Microsoft Word 00 KeyNote Speakers Materiallar
ТЕРМОЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТВЕРДЫХ РАСТВОРОВ
Yüklə 22,28 Mb. Pdf görüntüsü
|
- Bu səhifədəki naviqasiya:
- Е.К. ДЖАФАРОВА, К.З. МУСТАФАЕВА
- IV INTERNATIONAL SCIENTIFIC CONFERENCE OF YOUNG RESEARCHERS
- THE INVESTIGATION OF THE CHEMICAL INTERACTION TYPE BETWEEN DOXORUBICIN HYDROCHLORIDE AND POLYACRYLIC ACID-BASED HYDROGEL
- Figure.
- Основные характеристики фотометрического определения комплексов меди(II) Комплекс max , нм Me:R pH
- Табл.
- ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ РЕАКЦИЙ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ТИТАНОМАГНЕТИТОВОГО КОНЦЕНТРАТА АДЖИНАУРСКИХ ПЕСЧАНИКОВ АЗЕРБАЙДЖАНА ПРИРОДНЫМ ГАЗОМ
- И.Г. ШАРИФОВА
|
ТЕРМОЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТВЕРДЫХ РАСТВОРОВ (Sb 2 Te 3 ) 1 -X (SmTe) X Ф.М. САДЫГОВ, З.И.ИСМАИЛОВ, С.Г.МАМЕДОВА, Е.К. ДЖАФАРОВА, К.З. МУСТАФАЕВА Бакинский Государственный Университет zakir-51@mail.ru AЗЕРБАЙДЖАН
Термоэлектрические материалы на основе Sb 2 Te 3 соединений широко применяют для прямого преобразования тепловой энергии в электрическую. Sb 2
3 -полупроводник с малой шириной запрещенной зоны (0,26 эВ),высоким коэффициентом термо-э.д.с. (по 24·10 7 В/К)) и электропроводностью р- и п-типов 4-6 cм/м. IV INTERNATIONAL SCIENTIFIC CONFERENCE OF YOUNG RESEARCHERS 216
Qafqaz University 29-30 April 2016, Baku, Azerbaijan SmTe обладает также полупроводниковыми свойствами. Удельное электро сопротивление Р=9,79·10 -7 Ом·м(300),коэффициента термо-э.д.с.α=32,4·10 -6 В/К(300К), ширина запрещенно зоны ΔЕ=0,76Эв. Данная работа посвящена результатам исследования электропроводности, темо-э.д.с. и эффекта Холла твердых растворов на основе Sb 2 Te 3 , в системе Sb 2 Te
-SmTeсодержащих по 5 моль% SmTe. Исследуемые образцы готовили сплавлением исходных элементов в вакуумированных кварцевых ампулах при 1000К и гомогенизировали длительным отжигом при 695К в течение двух недель. Исходными материалами для синтеза сплавов служили Sb марки В-3, Те-Та-1,Sm – металлический СММ-1.Степень достижения равновесного состояния контролировали методами дифференциально-термического,рентгенофазого,микроструктурного анализов и измерением электрофизических свойств. Для измерения электрофизических характеристик вырезали параллелепипеды 3х6х12 мм 3 с длиной, параллельной направлению кристаллизации. Электропроводность и термо-э.д.с. измеряли компенсационным методом, а коэффициент Холла – на постоянном токе в магнитном поле. Температурные зависимости электропроводности образцов можно разбить на две области: низко- (от 300 до 450-500 К) и высокотемпературную (500К и выше). В первой области прово- димость носит металлический характер, а во второй – полупроводниковый. Аналогичное явление наблюдается и для Sb 2 Te
. По температурным зависимостям электропроводности выше 450К определены значения ширины запрещенной зоны сплавов, при добавлении SmTe она заметно возрастает от 0,26 для Sb 2 Te 3 до 0,5 эВ при содержании SmTe 5 моль%. Как известно, Sb 2 Te 3
– дефектный полупроводник. В области малых добавок SmTe может происходить заполнение дефектов, имеющихся в структуре Sb 2 Te 3 . В результате степень лока- лизации электронов, которые статистически распределены между дефектом и атомами теллура (или висмута), усиливается и вследствие этого ширина запрещенной зоны увеличивается. На ширину запрещенной также влияет различие электро-отрицательностей сурьмы и самария. Самарий имеет большое сродство к электрону, чем сурьма, что сказывается на значе- ниях ширины запрещенной зоны твердых растворов (Sb 2 Te 3 ) 1-x (SmTe) x . Немаловажным факто- ром также являются высокие значения коэффициентов термо-э.д.с. и электропроводности твердых растворов (Sb 2 Te
