M. T. Gulamova analitik kimyo fanidan ma’ruza matni buxoro-2011 Taqrizchilar

PbO_2(к) + 4H⁺+ SO₄^2- + 2e^- = PbSO_4(к) + 2H₂O
22. Suvli eritmalarning pH ning o’lchashda indikator elektrod sifatida qanday elektrodlar ishlatiladi?
23. Quyidagi reakciya 2Ag⁺ + CrO₄^2- = Ag₂CrO₄
boradigan galьvanik elementning sxemasini yozing.
24. Quyidagi reakciya Co + 2[Fe(CN)₆]^3-  Co²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^4- boradigan galьvanik elementning sxemasini tuzing.
25. Vodorod elektrodning standart potenciali deb nimaga aytiladi? Izoh bering.
26. Quyidagi kimyoviy reakciya boradigan galьvanik elementning shartli sxemasini keltiring.
Cu²⁺ + Fe⁰  Cu⁰ + Fe²⁺
27. Shartli elektrod potenciali yoki vodorod shkalasiga nisbatan olingan elektrod potenciali deb nimaga aytiladi?
28. Quyidagi galьvanik elementlarda boradigan elektrokimyoviy reakciyalarning tenglamalarini yozing.
Zn | ZnSO₄ || CuSO₄ | Cu
Pt,H₂ | H₂SO₄ || Hg₂SO_4(qattiq) | Hg
29. Quyidagi reakciya Zn + 2Fe³⁺  Zn²⁺ + Fe²⁺ boradigan galьvanik elementning sxemasini yozing.
30. Quyidagi reakciya Cd + CuSO₄  CdSO₄ + Cu boradigan galьvanik elementning sxemasini yozing.
31. Gaz hlorli elektrodda - CI- /CI₂ , Pt boradigan kimyoviy reakciyani va uning elektrod potencialini hisoblash formulasini yozing.
32. Kalomelь elektrodda - KCI, Hg₂CI₂ /Hg boradigan kimyoviy reakciya tenglamasini va uning elektrod potencialini hisoblash formulasini yozing.
33. Fe₂⁺, Fe₃⁺/Pt - elektrodda boradigan kimyoviy reakciya tenglamasini va uning elektrod potencialini hisoblash formulasini yozing.
34. Pt, H₂ / HCI, AgCI / Ag galьvanik elementda boradigan kimyoviy reakciya va uning EYuK-ni hisoblash formulasini yozing. Vodorodning bosimini birga teng deb oling.
35. Standart elektrod potencialning qiymati qanday omillarga bog’liq.
36. Ekvivalent nuqta yaqinida indikator elektrodning potencialini keskin o’zgarishiga sabab nima?
37. Potencial sakrashga sabab nima? Qanday omillar ta`sir qilishini ko’rsating va tushuntiring.
38. Eritmada pH = 6 bo’lganda, [H⁺] ni potenciometrik o’lchaganda shisha va kumush hlorid elektrodlarda boradigan reakciya tenglamani yozing.
39. Bufer eritmalar yordamida shisha elektrodni darajalashni tushuntiring.
40. Berilgan galьvanik elementning EYK t = 25⁰C da 0,250 V
Pt | Ni || Ni(NO₃)₂ || Ag₂SO₄ || Pt
0,1m qattiq
eritma
teng. Berilgan eritmadagi ionlarning aktivlik koefficientini toping.
41. 200 ml suvda 28 g ZnSO₄ eritilgan, eritmaga tushirilgan ruh elektrodning (t=25⁰C) vodorod elektrodga nisbatan potencialini hisoblang.
42. Elementning Pt(H₂)| eritma | 1n.kalomelь elektrod EYK va t = 30⁰C da 0,600 V ga teng bo’lsa, eritmadagi [H⁺] koncentraciyasini va pHini hisoblang (E_H.K.E.=0,2816 V).
43. 200 ml HCI eritmasiga 3 ml 0,02 n HCI eritmasi qo’shildi. Indikator-hingidron elektrodning potenciali 220 mV dan 260 mV gacha o’zgaradi. 25⁰C da HCI ning eritmadagi koncentraciyasini (g-ekv/l) hisoblang.
44. Elementning Cu|CuSO₄| 0,1 n kalomelь elektrod t = 20⁰C da EYK = 0,250 V ga teng bo’lsa, eritmadagi [Cu₂⁺] hisoblang (EH.K.E = 0,3368 V).
45. 50 ml 0,1 n HCI eritmasiga 20 ml 0,2 n ammiak eritmasi qo’shildi. Vodorod elektrodning ( t = 20⁰C) 0,1 n kalomelь elektrodga nisbatan potenciali qanchaga o’zgaradi (E_H.K.E = 0,3368 V)?
46. H₂SO₄ eritmasiga tushirilgan vodorod va to’yingan kalomelь elektroddan iborat galьvanik elementning EYuKi t = 25⁰C da 0,435 V ga teng eritmaning pHini aniqlang.
47. 10 g AI₂(SO₄)₃ 200 ml suvda eritildi. Tayyorlangan eritmaga tushirilgan alyuminiy elektrodning (t = 25⁰C) 0,1 n kalomelь elektrodga nisbatan potencialini hisoblang (E_H.K.E.= 0,3365 V).
48. 25⁰C da hingidron va kumush hlor elektrodlaridan iborat galьvanik elementning EYuK. 254 mVga teng bo’lsa, nitrat kislota eritmasidagi [H⁺]ni hisoblang.
49. 0,05 n ZnCI₂ eritmasidagi ruh elektrodning (t = 25⁰C) vodorod elektrodga nisbatan potencialini hisoblang.
50. 25 g CuSO₄ 150 ml suvda eritildi. Tayyorlangan eritmaga tushirilgan mis elektrodning (t = 30⁰C) vodorod elektrodga nisbatan potencialini hisoblang.
51. 100 ml HCI eritmasiga, H₂CO₃ saqlagan 1,5 ml 0,01 n HCI eritmasi qo’shildi. Indikator hingidron elektrodning potenciali 190 mV dan 210 mV ga o’zgardi. 25⁰C da HCI ning eritmadagi koncentraciyasini (g-ekv/l) hisoblang.
52. Eritmadagi NaOH ning miqdorini potenciometrik usulda aniqlash uchun 20,00 ml eritmasidan olib, 0,02 n HCI eritmasi bilan titrlaganda quyidagi natijalar olindi:

VHCI,ml	10,00	15,00	17,00	17,50	17,90	18,00	18,10	18,50	19,00
Е, mv	382	411	442	457	498	613	679	700	709

Eritmadagi NaOH ning koncentraciyasini (g/l) da іisoblang.

53. 20,0 ml KCI eritmasi 0,2000 n AgNO₃ eritmasi bilan potenciometrik titrlanganda quyidagi natijalar olindi:

,ml	15,00	20,00	22,00	24,00	24,5	24,9	25,0	25,1	25.5
Е, mV	307	328	342	370	388	428	517	606	646
,ml	15,00	20,00	22,00	24,00	24,5	24,9	25,0	25,1	25.5
Е, mV	307	328	342	370	388	428	517	606	646

KCI ning eritmadagi miqdorini, g/l da hisoblang.

54. Tarkibida kumush bo’lgan 1,8574 g qotishma, 100,0 ml sig’imli o’lchov kolbasida eritildi. Tayyorlangan eritmaning 25 ml va 0,09250 n NaCI eritmasi bilan potenciometrik titrlanganda quyidagi natijalar olindi.

VNaCl,ml	16,00	18,00	19,0	19,5	19,9	20,0	20,1	20,5	21,0
Е, mV	689	670	652	634	594	518	441	401	383

Qotishma tarkibidagi kumushning % miqdori hisoblansin.

55. 20,00 ml CaCI₂ eritmasi 0,05000 n Hg₂(NO₃)₂ eritmasi bilan potenciometrik titrlanganda quyidagi natijalar olindi:

,ml	10,0	15,0	17,0	17,5	17,9	18,0	18,1	18,5	19,0
Е, mV	382	411	442	457	498	613	679	700	709

Eritmadagi CaCI₂ ning koncentraciyasini (g/l) hisoblang.

IX Mavzu: ANALIZNING KONDUKTOMETRIK USULI.