I. Kirish IL. Asosiy qism

Kimyoviy xossalari.

1. 
   Natriy yodidi natriy va yod hosil bo’lishi bilan 140⁰Cdan yuqori haroratda
   

parchalanishi:
2Nal = 2Na + l₂

2. 
   Sovuq natriy yodidi xlor bilan o’zaro ta’siri:
   

2NаI + CI₂ = 2NаCI + I₂

3. 
   Qattiq natriy yodidi sulfat kislota bilan30-500Сda reaksiyaga kirishadi.
   

Reaksiya tenglamasi quydagicha bo’ladi:
8NaI + 9H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4H₂O + 8NaHSO₄
Olinish usllari.

1. 
   Natriy yodidni issiq natriy gidroksid, vodorod peroksid va yod, nartiy yodid,
   

kislorodli gaz va suvning o’zaro ta’siri natijasida olish mumkin:
2NaOH + I₂ + H₂O₂ = 2NaI + O₂ + 2H₂O
Agar natriy gidroksid sovuq bo’lsa va unga yod bilan birga vodorod sulfidli gaz qo’shilsa, u holda bu reaksiya natijasida natriy yodidi, oltingugurt cho’kmasi va suv hosil bo’ladi:
2NaOH + I₂ + H₂S = 2NaI + S + 2H₂O

2. 
   150-200⁰C haoratda natriy va bromning o’zaro ta’sirida natriy yodidi hosil
   

bo’ladi:
2Na + I₂ = 2NaI

3. 
   Suyultirilgan natriy gidroksid eritmasi azot atmosferasida temir yodidi bilan
   

reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, natriy yodidi vat emir gidroksidi cho’kmasi hosil bo’ladi:
2 NaOH + FeI₂ = 2NaI + Fe(OH)₂
Sifat reaksiya.
Natriy yodidga sifatli reaksiya bu uning kumush nitrat bilan o’zaro ta’siri, reaksiya natijasida sariq cho’kma hosil bo’ladi:
NaI + AgNO₃ = NaNO₃ + AgI


Boshqa xususiyatlar
Natriy yodid juda gigroskopik. Atrof muhitdan namlikni tezda yutadi. U o’z vaznining 5% gacha suvga singib ketishi mumkin.Tuzli va bir oz achchiq ta’m. Natriy yodidni I yoddan olish mumkin va natriy gidroksidi NaOH. Bundan tashqari, uni natriy karbonat va yodidning kislota eritmasi orasidagi reaktsiya bilan tayyorlash mumkin.