Xolmatova Iroda Shavkatovnaning

Kashfiyot tarixi

Davriy qonunning kashfiyoti 1869 yilda sodir bo'lgan, biroq barcha ma'lum x-kie elementlarini tizimlashtirishga urinishlar bundan ancha oldin boshlangan.

Bunday tizimni yaratishga birinchi urinish 1829 yilda IV Debereiner tomonidan amalga oshirilgan. U o'zi bilgan barcha kimyoviy elementlarni uch guruhli atom massalari yig'indisining yarmiga yaqinligi bilan bir -biriga bog'liq bo'lgan uchliklarga ajratgan. Debereinerdan keyin A. de Chancourtois elementlar tasnifining noyob jadvalini tuzishga urinishdi, u o'z tizimini "yer spirali" deb atadi va uning orqasidan Nyu -York oktavini Jon Nylendz tuzdi. 1864 yilda Uilyam Alding va Lotar Meyer deyarli bir vaqtning o'zida bir -biridan mustaqil ravishda tuzilgan jadvallarni nashr etishdi.

Davriy qonun 1869 yil 8 martda ilmiy jamoatchilikka ko'rib chiqish uchun taqdim etilgan va bu rus x-jamiyatining yig'ilishi paytida sodir bo'lgan. Mendeleyev Dmitriy Ivanovich kashfiyotini hamma oldida e'lon qildi va o'sha yili Mendeleyevning "Kimyo asoslari" darsligi nashr etildi, u erda u yaratgan davriy jadval birinchi marta namoyish etildi. Bir yil o'tib, 1870 yilda, u maqola yozdi va RFCga ko'rib chiqish uchun berdi, bu erda davriy qonun tushunchasi birinchi marta ishlatilgan. 1871 yilda Mendeleyev o'zining kimyoviy elementlarining davriy qonuniyligi haqidagi mashhur maqolasida zn ning to'liq tavsifini berdi.

Davriy qonunning ahamiyati butun dunyodagi ilmiy jamoatchilik uchun nihoyatda katta. Buning sababi shundaki, uning kashfiyoti kimyo va boshqa tabiiy fanlarning, masalan, fizika va biologiyaning rivojlanishiga kuchli turtki berdi. Elementlarning sifatli kimyoviy va fizik xususiyatlari bilan aloqasi ochiq edi, bu barcha elementlarning tuzilishining mohiyatini bitta tamoyil asosida tushunishga imkon berdi va kimyoviy elementlar tushunchalarining zamonaviy shakllanishiga, bilimlarni konkretlashtirishga imkon berdi. murakkab va sodda tuzilishdagi moddalar tushunchasi.

Davriy qonunni qo'llash kimyoviy bashorat qilish muammosini hal qilish, ma'lum kimyoviy elementlarning xatti -harakatining sababini aniqlash imkonini berdi. Xuddi shu qonun natijasida atom fizikasi, shu jumladan atom energetikasi ham mumkin bo'ldi. O'z navbatida, bu fanlar ushbu qonunning mohiyatini ufqlarini kengaytirishga va uni chuqurroq tushunishga imkon berdi.

Darhaqiqat, kimyoviy elementlar erkin atom holatidagi o'ziga xos xususiyatlar bilan, shuningdek, solvatlangan yoki gidratlangan ion bilan oddiy moddada va ularning ko'p sonli birikmalari hosil bo'lishi mumkin bo'lgan shaklda o'zaro bog'liqdir. Biroq, x-chi xossalar odatda ikkita hodisadan iborat: erkin holatdagi atomga xos xususiyatlar va oddiy modda. Ularning ko'p turlari bunday xususiyatlarga tegishli, lekin eng muhimi:

1. 
   Atom ionlanishi va uning energiyasi, elementning jadvaldagi holatiga, tartib raqamiga bog'liq.
   
2. 
   Atom va elektronning energetik aloqasi, atomik ionlanish kabi, elementning davriy jadvaldagi joylashishiga bog'liq.
   
3. 
   Atomning doimiy elektr energiyasi, lekin har xil omillarga qarab o'zgarishi mumkin.
   
4. 
   Atomlar va ionlarning radiusi - bu erda, qoida tariqasida, elektronlarning harakat holatidagi to'lqin tabiati bilan bog'liq bo'lgan empirik ma'lumotlar qo'llaniladi.
   
5. 
   Oddiy moddalarning atomizatsiyasi - elementning reaktivlik qobiliyatining tavsifi.
   
6. 
   Oksidlanish holati rasmiy xarakterga ega, lekin u elementning eng muhim xususiyatlaridan biri sifatida namoyon bo'ladi.
   
7. 
   Oddiy moddalar uchun oksidlanish potentsiali - bu moddaning suvli eritmalarda ta'sir qilish potentsialini, shuningdek, oksidlanish -qaytarilish xususiyatlarining namoyon bo'lish darajasini ko'rsatadi.