Xolmatova Iroda Shavkatovnaning
Yüklə 0,51 Mb.
|
|
Natijalar
Endi o'quvchi Mendeleyevning davriy qonuni nima ekanligini aniq tushunadi va ta'riflaydi, uning inson va turli fanlarning rivojlanishi uchun ahamiyatini tushunadi va uning zamonaviy pozitsiyalari va kashfiyot tarixi haqida tasavvurga ega bo'ladi. XIIX-XIX asrlar oxirida atom-molekulyar nazariyaning tasdiqlanishi ma'lum kimyoviy elementlar sonining tez o'sishi bilan kechdi. Faqat 19 -asrning birinchi o'n yilligida 14 ta yangi element kashf qilindi. Kashfiyotchilar orasida rekordchi ingliz kimyogari Xamfri Devi edi, u bir yil ichida elektroliz yordamida 6 ta yangi oddiy moddalarni (natriy, kaliy, magniy, kaltsiy, bariy, stronsiy) oldi. Va 1830 yilga kelib, ma'lum elementlar soni 55 taga etdi. Xususiyatlari jihatidan turlicha bo'lgan bir qancha elementlarning mavjudligi kimyogarlarni hayratda qoldirdi va elementlarni tartibga solish va tizimlashtirishni talab qildi. Ko'pgina olimlar elementlar ro'yxatidan naqshlarni qidirishdi va biroz yutuqlarga erishdilar. Davriy qonunning kashfiyotining ustuvorligi to'g'risida D.I. Mendeleyev. Mendeleyev davriy qonunni quyidagi asosiy qoidalar ko'rinishida shakllantirdi:
1. Atom og'irligi bo'yicha tartiblangan elementlar xususiyatlarning aniq davriyligini ifodalaydi. 2. Biz yana ko'plab noma'lum oddiy jismlarning kashf qilinishini kutishimiz kerak, masalan, atom og'irligi 65 - 75 bo'lgan Al va Si ga o'xshash elementlar. 3. Elementning atom og'irligining kattaligini ba'zan uning o'xshashligini bilib tuzatish mumkin. Ba'zi o'xshashliklar ularning atom og'irligining kattaligi bilan aniqlanadi. Birinchi pozitsiya Mendeleyevdan oldin ham ma'lum bo'lgan, lekin u hali ham ochilmagan elementlarning mavjudligini bashorat qilgan, bir qator elementlarning atom og'irliklarini o'zgartirgan va ba'zi elementlarni tartibga solgan universal qonun xarakterini bergan. atom og'irligiga qaramay, lekin ularning xususiyatlariga to'liq mos keladigan jadval (asosan valentlik bo'yicha). Qolgan qoidalar faqat Mendeleyev tomonidan kashf etilgan va davriy qonunning mantiqiy natijasidir. Bu oqibatlarning to'g'riligi keyingi yigirma yil davomida o'tkazilgan ko'plab tajribalar bilan tasdiqlandi va davriy qonunni tabiatning qat'iy qonuni sifatida gapirishga imkon berdi. Mendeleyev ushbu qoidalardan foydalanib, elementlarning davriy jadvalining o'z versiyasini tuzdi. Elementlar jadvalining birinchi loyihasi 1869 yil 17 -fevralda (1 -mart, Yangi uslub) paydo bo'ldi. Va 1869 yil 6 martda professor Menshutkin Rossiya kimyo jamiyatining yig'ilishida Mendeleyevning kashfiyoti haqida rasmiy e'lon qildi. Olimning og'ziga quyidagi e'tirof qo'yildi: men tushimda stolni ko'raman, unda barcha elementlar kerak bo'lganda joylashtirilgan. Men uyg'onib ketdim va darhol uni qog'ozga yozdim - keyin o'zgartirish faqat bir joyda kerak bo'ldi ". Afsonalar qanchalik sodda! Rivojlanish va o'zgartirishlar kiritish uchun olim hayotining 30 yildan ortiq davom etgan. Davriy qonunni kashf etish jarayoni