) 1-Х
(SmTe) Х. , что делает их перспективными в термоэлектричестве. Температурные зависимости термо-э.д.с. сплавов обнаруживают экстремум: от комнатной температуры до 550 К термо-э.д.с. увеличивается, а затем наблюдается монотонное ее пони- жение; зависимость α~f(T) также можно разделить на две части, как и зависимость σ~f(1/T). Значение термо-э.д.с. увеличивается с добавлением SmTe. По знаку термо-э.д.с. установлено, что в исследуемом температурном интервале все изученные составы обладают р-типом проводимости. С ростом температуры, эффекта Холла растет и приходит через максимум в области ~300- 800K. Видимо, коэффициент Холла достигает своего максимального значения тогда, когда из примесных полос часть носителей переходит в зону проводимости. Далее, при более высоких температурах начинается уменьшение эффекта Холла и такое уменьшение усиливается с ростом температуры. По результатам измерения эффекта Холла в интервале температур 300- 800 К рассчитана концентрация и подвижность свободных носителей тока. Для всех составов наклон полученных прямых близок к 1,5, что свидельствует о преобладающей роли акусти- чекого механизма рассеяния (r = 0.5) в этих твердых растворах. С увеличением содержания SmTe в твердых растворах концентрация и подвижность тока уменьшается от = 3.3 ∙ 10 м , = 6,8 ∙ 10 м (В ∙ с) для образца состава (Sb 2 Te 3 ) 1- x (SmTe) x
до = 1,6 ∙ 10 м , = 3,7 ∙ 10 м (В ∙ с) для образца
состава (Sb
2 Te 3 ) 0,95
(SmTe) 0,05
соотвественно.
IV INTERNATIONAL SCIENTIFIC CONFERENCE OF YOUNG RESEARCHERS 217
Qafqaz University 29-30 April 2016, Baku, Azerbaijan THE INVESTIGATION OF THE CHEMICAL INTERACTION TYPE BETWEEN DOXORUBICIN HYDROCHLORIDE AND POLYACRYLIC ACID-BASED HYDROGEL Shamo TAPDIQOV, Samira MAMMEDOVA, Nizami ZEYNALOV, Dilgam TAGHIYEV Institute of Catalysis and Inorganic Chemistry named after acad. M.Nagiyev shamotaptiqov@mail.ru AZERBAİJAN
Antibiotics are onetype of drugs, which are particularly important in medicine and biotechnology. As it is known that unlike other drugs antibiotics are uncommonbecause of their target receptor is not located in human tissue, but located in the cells of microorganisms. In addition, the activity of antibiotics is not long-lasting, it gradually decreases. It is shown in this paper that the sorption regularities of doxorubicin antibiotic with obtained from polyacrylic acid (PAA)-based hydrogel have been studied and explained the nature of chemical interaction between antibiotic and hydrogel.It is known that doxorubicin hydrochloride (DOX), which is highly effective anti-neoplastic drug having antracyclic ring, is used for chemical therapy of blood cancer that. In order to determine the type of chemical interaction between DOX molecule and PAA- based gel, both structures of initial substances and complexes are identified with FTIR, UV-Vis and NMR spectroscopy methods.It is determined that, absorption strips having frequency of 1430, 1230, 1638 and 3345 cm -1 are observed in terms of CH 2 =CH-, >C=O, -OH functional groups in FTIR spectrum of PAA. But there are absorption strips 1645, 1445, 1650 cm -1 specific to CH 2 =CH-, >CH 2 , >C=O and – NH- groups in cross-linking reagent. There are observed decreasing intensity in absorption strip belonging to >CH 2 