Ta’lim to’g’risidagi qonun. Mavzuning maqsadi va vazifalari

Kimyoviy reaksiyalar natijasida ajralib chiqqan yoki yutilgan issiqlik miqdorlari ko’rsatilgan tenglamalarni termokimyoviy tenglamalar deyiladi.
Moddalar erigan vaqtda erituvchi va eruvchi modda molekulalari orasida fizik (orientatsion, induksion va dispersion) hamda kimyoviy kuchlar (vodorod bog’i va ion-dipol) o’zaro ta'siri natijasida issiqlik yutilishi va chiqishi mumkin³.
Genri qonuni - o’zgarmas haroratda gazlarning eruvchanligi ularning parsial bosimiga to’g’ri proporsionaldir:
C(x)=K∙P(x)
C_(x)- to’yingan eritmadagi x gazning konsentratsiyasi; K- Genri doimiysi, P_(x)- gazini eritma ustidagi bosimi.
Qattiq moddalar erigan vaqtda ularning kristall panjaralari yemiriladi va moddaning mayda zarrachalari erituvchi orasida bir tekis tarqaladi. Bu jarayonda energiya yutiladi ( H>0).Shu bilan bir vaqtda erituvchi bilan eruvchi modda zarrachalari o’zaro ta'sir etib, aniq tarkibli birikmalar, ya'ni solvatlar hosil bo’ladi.Agar erituvchi suv bo’lsa, bunday birikmalar gidratlar deyiladi.Bu jarayonda (issiqlik) energiya ajralib chiqadi ( H <0).1 mol modda eriganda ajralib chiqqan yoki yutilgan issiqlik miqdori shu moddaning erish issiqligi deyiladi. Masalan, 1 mol KOH uchun H =-55,65kDj/mol, NH₄NO₃ uchun esa H =+26,48 kDj/mol.
Tajribadan ma'lumki, suvda qattiq moddalar ham, gazlar ham bir hilda erimaydi. Barcha moddalar suvda eruvchanligiga qarab uch guruhga bo’linadi:

1. 
   Yaxshi eriydigan (100 g suvda 10 g dan ortiq modda erisa);
   
2. 
   Oz eriydigan (100 g suvda 1 g dan kam erisa);
   
3. 
   Amalda deyarli erimaydigan moddalar (100 g suvda 0.01 g).
   

Moddalarni erituvchida (suvda) erish xususiyati uchun “eruvchanlik” degan tushuncha kiritilgan.Eruvchanlik miqdoriy jihatdan moddaning 100g erituvchida ayni haroratda eng ko’p erishi mumkin bo’lgan grammlar soni bilan ifodalanadi.Bu miqdor moddalarni eruvchanligi deyiladi. Masalan, 20^oC da 100 g suvda 35,9g NaCl tuzi eriydi, ya'ni bu tuzning 20^oC dagi eruvchanligi 35,9 ga teng. Agar shu haroratda bu miqdorga nisbatan yana ortiqcha natriy xlorid tuzi qo’shilganda bu miqdordagi tuz erimaydi, u cho’kma holida bo’ladi. Ko’pincha qattiq moddalarning eruvchanligi harorat ortishi bilan ortadi, lekin ba'zi bir moddalarniki esa juda kam ortadi (masalan, NaCl, AlCl₃) va hatto kamayadi (masalan Ca(OH)₂, Li₂SO₄, Ca(CH₃COO)₂).
Gaz moddalarning eruvchanligi bosimga va haroratga bog’liq bo’ladi. Gazlar suvda eriganda issiqlik ajralib chiqadi.Le-Shatele qoidasiga muvofiq gazlarning eruvchanligi harorat ko’tarilganda kamayadi.Bosim oshgan sari esa, Genri qonuniga muvofiq gazlarning eruvchanligi ortadi.