Седма група viia. F,Cl,Br,j халогени елементи

Седма група VIIa . F,Cl,Br,J

• ХАЛОГЕНИ ЕЛЕМЕНТИ

Флуор F Хлор Cl Бром Br Јод I Астат At

• ns2 np5

Минерали хлора

• камена со (халит)-NaCl,

• силвин –KCl,

• карналит-KCl.MgCl2.6H2O.

• У води у облику Cl- jona

• (у Jaдранском мору има 2,7 a у Mртвом мору 22 % mas.натријум хлорида.

МРТВО МОРЕ

Добијање хлора електролизом раствора NaCl

Лабораторијско добијање хлора

ОКСИДОРЕДУКЦИЈА

• KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O

• Mn+7 Mn+2 прима 5e-/x2

• 2Cl-  Cl2 отпушта 2e-/ x5

• 2KMnO4 +10 HCl  2KCl + 2MnCl2+5Cl2 +H2O

• 2KMnO4 +16 HCl  2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O

Физичке особине

• Флуор и хлор су у облику двоатомних молекула

• (X2) има једноструку неполарну

• ковалентну (σ) везу.

• ФЛУОР je ,гас светло жуте боје-отрован.

• ХЛОР је гас зелено жуте боје,отрован оштрог и надражујућег мириса(бојни отров).

ХЛОР

ХЛОРНА ВОДА

• Халогени се слабо растварају у води због неполарне ковалентне веза

• Cl2+H2O↔HClO+HCl

• Настаје хипохлораста киселина-реакција је повратна а равнотежа померена у лево.

• Растварањем флуора:;

• 2F2+ H2O4HF+O2

флуор

–ВЕОМА реактивни елементи

• –ВЕОМА реактивни елементи

• Флуор је најреактивнији и најјаче оксидационо средство.у целом ПСЕ

• Хлор је мање реактиван од флуора али у односу на друге елементе доста.

Флуор може да истисне хлор из његових соли

• Флуор може да истисне хлор из његових соли

• F2+2KCl=2KF+Cl2

• На обичној температури реагује с водоником и даје ФЛУОРОВОДОНИК

• H2+F2→2HF -541 kJ.

• Растварањем у води даје слабу киселину

• Реагује с металима ,неметалима и металоидима дајући ФЛУОРИДЕ

• NaF,PbF2,FeF3,BrF,PF3,SbF3,SiF4

• Директно не реагује са кисеоником,азотом, и дијамантом.

2Na + Cl2  2NaCl Kухињска со

Флуор због велике електронегативности има о.б. само –1.

• Хлор гради једињења са okсидационим бројем –1

• HCl

• NaCl

• CaCl2

• PCl5

• NCl3

Једињења са позитивним okсидационим бројеима +1,+3,+4,+5 и +7

• s2 p5 d

• долази до распаривања електрона и преласка у празне d-орбитале истог енергетског нивоа

РЕАКЦИЈЕ Флуора

• 2F2+2H2OO2+4HF

• SiO2+F2SiF4+ O2 ;

• 2F2+2CaO2CaF2+ O2

• F2+H2S2HF+S

ХЛОР

• не реагује с кисеоником,угљеником и племенитим гасовима.

• На обичној температури у присуству светлости даје хлороводоник

• H2+Cl2→2HCl-183,6 kJ

• Алкални метали и земноалкални реагују с хлором и дају –ХЛОРИДЕ (NaCl,.CaCl2 ).

ДОМЕСТОС

• Реагују и металоиди и неметали и дају

• PCl3,SbCl3,SiCl4 NaCl,CaCl2

• На обичној температури хлор реагује с водом:

• Cl2+ H2OHClO+HCl

• настали HClO је слаба непостојана киселина:

• HClOHCl+O

• УПОТРЕБА: дeзифенкционо (okсидационо)средство а ту улогу у ствари има атомски (НАСЦЕНТНИ) кисеоник.

Халогенводоници

• Најстабилнија једињења ових елемената

• флуороводоник (HF) и хлороодоник (HCl).

