( OH ) _ + H B) faol metallar oksidlari bilan, eruvchan asoslar - ishqorlar hosil qiladi.
CaO + H O \ u003d Ca (OH) Asoslar mos keladigan oksidlar (suv bilan reaksiyaga kirishishidan qat'iy nazar) asosiy deyiladi.
B) misollar: NaO + H O = 2NaOH
BaO + H O = Ba (OH) B) ko'p metall bo'lmagan oksidlar bilan kislotalar hosil qiladi.
PO _ + HO = va issiq suv bilan:

PO _ + 3HPO = 2HPO

CO + H O = HCO

SO + HO \u003d H SO D) suv yuqori harorat yoki elektr toki ta'sirida parchalanadi.

2H2O = 2H +O

oksidlar (suv bilan reaksiyaga kirishishidan qat'iy nazar) kislotali deb ataladi.

3. Kislotalar

Kislotalarning formulalarida har doim birinchi o'rinda vodorod, keyin esa kislota qoldig'i turadi. Kimyoviy reaksiyalarda u bir birikmadan ikkinchisiga o'zgarmasdan o'tadi.

Misol: SO - kislota qoldig'i.
Uning valentligi = 2, chunki sulfat kislotada u ikkita vodorod atomiga bog'langan bo'lib, ular rux atomlari bilan almashtirilishi mumkin (masalan).
Xulosa: kislotali qoldiqlarning valentligi metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari soni bilan belgilanadi.
Kislota asosi - bu tuz hosil qilish uchun metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari soni.
Kislota oksidlarini suv bilan reaksiyaga kiritish orqali ko'plab kislorodli kislotalarni olish mumkin:

SO + HO = HSO

YO'Q _ + H O = 2HNO