cross-linking polymer spectrum and intensity specific to –CH 3 group in spectrum. In 290 nm and 450 nm two main maximums are observed in UV-Vis spectrum of DOX. In 485 and 525 nm it is assigned two smaller absorptions. Chemical shifts occur in absorption strips of functional groups belonging to both of crosslink reagent and polymer in FTIR spectrum of PAA-DOX complex. In FTIR spectrum it is impossible to track functional groups belonging to DOX as antibiotic quantity is less than 2% in hydrogel. But it can be determined which functional groups participates actively in absorption for chemical shifts of absorption strips by PAA and MBAA. So, chemical shifts of absorption strips are specific to >C=O, -OH, -NH-, -CO-NH groups in PAA and MBAA occur to 1670, 1428, 1635, 3340 cm -1 area. It has been mentioned that little difference between chemical shifts cause to create non-covalent bond with DOX and PAA so mainly hydrogen bond and electrostatic interaction created complex between DOX with PAA. The chemical interaction between the macromolecule of DOX and the carrier was studied by 1 H and 13 C NMR spectroscopy. PAA proton signals are broadened and shifted towards more weak fields. At the same time, a 1 H NMR spectrum transformation occurs and some signalinteractions between DOX with PAA can clearly be seen by the spectra recorded before and after the application of the DOX on the PAA. Observed signals at 42-40 ppm can be determined on C α carbon atoms, and the signals at 36.2-34.6 ppm- on C ß carbon atoms. During interaction between DOX with PAA in the NMR spectra there is a noticeable change in the intensity and position signals of the DOX and PAA. Decrease of the intensity of the signals which is characteristic to carboxyl and amine groups is observed by this way. Therefore, it can be assumed that displacement of DOX molecules and binding PAA macromolecules via hydrogen bonds with oxygen and nitrogen atoms of DOX and –OH, -NH- and >C=O groups of hydrogel leads to the formation of micelle-like structures with polymer hydrogel and free DOX molecules (Figure).
IV INTERNATIONAL SCIENTIFIC CONFERENCE OF YOUNG RESEARCHERS 218
Qafqaz University 29-30 April 2016, Baku, Azerbaijan
Figure. The suggestedstructure of PAA/DOX complexes ИЗУЧЕНИЕ НОВЫХ КОМПЛЕКСОВ МЕДИ(II) Ф.С.АЛИЕВА, Ф.О.МАМЕДОВА, Р.А.АЛИЕВА, Ю.Е.ЮСИФОВ Бакинский Государственный Университет farqana_chem@mail.ru AЗЕРБАЙДЖАН Развитие современной промышленности обуславливает возросшую потребность широкого использования меди и ее соединений. Вследствие высокой теплопроводности медь и ее сплавы широко применяются в электро- и военной технике, машиностроении, в ядерной и других отраслях современной промышленности. Такое широкое применение меди и ее сплавов обуславливает потребность в разработке новых чувствительных, избирательных методик для определения ее макро- и микроколичеств. Ее соединения применяются в металлургии, в производстве удобрений. Медь и ее соединения также обладают токсичными свойствами. Вышесказанное и аналитический контроль над содержанием меди в экологических объектах представляют актуальную проблему. В аналитической химии используются различные физико-химические методы анализа. Каждый из применяемых методов характеризуется своими преимуществами и трудностями. Как показывает анализ литературных данных, фотометрический метод анализа является экологически выгодным и дает возможность определения малых количеств меди(II) в объектах сложного состава. Использование в этом методе реагентов, содержащих характерные для определяемого элемента функциональные аналитические группы обуславливает улучшение аналитических свойств, особенно избирательности. С другой стороны, определение меди (II) в экологических объектах фотометрическим методом обуславливает экспрессность анализа. Метод также отвечает современным требова- Hydrogen bond Polyacryl acid macromolecula Cross-linking agent