• Имају поларну ковалентну везу тако да је заједнички електронски пар померен па је водоник делимичнопозитиванахалогенделимичнонегативан

• то су безбојни,отровни и загушљиви гасови

• до 200C флуороводоник прелази у чврсто стање .

• Tk флуороводоника је висока због присуства водоничних веза између његових молекула

ХЛОРОВОДОНИК

• Улази у састав вулканских гасова у природи.

• Халогенводоници су дoбро растворни у води и дају:

• флуороводоничну (HF)

• хлороводоничну (HCl)

• бромоводоничну (HBr)

• јодоводоничну (HJ) киселину

• Хлороводонична киселина је јака и даје соли-хлориде NaCl).

• NaOH+ HCl  NaCl+H2O

Једињења хлора са + оксидационим стањима

Сва једињења хлора са позитивним оксидационим бројевима су оксидациона средства

• Сва једињења хлора са позитивним оксидационим бројевима су оксидациона средства

• Јачине киселина расту са оксидационик бројем хлора:

• Перхлорна и хлорна су јаке а хлораста и хипохлораста слабе киселине.

• Наведени ОКСИДИ ХЛОРА су kисели оксиди (анхидриди киселина)

• ClO2 мешовити оксид који даје две киселине :

• ClO2+H2O→HClO2+HClO3

Добијања

• 2KClO4 + H2SO4 2HClO4 +K2SO4

• NH4 ClO3+ HNO3 HClO3 +NH4NO3

• Cl2O +H2O2 HClO

Пажљиво у базену с офарбано плавом косом

Bojni otrovi

• (BOT), hemijska sredstva namenjena uništavanju ili neutralisanju žive sile i zagađenih zemljišta ili materijalnih sredstava s ciljem da se likvidira ili smanji borbena sposobnost jedinice.

• Uptorebljavaju se u sva tri agregatna stanja.

• Podela prema djestvu na organizam:

• (1) zagušljivci (fozgen),

• (2) opštetoksični (pravi) otrovi HCl, CO),

• (3) plikavci (iperit, luzit),

• (4) nadražljivci: suzavci (hlor-acetofenon) i kijavci (adamsit), nervni (triloni) i

• (5) psihički (adrenohrom, dietilamid, pervitin itd.)

BOT

Toksičnost se najčešće izražava kao srednja letalna doza LD50, odnosno kao ona količina otrova, primenjena jednokratno, koja u ispitivanom uzorku ubije 50% ispitivanih životinja.

• Toksičnost se najčešće izražava kao srednja letalna doza LD50, odnosno kao ona količina otrova, primenjena jednokratno, koja u ispitivanom uzorku ubije 50% ispitivanih životinja.

CIJANID – HLORID

• Cijanid-hlorid, odnosno Ciklon B (Zyklon B), bezbojan je i lako isparljiv.

• Simptomi izloženosti uključuju nesvesticu, konvulzije, paralizu i smrt. Posebno je otrovan jer prolazi i kroz filtere gas maske.

• U nacističkim se logorima koristio insekticid Zyklon B koji je u dodiru sa vazduhom otpuštao HCN u gasovitom obliku.

• Kao oružje se mogu koristiti oba gasa.

• Cl2+HCN

LUIZIT – Lewisite

• Ovaj hemijski spoj spada u grupu arsenita, a u čistom se obliku radi o tečnosti bez boje i mirisa.

• Luizit je plikavac, iritans koji uzrokuje plikove i iritaciju pluća, a često se koristi u kombinaciji s iperitom kao iperit-luizit.

• Lako prodire kroz odeću, čak i gumenu, a u dodiru s kožom uzrokuje trenutnu bol i svrab, s osipom i otokom.

• Čirevi nastaju nakon dvanaestak sati i traju dva ili tri dana. Dovoljan unos luizita može uzrokovati sistemsko trovanje koje vodi nekrozi jetre i smrti.