ibratli va Mendeleyevning o'zi bu haqda shunday gapirgan: “Beixtiyor, massa va kimyoviy xossalar o'rtasida bog'liqlik bo'lishi kerak degan fikr paydo bo'ldi. Va moddaning massasi, mutlaq bo'lmasa -da, faqat nisbiy bo'lsa -da, nihoyat, atomlarning og'irliklari ko'rinishida ifodalanganligi sababli, elementlarning individual xossalari va ularning atom og'irliklari o'rtasidagi funktsional moslikni izlash kerak. Biror narsani, hatto qo'ziqorinni yoki o'ziga qaramlikni qidirib topishdan boshqa narsa qidirish mumkin emas. Shunday qilib, men alohida kartalarga atom og'irligi va asosiy xususiyatlari, o'xshash elementlari va yaqin atom og'irliklari bo'lgan elementlarni tanlay boshladim, bu tezda elementlarning xususiyatlari vaqti -vaqti bilan ularning atom og'irligiga bog'liq degan xulosaga olib keldi. Ko'p noaniqliklar, men xulosaning umumiyligiga bir lahza ham shubha qilmadim, chunki baxtsiz hodisani tan olish mumkin emas. " Birinchi davriy jadvalda, kaltsiygacha bo'lgan barcha elementlar, zamonaviy gazlar bundan mustasno, hozirgi jadvaldagi kabi. Buni D.I.ning maqolasidan bir sahifa parchasidan ko'rish mumkin. Mendeleyev, elementlarning davriy jadvalini o'z ichiga oladi. Agar biz atom og'irliklarini ko'paytirish printsipiga asoslanadigan bo'lsak, kaltsiydan keyingi elementlar vanadiy, xrom va titan bo'lishi kerak edi. Ammo Mendeleyev kaltsiy, keyin titandan keyin savol belgisini qo'ydi va atom og'irligini 52 dan 50 gacha o'zgartirdi. Savol belgisi bilan ko'rsatilgan noma'lum elementga A = 45 atom og'irligi berilgan, bu kaltsiy va titanning atom og'irliklari orasidagi o'rtacha arifmetik ko'rsatkichdir. Keyin, sink va mishyak o'rtasida Mendeleyev bir vaqtning o'zida hali kashf qilinmagan ikkita element uchun joy qoldirdi. Bundan tashqari, u tellurni yodning oldiga qo'ydi, lekin uning atom og'irligi pastroq. Elementlarning bunday joylashuvi bilan jadvaldagi barcha gorizontal qatorlar faqat o'xshash elementlarni o'z ichiga olgan va elementlarning xususiyatlarining o'zgarishi davriyligi aniq namoyon bo'lgan. Keyingi ikki yil mobaynida Mendeleyev elementlar tizimini ancha takomillashtirdi. 1871 yilda Dmitriy Ivanovichning "Kimyo asoslari" darsligining birinchi nashri nashr etildi, unda davriy tizim deyarli zamonaviy shaklda berilgan. Jadvalda 8 ta elementlar guruhi tuzilgan, guruh raqamlari ushbu guruhlarga kiruvchi elementlarning eng yuqori valentligini ko'rsatadi va davrlar 12 qatorga bo'lingan holda zamonaviylarga yaqinlashadi. Endi har bir davr faol gidroksidi metaldan boshlanadi va odatiy metall bo'lmagan halogen bilan tugaydi .. Tizimning ikkinchi versiyasi Mendeleyevga 4 ta emas, balki 12 ta element borligini va bashorat qilingan ilmiy olamga qarshi chiqish imkonini berdi. hayratlanarli aniqlik, u ekabor (sanskrit tilidagi eka "bir xil" degan ma'noni anglatadi), noma'lum uchta elementning xususiyatlari, ekaluminium va ekasilicium. (Gaul - Frantsiyaning qadimgi Rim nomi). Olim bu elementni sof shaklda ajratib, uning xususiyatlarini o'rganishga