IV INTERNATIONAL SCIENTIFIC CONFERENCE OF YOUNG RESEARCHERS 219
Qafqaz University 29-30 April 2016, Baku, Azerbaijan ниям по чувствительности. Многокомпонентность объектов (эффект матрицы) делает необ- ходимым использование реагентов, содержащих характерные для определяемого элемента функциональные аналитические группы. По этой причине синтез нового класса органических реагентов- азопроизводных ацетилацетона и использование их в определении меди(II) представляет теоретический и практический интерес. В данной работе на основе ацетилацетона синтезирован новый органический реагент. Спектрофотометрическим методом изучены комплексообразование меди с этим реагентом. Исследуемый реагент образуют с ионом меди окрашенные комплексные соединение. Максимальный выход комплекса наблюдается при рН 3, оптимальная длина волны 432 нм. В этих условиях максимальное светопоглощение реагента наблюдается при 348 нм. В присутствии третьего компонента (2,2 ׳ –дипиридила, α,α ׳ –фенантролина, этилендиамина) образуются разнолигандные комплексы Сu(II) – R - T/k, при этом наблюдается батохромные сдвиги в спектрах поглощения. Поглощение разнолигандных комплексов Сu(II) - R- 2,2 ׳ –
Изучение зависимости оптической плотности от рН раствора показало, что все комплексы образуются в кислой среде рН-2. При образовании разнолигандных комплексов выход сдвигается в кислую среду по сравнению с соответствующими бинарными комплексами. Окраска реагента и комплексов зависит от рН среды, поэтому спектры поглощения при комплексообразовании изучали на фоне контрольного опыта (R-Тр.К). Изучение влияние посторонних ионов и маскирующих веществ на комплексообразование меди в виде бинарных и разнолигандных комплексов показало, что в присутствии третьего компонента увеличивается избирательность реакции. Основные характеристики фотометрического определения комплексов меди(II) Комплекс
, нм Me:R pH opt
10
Cu-R 442 1:1 3
2,0-24 Cu-R-фен 444 1:1:1 2
2,0-25,6 Cu-R-2, 2 ׳ –дип 447 1:1:1 2 0,47 1,8-25,6 Cu-R-ЭТД 452 1:1:1 2
1,8-25,6 Соотношение компонентов в составе образующихся комплексов установлены методами изомолярных серий относительного выхода Старика-Барбанеля, сдвига равновесия и изомолярных серий. Молярные коэффициенты поглощения комплексов вычислены из кривых насыщения. Установлены интервалы концентраций, где соблюдается закон Бера. Разработанная методика применена для определения микроколичеств меди в природных объектах. Разработанная методика была применена для определения меди в сплавах, на основе меди. Ход анализа. 0,2 г сплава расворяют в 15 мл HNO 3 (1:1) при нагревании. Раствор переводят в колбу емкостью 100 мл и разбавляют дистиллированной водой до метки. Аликвотную часть раствора переводят в колбу емкостью 25 мл, добавляют 2 мл 1·10 -3 М R и 1
мл 1·10 -2 М R фенантролина, разбавляют до метки буферным рН 2. Оптическая плотность раствора измеряют на спектрофотометре КФК-2 при λ=440 нм в кюветах с толщиной слоя l-1 см. Результаты исследования показаны в таблице 3. Табл. Определения меди в сплавах на основе меди. (n=5, Р=0,95) Стандар тный образец По паспор ту,% Найдено % Sr Электрогравиметрическим методом R-фенантр. 972 64,90 64,85 64,81
