Kimyoviy texnologiya

YOnish issiqligi - 1 mol moddaning kislorod oqimida to‘la yonganda ajralgan issiqlik (kJ0 miqdoridir. Masalan, .
YOnish issiqligi ham kalorimetr yordamida aniqlanadi. YOnish issiqligini aniqlash uchun D. P. Konovalov tenglamasidan foydalaniladi:
(2.2.9),
Bunda 1 mol moddaning to‘liq yonishi uchun sarflangan kislorodning miqdori;
suvning mol sonlari;
termik xarakteristika, uglevodlarning gomologik qatori uchun doimiy son.


MASALALAR ECHIMLARIDAN NAMUNALAR.
1-misol. , bu reaksiya tenglamasining yozilishi nimani anglatadi?
Javob: 1 mol CaCO₃ ni parchalash uchun 58,2 kJ ga teng issiqlik sarflanadi, ya’ni bu reaksiya endotermik bo‘lib, termodinamika bo‘yicha musbat ishora bilan belgilanadi.
2-misol. Metanning yonish reaksiyasi :

Standart o‘zgarish entalpiya sini, SO_2(g), N₂O_(s) va SN_4(g) larning hosil bo‘lish entalpiyalari -393,5; -241,8 va -74,9 kJ/mol ligini bilgan holda aniqlang.
Echish. SO₂, N₂O va SN₄ larning hosil bo‘lish termokimyoviy tenglamalari yoziladi:
(a)
(b)
(v)
(a) tenglama bilan (b) tenglamani ikkiga ko‘paytmasini jamlab, (v) tenglama ayirilsa, berilgan reaksiyaning termokimyoviy tenglamasi kelib chiqadi:


Misolda keltirilgan ma’lumotlardan foydalanib, istalgan kattalikni quyidagicha topiladi:
.
3-misol. Magniy oksidning hosil bo‘lish entalpiyasi -601,8 kJ/mol va SO₂ ning hosil bo‘lish entalpiyasi -393,5 kJ/mol ekanligini bilgan holda,



reaksiyaning standart entalpiya o‘zgarishi ni hisoblang.
Echish:
Demak, ga teng.
4-misol. 288 K da oddiy moddalardan metanning hosil bo‘lish issiqlik effekti SHu haroratdagi ni aniqlang.