muvaffaq bo'ldi. Mendeleyev galyum xususiyatlari u bashorat qilgan eka-alyuminiy xususiyatlariga to'g'ri kelishini ko'rdi va Lekok de Boisbaudranga galyum zichligini noto'g'ri o'lchaganini, u 4,7 g o'rniga 5,9-6,0 g / sm3 ga tengligini ma'lum qildi. / sm3. Haqiqatan ham, aniqroq o'lchovlar 5,904 g / sm3 to'g'ri qiymatga olib keldi. Davriy qonunning yakuniy tan olinishi D.I. Mendeleyev 1886 yildan keyin, nemis kimyogari K. Vinkler kumush rudasini tahlil qilib, germaniy deb atagan elementni olganida erishdi. Bu ekasitsil bo'lib chiqdi. Davriy qonun va elementlarning davriy jadvali. Davriy qonun kimyoning eng muhim qonunlaridan biridir. Mendeleyev elementning asosiy xususiyati uning atom massasi ekanligiga ishongan. Shuning uchun u barcha elementlarni atom massasini ko'paytirish tartibida bir qatorga joylashtirdi. Agar Li dan F gacha bo'lgan bir qancha elementlarni ko'rib chiqsak, unda elementlarning metall xossalari zaiflashganini, metall bo'lmagan xossalari kuchayganini ko'rishimiz mumkin. Na dan Cl gacha ketma -ket elementlarning xossalari xuddi shunday o'zgaradi. Keyingi K belgisi, Li va Na kabi, odatdagi metalldir. Elementlarning eng yuqori valentligi I y Li dan V y N gacha (kislorod va ftor doimiy valentlikka ega, mos ravishda II va I) va I y Na dan VII y Cl gacha oshadi. Keyingi element K va Li kabi Na valentlikka ega. Li2O dan N2O5 gacha oksidlar va LiOH dan HNO3 gacha bo'lgan gidroksidlar qatorida asosiy xossalari zaiflashadi, kislotali xossalari kuchayadi. Oksidlarning xossalari Na2O va NaOH dan Cl2O7 va HClO4 gacha ketma -ket o'zgaradi. Kaliy oksidi K2O, lityum va natriy oksidlari Li2O va Na2O kabi, asosiy oksiddir va kaliy gidroksidi KOH, lityum va natriy gidroksidlari LiOH va NaOH kabi, tipik asosdir. CH4dan HFgacha va SiH4dan HClgacha bo'lgan metalmaslarning shakllari va xossalari xuddi shunday o'zgaradi. Elementlarning atom massasi ortishi bilan kuzatiladigan elementlar va ularning birikmalarining xususiyatlarining bunday tabiati davriy o'zgarish deb ataladi. Barcha kimyoviy elementlarning xususiyatlari atom massasining ko'payishi bilan vaqti -vaqti bilan o'zgarib turadi. Bu davriy o'zgarish elementlarning xususiyatlari va ularning birikmalarining atom massasi kattaligiga davriy bog'liqligi deyiladi. Shu sababli, D.I. Mendeleyev kashf qilgan qonunni quyidagicha shakllantirdi: · Elementlarning xossalari, shuningdek elementlarning birikmalarining shakli va xossalari vaqti -vaqti bilan elementlarning atom massasi qiymatiga bogliq. Mendeleyev elementlarning davrlarini bir -birining ostiga qo'ydi va natijada elementlarning davriy jadvalini tuzdi. Uning so'zlariga ko'ra, elementlar jadvali nafaqat o'z mehnati, balki ko'plab kimyogarlarning sa'y -harakatlari samarasidir, ular orasida u oldindan aytgan elementlarni kashf etgan "davriy qonunni mustahkamlovchilar" ni alohida qayd etgan. Zamonaviy stolni yaratish uchun minglab va minglab kimyogar va fiziklarning ko'p yillik mehnatlari kerak bo'ldi. Agar Mendeleyev hozir tirik bo'lganida, zamonaviy