Kimyoviy texnologiya

(1.6)

,

bunda jarayon sodir bo‘layotgan harorat;
gazning dastlabki va ohirgi holatlaridagi hajmi;
gazning dastlabki va oxirgi holatlaridagi konsentratsiyasi;
gazning dastlabki va oxirgi holatlaridagi bosim;
universal gaz doimiysi.
Har xil temodinamik jarayonlar uchun termodinamikaning birinchi qonuni quyidagi matematik ifodalarga ega:
Izobar jarayon uchun :
(1.7)

Izoxor jarayon uchun :

(1.8)

Izotermik jarayon uchun: ;

(1.9)

Hisoblashlarda chiqarilayotgan va yutilayotgan issiqlikni aniqlash uchun entalpiya qiymatlaridan foydalaniladi. Ma’lum bir birikmada moddani (kg, mol va boshqalar) dan gacha o‘zgarmas bosimda qizdirish uchun isiqlik miqdori formuladan aniqlanadi: bo‘ladi.
SHu issiqlik miqdorini (izobar jarayon uchun) termodinamikaning birinchi qonunidagi (1.7) formuladan aniqlash mumkin:
, bunda
va bo‘lsa,
U holda kelib chiqadi. (1.9)
o‘zgarmas bosimda sistemaning holatini energiya miqdori bo‘lib, u entalpiya deb ataladi.
Agar berilgan sharoitda entalpiya miqdori ma’lum bo‘lsa, shu sharoitdagi moddalarning issiqlik sig‘imini aniqlash shart emas.
Entalpiya qiymatini hisoblash uchun jadvallarda berilgan ma’lumotlardan foydalaniladi. Undan tashqari, agar masala shartida yoki tajribada entalpiya qiymatini hisoblash kerak bo‘lsa, entropiya issiqlik va bosim qiymatlari ma’lum bo‘lsa, ; va larning o‘zaro bog‘liqligini ko‘rsatuvchi diagrammalar tuzilib, undan entalpiya qiymatini aniqlash mumkin.
Jadvallarda berilgan murakkab moddalarning entalpiya qiymatlari, standart sharoitda (298 K va 101325 Pa bosim) o‘lchangan. Standart sharoitda, oddiy moddalar (masalan, O₂, H₂ , CH₄, Ca, Fe va boshqalar) ning hosil bo‘lish issiqligi shartli rvishda nol deb qabul qilingan.
Gazlar aralashmasining entalpiya qiymatini aniqlash uchun esa, aralashtirish qoidasidan foydalaniladi:
(1.10)
Bunda aralashmadagi har bir gazning miqdori, hajmiy %, shu gazlarning entalpiyalari (J/mol; kJ/mol hisobida).