IPERIT

• Iperit je agens koji uzrokuje plikove, ali i snažan mutagen i kancerogen. U razdoblju od 4 do 24 sata od doticaja s iperitom dolazi do dubokih čireva koji, u doticaju s kožom, svrbe i gore. Ako je iperit udahnut, isto se događa na plućima što dovodi do edema pluća i smrti.

SARIN

• Ova izuzetno otrovna supstanca utiče isključivo na nervni sistem. Od svih poznatih hemijskih sredstava namenjenih borbi, nervni su najotrovniji i najbrže deluju. Slična su nekim vrstama pesticida koje se nazivaju organski fosfati, a s obzirom na način delovanja i štetnosti svojstava koje izazivaju.

• Međutim, nervna su sredstva mnogo jača od organskih fosfatnih pesticida.

• Uzrokuju neprekidan prijenos signala na mišiće.

• Početni simptomi izlaganja sarinu su nos koji curi i stiskanje u grudima. Ubrzo nakon toga osoba ima poteškoće s disanjem, gubi kontrolu nad telesnim funkcijama, povraća i mokri. Udisanje sarina ili dodir s njim preko kože je opasan. Ljudi koji se izlože sarinu, a ne dobiju odgovarajući tretman, mogu imati doživotne posljedice. Sarin može biti smrtonosan čak i u malim količinama. Ako se u kratkom vremenskom roku ne dobije protuotrov (najčešće atropin i pralidoxim), smrt može uslediti već minut po direktnom udisanju količine od 0.01 mg/kg telesne težine.

NOVICHOK – Newcomer

• Radi se o seriji nervnih otrova koju je, u razdoblju između 1980. i 1990., napravio Sovjetski Savez, a radi se o navodno najsmrtonosnijim otrovima ikada. Tri su pravila poštovana pri njihovom stvaranju: da ih NATO ne može detektovati, da se NATO od njih ne može zaštiti opremom i odećom te da budu sigurni za manipulisanje – iz tih su razloga ovo najčešće dvojna oružja koja se, da bi se aktivirala, pre upotrebe pomešaju. Kao nervni otrov, sprečavaju razgradnju acetilcisteina i uzrokuju neprekidan prijenos impulsa na mišić.

FOSGEN

• Fosgen je gas zagušljivac. Uzrokuje iritaciju pluća, kože i sluzokože. Simptomi počinju najkasnije 72 sata nakon izlaganja, a uzrokuju svrbež, plikove, kašalj, plućni edem i gušenje.

• Smrtonosna je doza od 3200 mg/kg. Upotrebljen je u I. svetskom ratu, a ubrzo je iz njega sintetisan difosgen koji je, kao tečnost, bolje prolazio kroz ondašnje gas maske i lakše se rukovalo.

NISU NAM POTREBNI BOT DA SE OTRUJEMO !!!!!!

• ako se odlučite za cigarete one sadrže oko 4.000 škodljivih hemikalija koje nastaju sagorevanjem cigarete. :katran, benzen, cijanid, arsen, amoniak, ugljen monoksid...............

1.Koja oksidaciona stanja imaju fluor i hlor u svojim jedinjenjima.Dati po jedan primer (formulu i naziv jedinjenja) za svako od njih?

• 1.Koja oksidaciona stanja imaju fluor i hlor u svojim jedinjenjima.Dati po jedan primer (formulu i naziv jedinjenja) za svako od njih?

• 2.Napisati formule i nazive kiseoničnih kiselina hlora i nazive njihovih soli.Kakve su ove kiseline,slabe ili jake?Prikazati njihovu elektrolitičku disocijaciju?

• 3.Kako se menja (raste,opada) oksidaciona sposobnost kiseoničnih kiselina hlora sa porastom oksidacionog broja?

• 4Kakav je po svojim kiselo baznim karakteristikama hlor (IV)-oksid?Dati odgovarajucu jednačinu reakcije.

• 5.Da li su fluor ,hlor,hlorovodonik ,sumporovodonik i fluorovodonik toksične supstance?

• 6.Kakva je (slaba,jaka) hloro a kakva fluorovodonična kiselina?Kako se zovu soli ovih kiselina?