elementlar jadvaliga qarab, ingliz kimyogari J.W. Mellorning so'zlarini takrorlashi mumkin edi, u 16 jildli noorganik va nazariy kimyo ensiklopediyasi muallifi edi. 1937 yilda o'z ishini tugatgandan so'ng, 15 yillik ishdan so'ng, u titul varag'iga minnatdorchilik bilan shunday yozdi: “Kimyogarlar ulkan armiyasi safiga bag'ishlangan. Ularning ismlari unutildi, asarlari qoldi "... Davriy jadval - bu elementlarning har xil xususiyatlarining atom yadrosi zaryadiga bog'liqligini aniqlaydigan kimyoviy elementlarning tasnifi. Tizim davriy qonunning grafik ifodasidir. 2009 yil oktyabr holatiga ko'ra, 117 ta kimyoviy elementlar ma'lum (seriya raqamlari 1 dan 116 va 118 gacha), ulardan 94 tasi tabiatda uchraydi (ba'zilari faqat oz miqdorda). Qolgan 23 yadro reaktsiyalari natijasida sun'iy ravishda olinadi - bu atom yadrolarining elementar zarralar, gamma -kvantlar va bir -biri bilan o'zaro ta'siri paytida sodir bo'ladi, bu odatda katta miqdordagi energiyaning chiqarilishiga olib keladi. Birinchi 112 element doimiy nomga ega, qolganlari vaqtinchalik. 112 -elementning topilishi (rasmiylarning eng og'iri) Xalqaro toza va amaliy kimyo ittifoqi tomonidan e'tirof etildi. Bu elementning ma'lum izotoplaridan eng barqarorining yarimparchalanish davri 34 sekund. 2009 yil iyun oyining boshida u ununbiumning norasmiy nomini oldi, birinchi marta 1996 yil fevral oyida Darmshtadtdagi Og'ir Ion Institutidagi og'ir ionli tezlatgichda sintez qilingan. Kashfiyotchilarga jadvalga qo'shilish uchun yangi rasmiy nomni taklif qilish uchun yarim yil vaqt bor (ular allaqachon Vikshausiy, Gelmgolts, Venusius, Frish, Strassmanniy va Geyzenbergi taklif qilgan). Hozirgi vaqtda Dubnadagi Yadro tadqiqotlari qo'shma institutida olingan 113-116 va 118 raqamli transuranik elementlar ma'lum, ammo ular hali rasman tan olinmagan. Boshqalarga qaraganda, davriy jadvalning 3 shakli keng tarqalgan: "qisqa" (qisqa davr), "uzun" (uzoq davr) va "o'ta uzun". "Qo'shimcha uzun" versiyada har bir davr aynan bitta qatorni egallaydi. "Uzoq" versiyada lantanidlar (tizim raqami 58-71 bo'lgan 14 ta kimyoviy elementlar oilasi, tizimning VI davrida joylashgan) va aktinidlar (aktiniydan tashkil topgan radioaktiv kimyoviy elementlar oilasi va shunga o'xshash 14) ularning kimyoviy xossalari) umumiy jadvaldan olib tashlanadi, bu esa uni ixcham qiladi. "Qisqa" yozuvda, bunga qo'shimcha ravishda, to'rtinchi va keyingi davrlar har biri 2 qatorni egallaydi; asosiy va ikkilamchi kichik guruh elementlarining belgilari hujayralarning turli qirralariga nisbatan hizalanadi. Jadvalning sakkiz guruh elementlarini o'z ichiga olgan qisqa shakli 1989 yilda IUPAC tomonidan rasman bekor qilingan. Uzoq shaklni ishlatish bo'yicha tavsiyanomaga qaramay, qisqa vaqtdan keyin rus tilidagi ko'plab ma'lumotnomalarda va qo'llanmalarda ko'rsatilishi davom ettirildi. Qisqa shakl zamonaviy chet el adabiyotidan butunlay chiqarib tashlangan, buning o'rniga uzun shakli ishlatiladi. Ba'zi tadqiqotchilar bu holatni, shu jumladan, jadvalning qisqa shaklining ratsional ixchamligi, shuningdek, stereotip fikrlash va zamonaviy (xalqaro) axborotni sezmaslik bilan bog'laydilar. 