Metall strukturalaridagi nojinsliklarning elektrokimyoviy

Me + m∙H
2
O ↔Me+n + m∙ H
2
O + n∙e
(1) 
Turli xil elektrod potensaillarga ega bo'lgan qismlarning borligi ayrim qismlari o'rtasidagi 
potensiallar farqining hosil bo'lishiga olib keladi. Chunki manfiy elektrod potensiallari ko'proq 
bo'lgan qismida ionlarning ko'pchiligi eritmaga o'tadi va shunga muvofiq elektronlarning asosiy 
qismi musbat elektrod potensiallarga ega bo'lgan qismiga qaraganda metall yuzasida qoladi.
Shunday qilib, EYuK hosil bo'ladi, ya'ni elektronlar sirtning manfiy elektron potensiali 
ko'proq qismidan uning musbat elektrod potensiali ko'proq qismiga o'tishi sodir bo'ladi. Katod 
yuzasiga elektronlar elektrolitdagi qutbsizlantiruvchi ion, atom yoki molekulalari bilan 
assimilyasiyalana boshlaydi. Qutblantiruvchilar bo'lmaganda ion va katod qismidagi potensiallar 
tenglashadi va tok oqimi to'xtaydi. Musbat yuzalardagi elektronlarning assimilyasiya jarayoni 
qutblanish reaksiyasi quyidagicha yoziladi:
D + e → D∙e
(2) 
Shunday qilib anodda metall oksidlanishining anod jarayonida: metall ionining eritmaga 
o'tib metalda tegishli miqdorda elektronlarning qoldirishi (1) reaksiya bo'yicha boradi. Katodda 
esa iondan qutbsizlantiruvchi bo'lib kelgan qoldiq elektronlarning assimilyasiyasi bo'ladi. 
Elektrolit eritmasida ionlarning harakati korroziya galvanik eritmaning ichki elektr zanjirini hosil 
qiladi. Shu bilan bir vaqtning o'zida anod va katod jarayonining kechishi bizga ma'lum. Bunda 
katod jarayoni qaytaruvchi jarayon ekanligini ko'rish qiyin emas.
Metallar elektrokimyoviy korroziyaning borish imkoniyati asosan har xil elektrod 
potensiallar mavjudligi bilan aniqlansa jarayonning o'zi va uning tezligi metall tarkibiga – uning 
strukturaviy nojinsligiga bog'liq bo'ladi. Metalda uning asosini tashkil etuvchilar yoki 
aralashmalari qancha ko'p bo'lsa, mikrogalvanik elementlar shuncha ko'p bo'ladi. 
Metall yuzasidagi barcha mikroelementlar orqali o'tuvchi korroziya umumiy tok kuchi 
quyidagicha topiladi