0,004 973 64,01 63,94 63,95
0,003 974 65,95 65,90 65,88
0,03 975 61,52 61,50 61,47
0,04 При больших количествах железа (III), (больше 30 мг) определению меди. В таких случаях его маскируют 5 мл 5% NH 4 F. Остальные элементы содержащихся в сплаве определению не мешают. IV INTERNATIONAL SCIENTIFIC CONFERENCE OF YOUNG RESEARCHERS 220
Qafqaz University 29-30 April 2016, Baku, Azerbaijan ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ РЕАКЦИЙ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ТИТАНОМАГНЕТИТОВОГО КОНЦЕНТРАТА АДЖИНАУРСКИХ ПЕСЧАНИКОВ АЗЕРБАЙДЖАНА ПРИРОДНЫМ ГАЗОМ А.М. ГАСЫМОВА Институт Катализа и Неорганической химии им М. Нагиева НАНA
AЗЕРБАЙДЖАН И.Г. ШАРИФОВА Институт Катализа и Неорганической химии им М. Нагиева НАНA AЗЕРБАЙДЖАН
Для прямого восстановления природным газом титаномагнетитового концентрата с получением железного порошка были использованы офлюсованные окатыши, полученные окатыванием водой концентрата размерами частиц 0,1 мм (Fe общ – 54%; TiO 2 – 7%; V – 1% и Мn – 0,8%) в барабанном окатывателе с добавлением 25% соды. Офлюсованные окатыши с размерами 3-7 мм восстанавливали природным газом фильтрующим слоем трубчатой печи. Для определения условий восстановления титаномагнетитового концентрата Аджинаурских песчаников природным газом были рассчитаны температурные зависимости свободной энергии протекающих реакций, по уравнению T P p T K RT T T T c S T H G , 0 298 , 0 298 0 298 0 ln ) / 298
( ) 298 / ln(
где
0 T G , 0 298
H и 0 298
S – стандартные свободные энергии, энтальпии и энтропии реакции. Термодинамические функции образования соединений, участвующих в реакциях, заимствованы из справочников. 0 298
, p c – изменение молярной изобарной теплоемкости в реакции, К Р,Т
-константа равновесия реакции для газообразных веществ. Этим слагаемым можно пренебречь, так как реакция протекает в проточной, неравновесной системе при непрерывном удалении продуктов реакции. Учет теплоемкости вносит поправку значения температуры в пределах 10-15 о .
Оптимальные количества добавок карбоната натрия интенсифицируют металлизацию титаномагнетита природным газом через образующиеся феррит натрия и оксид железа (II), восстанавливаемые с большой скоростью до металла с регенерацией соды. При пониженных температурах восстановление железа природным газом в присутствии соды протекает через феррит натрия и оксид железа (II). Уже при 500–550 0 С магнетит (титаномагнетитовый концен- трат) начинает взаимодействовать с содой с получением феррита (III) натрия. С повыше- нием температуры до 800–850 0 С реакция протекает с большой скоростью, образующийся феррит натрия восстанавливается до металла с регенерацией соды, и таким образом, феррито- образование выступает как переходный процесс в каталитическом действии соды на металлизацию магнетита:
Fe 3 О 4 +Na
2 СО 3 = 2NaFeO 2 + FeO + CO 2
(1) FeTiO 3 +Na
2 СО 3 = Na 2 FeO 3 + FeO + CO 2
(2) 2NaFeO 2 + CH
4 = Fe + FeO + Na 2 СО
+ 2H 2
(3) 2NaFeO 2 + CH
4 = 2Fe + Na 2 СО
+ H 2 + H 2 О (4) Титанат натрия, полученный по реакции (2), переходит в немагнитную фазу. Метан частично подвергается термическому распаду, а также конверсии с продук- тами восстановления – водяным паром и диоксидом углерода. Образующиеся вторичные восстановители водород и СО также восстанавливают магнетит и промежуточные продукты FeO и NaFeO 2 до металла: Fe 3 О 4 +H
2 =3FeO + H 2 О (5) FeO
+H 2 = Fe + H 2 О (6) Fe 3
4 + CO = 3FeO + CO 2
(7) FeO +CO = Fe + CO 2
(8) |