English for

Figure 7.
The water molecule (left) shows a polar bond with hydrogen atoms that are slightly 
positively charged and oxygen atoms that are slightly negatively charged. Nonpolar bonds, like 
those between oxygen and methane (middle), are examples (right). 
Hydrogen Bonds 
Covalent and ionic bonds are powerful bonds that take a lot of energy to break. Not all chemical bonds 
between elements, however, are ionic or covalent. Stronger bonds can also develop. These are weakly attracted 
pairs of positive and negative charges that are easy to dispel. Van der Waals interactions and hydrogen bonds 
are two weak bonds that happen frequently. These bonds result in the distinctive characteristics of water as well 
as the distinctive structures of DNA and proteins. The hydrogen atom in polar covalent bonds that contain a 
hydrogen atom has a marginally positive charge. This is due to a stronger pull of the shared electron away from 
the hydrogen nucleus and toward the other element. Because the hydrogen atom is slightly positive (δ+), it will 
be attracted to neighboring negative partial charges (δ–). When this happens, a weak interaction occurs between 
the δ+ charge of the hydrogen atom of one molecule and the δ– charge of the other molecule. A hydrogen bond 
is the name given to this interaction. This kind of bond is typical; for instance, the hydrogen bonds that exist 
between water molecules are what give water its liquid state (Figure 8). Water's distinctive properties, which 
support life, are due to hydrogen bonds. At room temperature, water would be a gas instead of a liquid if 
hydrogen bonds weren't present. 

---

21 
 
Figure 8.
Hydrogen bonds form between slightly positive (δ+) and slightly negative (δ–) 
charges of polar covalent molecules. 
This interaction is referred to as a hydrogen bond. This type of bond is common; for example, the 
hydrogen bonds between the molecules of water give the substance its liquid state (Figure 8). Hydrogen bonds 
are responsible for the unique characteristics of water that enable life. Without hydrogen bonds, water would 
be a gas at room temperature instead of a liquid 
6
.