1969 yilda Teodor Seborg elementlarning kengaytirilgan davriy jadvalini taklif qildi. Nils Bor davriy tizimning narvon (piramidal) shaklini ishlab chiqdi. Vaqti -vaqti qonunini grafik ko'rsatishning boshqa, kamdan -kam hollarda yoki umuman ishlatilmaydigan, lekin juda original usullari mavjud. Bugungi kunda jadvalning bir necha yuz variantlari mavjud, olimlar esa tobora ko'proq yangi variantlarni taklif qilmoqdalar. Davriy qonun va uning asoslari. Davriy qonun tizimga kiritishga va kimyo bo'yicha juda ko'p ilmiy ma'lumotlarni umumlashtirishga imkon berdi. Qonunning bu funktsiyasi odatda integral deb ataladi. Bu, ayniqsa, kimyoning ilmiy va o'quv materiallarini tuzishda aniq namoyon bo'ladi. Akademik A.E.Fersmanning aytishicha, tizim barcha kimyoni yagona fazoviy, xronologik, genetik, energetik aloqaga birlashtirgan. Davriy qonunning birlashtiruvchi roli, shuningdek, umumiy qonunlardan chiqib ketgan, deyilgan elementlar to'g'risidagi ba'zi ma'lumotlarni muallifning o'zi va uning izdoshlari tomonidan tekshirilgani va takomillashtirilganligidan ham namoyon bo'ldi. Bu berilyumning xususiyatlari bilan sodir bo'ldi. Mendeleyev ishidan oldin, diagonali o'xshashligi tufayli alyuminiyning uch valentli analogi hisoblangan. Shunday qilib, ikkinchi davrda ikkita uch valentli element bor edi va bitta ham ikki valentli emas edi. Aynan shu bosqichda Mendeleyev berilyumning xususiyatlarini o'rganishda xato deb gumon qilgan, u rus kimyogari Avdeevning ishini topgan, u berilyum ikki valentli va atom og'irligi 9 ga tengligini ta'kidlagan. muallif juda zaharli berilyum birikmalari bilan zaharlangani uchun erta vafot etdi. Avdeev tadqiqotlari natijalari davriy qonun tufayli fanda o'rnatildi. Atom og'irligi va valentlik qiymatlarining bunday o'zgarishi va takomillashtirilishi Mendeleyev tomonidan yana to'qqiz element (In, V, Th, U, La, Ce va boshqa uchta lantanidlar) uchun qilingan. Yana o'n elementning atom og'irliklari tuzatilgan. Va bu barcha takomillashtirishlar keyinchalik eksperimental tarzda tasdiqlandi. Davriy qonunning bashoratli (bashoratli) funktsiyasi 21, 31 va 32 seriyali noma'lum elementlarning topilishida eng yorqin tasdig'ini oldi. Ularning mavjudligi dastlab intuitiv darajada bashorat qilingan edi, lekin tizimning shakllanishi bilan Mendeleyev o'z xususiyatlarini yuqori aniqlikda hisoblay oldi. Skandiy, galyum va germaniy kashfiyotining mashhur hikoyasi Mendeleyev kashfiyotining g'alabasi edi. U barcha bashoratlarni o'zining ochiq universal tabiat qonuni asosida amalga oshirdi. Hammasi bo'lib, Mendeleyev o'n ikkita elementni bashorat qilgan.Mendeleev boshidanoq, qonun faqat kimyoviy elementlarning o'zi emas, balki ularning ko'plab birikmalarining xossalarini ham ta'riflaganini ko'rsatdi. Buni tasdiqlash uchun quyidagi misolni keltirish kifoya. 