№
|
Mustaqil ta’lim mavzulari
|
Ajratilgan soat
|
3 semestr
|
1
|
Kimyo fani-ishlab chiqarishning eng asosiy bo’g’ini. Kimyoviy korxonalar, zavod va fabrikalar.
|
6
|
|
2
|
D.I.Mendeleyevning kimyoviy elementlar davriy jadvali va davriy qonunining yutuq va kamchiliklari. Kaynosimmetriya konsepsiyasi. Elementlarning davriy o’zgaruvchan xossalari. Ikkilamchi davriylik. Gorizontal o’xshashlik.
|
4
|
|
3
|
Atom tuzilishi .
|
6
|
|
4
|
Kimyoviy bog’lanish. Valent bog’lar nazariyasi. Molekulyar orbitallar usuli. Geteroatomli molekulalarning hosil bo’lishini MO usulida o’rganish.
|
6
|
|
5
|
Agregat holat
Kristallar. Kristallardagi kimyoviy bog’lanish turlari. Noorganik birikmalarning asosiy struktur turlari. Qattiq eritmalar. Amorf holat. Aralash birikmalar, qattiq eritmalar. Nostexiometrik birikmalar. O‘zgaruvchan tarkibdagi birikmalar.
|
6
|
|
6
|
Eritmalarning kolligativ xossalari.
|
6
|
|
7
|
Elektrolit eritmalar
|
4
|
|
8
|
Standart holatdagi standart hosil bo’lish issiqligi haqida tushuncha. Gibbs energiyasini o’zgarishi va reaksiyaning yo’nalishi. Gelmgolsning erkin energiyasi.
|
6
|
|
9
|
Reaksiyalarning tartibi va molekulyarligi. Muvozanat konstantasini hisoblashda reaksiyaning standart holatdagi entalpiya va entropiyasining qiymatlaridan foydalanish.
|
6
|
|
10
|
Suvning avtoprotoliz konstantasi. Geterogen sistemalardagi muvozanat.
|
6
|
|
11
|
Kuchli va kuchsiz elektrolitlar haqidagi tushunchalarni misollar bilan mustahkamlash. Elektrolitik dissotsilanish nuqtai nazaridan kislota, asos va tuzlarning xossalari. O‘rta, nordon, asosli, kompleks va qo‘sh tuzlarning dissotsilanishi.
|
8
|
|
12
|
Oksidlanish-qaytarilish potensiali. Nernst tenglamasi. Latimer va frost diagrammasi.
|
8
|
|
13
|
Elektr yurituvchi kuch. EYuKni hisoblash. Yarimo‘tkazgichlar. Kimyoviy tok manbalari. Akkumulyatorlar. Quruq batareykalar.
|
8
|
|
14
|
Vodorod elektrod. Galvanik element haqida tushuncha. O’ta kuchlanish.
|
8
|
|
|
