GiRİŞ canliliğin tanimi

2-
4 İzotoplar 
 
Bir atomun nötron sayısının, atomun numarası ile kesin bir ilişkisi yoktur. Bir 
elementin atomlarının farklı sayılarda nötronları olabilir. Örneğin, hidrojen atomlarının 
çoğunun nötronları yoktur. Çekirdek sadece tek bir protondur. Bununla birlikte, 
çekirdeklerinde 1 ve hatta 2 nötron olan hidrojen atomları vardır. Bu atomlar tam olarak 
benzemeseler de, kimyasal olarak aynı davranırlar. Bu doğrudur, çünkü bu atomların 
hepsi, kimyasal özelliklerini belirleyen, sadece birer elektrona sahiptirler. Bu yüzden, bu 
üç çeşit atomun hepsi hidrojen elementinin atomları kabul edilirler. İşte, sadece atom 
çekirdeklerindeki nötron sayıları farklı olan bu hidrojen çeşitlerine, hidrojenin 
izotoplar
ı
 
denir. 
Tüm elementlerin izotopları vardır. Örneğin, oksijen atomunun en yaygın çeşidinin 
çekirdeğinde 8 nötron vardır. Ancak, doğal olarak bulunan, 9 ve 10 nötronlu başka 
çeşitler de vardır. Oksijenin 6, 7 ve 11 nötronlu diğer çeşitleri yapay olarak 
üretilmektedir.
Bir izotopun kütle numarası göstermek için, kimyasal sembolünün yanına küçük bir 
sayı yerleştirilir. Üs olarak yazılan veya O
18
, 18 kütleli oksijen izotopunu temsil 
etmektedir. Son zamanlarda 
bu sayı, sembolün sağ
veya solunda, biraz yukarıya yazılır. 
Örneğin, 
18
O o zamanlarda üssü, sembolün soluna koymak tercih edilmektedir. Elementin 
adı tam ifade edildiği zaman izotop, tire işareti ve kütle numarası ile tanımlanır. Örneğin, 
18
O 'in açık ifadesi oksijen
-18 olmakt
adır. 
2-
5 Radyoaktif İzotoplar 
 
Pek çok izotopun çekirdekleri kararlı değildir. Çekirdekteki proton ve nötronların sayısı 
ansızın değişir ve çekirdek yüklü tanecikler ve radyasyon yayar. Bu işlemde atom, başka 
bir izotopa, çoğunlukla farklı bir elementin izotopuna dönüşür. Bu işleme