1929 yildan boshlab, akademik P. L. Kapitsa germaniyning metall bo'lmagan o'tkazuvchanligini birinchi marta kashf etgandan so'ng, yarimo'tkazgichlar nazariyasining rivojlanishi dunyoning barcha mamlakatlarida boshlandi. Bunday xususiyatlarga ega elementlar IV guruhning asosiy kichik guruhini egallashi darhol aniq bo'ldi. Vaqt o'tishi bilan, bu guruhdan teng masofada joylashgan elementlarning birikmalari yarimo'tkazgichli xususiyatlarga ega bo'lishi kerakligi ma'lum bo'ldi (masalan, AzB tipidagi umumiy formulada). Bu darhol maqsadli va oldindan aytib bo'ladigan yangi amaliy o'tkazgichlarni qidirishga majbur qildi. Deyarli barcha zamonaviy elektronika shunday birikmalarga asoslangan. Ta'kidlash joizki, davriy jadval doirasidagi bashoratlar hamma qabul qilinganidan keyin qilingan. 1913 yilda. Mozli turli elementlardan yasalgan antikatodlardan olinadigan rentgen nurlarining to'lqin uzunligi, davriy jadvaldagi elementlarga berilgan tartib raqamiga qarab, tabiiy ravishda o'zgarishini aniqladi. Tajriba shuni ko'rsatdiki, elementning seriya raqami to'g'ridan -to'g'ri jismoniy ma'noga ega. Faqat keyinchalik seriya raqamlari yadroning musbat zaryadining qiymati bilan bog'liq edi. Ammo Mozli qonuni davrlardagi elementlar sonini zudlik bilan eksperimental tarzda tasdiqlashga va shu vaqtgacha hali kashf qilinmagan gafniy (72 -son) va reniy (75 -son) joylarini bashorat qilishga imkon berdi. Uzoq vaqt davomida nizo bor edi: inert gazlarni elementlarning mustaqil nol guruhiga ajratish yoki ularni VIII guruhning asosiy kichik guruhi deb hisoblash. Elementlarning davriy jadvaldagi holatiga asoslanib, Linus Pauling boshchiligidagi nazariy kimyogarlar uzoq vaqtdan beri inert gazlarning to'liq kimyoviy passivligiga shubha qilib, ularning ftoridlari va oksidlarining mumkin bo'lgan barqarorligiga ishora qiladilar. Faqat 1962 yilga kelib, amerikalik kimyogar Neil Bartlett birinchi marta platina geksafloridning kislorod bilan reaktsiyasini eng oddiy sharoitda amalga oshirib, ksenon geksafloroplatinat XePtF ^ni, so'ngra boshqa gaz birikmalarini oldi. inert Dmitriy Ivanovich Mendeleyevning davriy qonuni tabiatning asosiy qonunlaridan biri bo'lib, u kimyoviy elementlar va oddiy moddalar xossalarining atom massalari bilan bog'liqligini bog'laydi. Hozirgi vaqtda qonun takomillashtirildi va xususiyatlarning bog'liqligi atom yadrosining zaryadi bilan izohlanadi. Qonun 1869 yilda rus olimi tomonidan kashf etilgan. Mendeleyev uni Rossiya kimyo jamiyati qurultoyidagi ma'ruzasida ilmiy jamoatchilikka taqdim etdi (hisobot boshqa olim tomonidan qilingan, chunki Mendeleyev Sankt -Peterburg Erkin Iqtisodiy Jamiyati ko'rsatmasi bilan zudlik bilan chiqib ketishga majbur bo'lgan). O'sha yili Dmitriy Ivanovich tomonidan talabalar uchun yozilgan "Kimyo asoslari" darsligi nashr etildi. Unda olim mashhur birikmalarning xususiyatlarini tasvirlab bergan, shuningdek kimyoviy elementlarning mantiqiy tizimlanishini berishga harakat qilgan. Shuningdek, davriy qonunning grafik talqini sifatida, unda birinchi marta vaqti -vaqti bilan joylashgan