Giriş Karbon haqqında ümumi anlayışlar Əsas hissə

PLAN


Giriş
- Karbon haqqında ümumi anlayışlar


Əsas hissə
- İki əsaslı karboksilik turşular
- İki əsaslı karboksilik turşuların kimyəvi xassələri
- Doymuş dikarbon turşularının alınması üsulları
- Nomenklatura


Nəticə
- Karbonun istifadəsi və insan həyatında rolu


Ədəbiyyat
-
Giriş


Karbon nədir?


Karbon
Kimyəvi elementlərin dövri sistemindəki mövqe
Karbon IV qrupun əsas alt qrupunda (və ya PSHE-nin müasir formasında 14-cü qrupda) və D. I. Mendeleevin kimyəvi elementlərinin dövri sisteminin ikinci dövründə yerləşir.


Karbonun elektron quruluşu
Əsas vəziyyətdə karbonun elektron konfiqurasiyası:
+6С 1s²2s²2p² 1s  2s  2p 


Həyəcanlı vəziyyətdə karbonun elektron konfiqurasiyası:
+6С^* 1s²2s¹2p³ 1s  2s  2p 


Karbon atomu xarici enerji səviyyəsində 2 cütlənməmiş elektron və əsas enerji vəziyyətində 1 tək elektron cütü və həyəcanlı enerji vəziyyətində 4 cütlənməmiş elektron ehtiva edir.


Karbon atomunun oksidləşmə dərəcələri -4 - dən +4-ə qədərdir. Xarakterik oksidləşmə dərəcələri -4, 0, +2, +4.
Əsas hissə


İki əsaslı karboksilik turşular

İki əsaslı karboksilik turşular (və ya dikarboksilik turşular) iki karboksil qrupu olan COOH, ümumi formul HOOC—R—COOH olan karboksilik turşulardır, burada R hər hansı ikivalentli üzvi radikaldır.

Dikarboksilik turşular monokarboksilik turşularla eyni kimyəvi xassələri nümayiş etdirir - bu xüsusiyyətlər bir karboksil qrupunun olması ilə əlaqədardır:
·Sulu məhlullarda dissosiasiya:
birinci mərhələ (Ka1):
HOOC—X—COOH → HOOC—X—COO− + H+
Dikarbon turşuları dissosiasiyanın birinci mərhələsində müvafiq monokarboksilik turşulara nisbətən daha güclü turşulardır: birincisi, statistik faktora görə (molekulda iki karboksil qrupu), ikincisi, bu qrupların qarşılıqlı təsiri ilə (əgər onlar yaxın və ya çoxlu bağlar zəncirini birləşdirdi);
·Ikinci mərhələ (Ka2):
HOOC—X—COO− → −OOC—X—COO− + H+
İkinci mərhələdə bu turşular monokarboksilik turşulardan zəif olur (oksalat turşusu istisna olmaqla). İkinci karboksil qrupunun hidrogen katyonunun ayrılması birincidən daha çətindir, çünki H+-nı yüklü -2 olan aniondan ayırmaq üçün -1 yüklü aniondan ayrılandan daha çox enerji tələb olunur;
·Duz əmələ gəlməsi: monokarboksilik turşulardan fərqli olaraq dikarboksilik turşular turşu duzları əmələ gətirə bilir;
·Turşu halogenidlərinin əmələ gəlməsi.

Eyni zamanda, ikinci karboksil qrupunun olması səbəbindən əhəmiyyətli fərqlər var:

· Xelatların meydana gəlməsinə meyl;
· Bəzi turşular tərəfindən siklik anhidridlərin əmələ gəlməsi
·Digər çoxfunksiyalı birləşmələrlə reaksiyada polimerlər yaratmaq qabiliyyəti.