elementlari bo'lgan jadval taqdim etildi. Keyingi yillarda Mendeleyev o'z stolini yaxshiladi, masalan, 25 yildan keyin topilgan inert gazlar ustunini qo'shdi. Ilmiy hamjamiyat buyuk rus kimyogarining g'oyalarini darhol qabul qilmadi, hatto Rossiyada ham. Ammo Mendeleev o'zining mashhur ma'ruzasida bashorat qilgan va tasvirlab bergan uchta yangi element (1875 yilda galyum, 1879 yilda skandiy va 1886 yilda germaniy) topilganidan so'ng davriy qonun tan olindi. Bu tabiatning universal qonunidir. Qonunni grafik tarzda ifodalovchi jadval nafaqat ma'lum elementlarni, balki shu paytgacha kashf etilgan elementlarni ham o'z ichiga oladi. Barcha yangi kashfiyotlar qonun va jadvalning dolzarbligiga ta'sir qilmadi. Jadval yaxshilanmoqda va o'zgartirilmoqda, lekin uning mohiyati o'zgarishsiz qoldi. Ba'zi elementlarning atom og'irliklari va boshqa xususiyatlarini aniqlashga, yangi elementlarning mavjudligini taxmin qilishga ruxsat berilgan. Kimyogarlar yangi elementlarni qanday va qayerdan qidirish kerakligi to'g'risida ishonchli maslahat olishdi. Bundan tashqari, qonun yuqori ehtimollik bilan hali kashf qilinmagan elementlarning xususiyatlarini oldindan aniqlash imkonini beradi. XIX asrda noorganik kimyoning rivojlanishida katta rol o'ynadi. Mendeleyev o'z stolini tushida ko'rgan va ertalab uyg'onib, uni yozib olgan go'zal afsona bor. Aslida, bu shunchaki afsona. Olimning o'zi ko'p marta hayotining 20 yilini elementlarning davriy jadvalini yaratish va takomillashtirishga bag'ishlaganini aytgan. Hammasi Dmitriy Ivanovich talabalar uchun noorganik kimyo darsligini yozishga qaror qilganidan boshlandi, unda u o'sha paytda ma'lum bo'lgan barcha bilimlarni tizimlashtirmoqchi edi. Tabiiyki, u avvalgilarining yutuqlari va kashfiyotlariga tayangan. Birinchi marta nemis kimyogari Döbereiner atom og'irliklari va elementlarning xossalari o'rtasidagi munosabatlarga e'tibor qaratdi, ular ma'lum bo'lgan qoidalarga bo'ysungan holda o'ziga xos xususiyatlarga va og'irliklarga ega uchliklarga bo'lishga harakat qilishdi. Har uchtada o'rta elementning og'irligi eng tashqi ikkita elementning o'rtacha arifmetikasiga yaqin edi. Olim shu tariqa beshta guruh tuzishi mumkin edi, masalan, Li - Na - K; Cl - Br - I. Ammo bu barcha ma'lum elementlardan uzoq edi. Bundan tashqari, elementlarning uchligi o'xshash xususiyatlarga ega elementlar ro'yxatini tugatmaganligi aniq. Umumiy naqshni topishga urinishlar keyinchalik nemislar Gmelin va von Pettenkofer, frantsuz J. Dyuma va de Kankurto, Britaniyaning Yangi orollari va Odling tomonidan amalga oshirildi. Eng uzoqqa cho'zilgan nemis olimi Meyer edi, u 1864 yilda davriy jadvalga juda o'xshash jadval tuzgan, lekin u faqat 28 ta elementni o'z ichiga olgan, 63 tasi allaqachon ma'lum bo'lgan. Oldingilardan farqli o'laroq, Mendeleyev muvaffaqiyat qozondi ma'lum bir tizim bo'yicha joylashgan barcha ma'lum elementlarni o'z ichiga olgan jadval tuzing. Shu bilan birga, u ba'zi hujayralarni bo'sh qoldirib, taxminan ba'zi elementlarning atom og'irliklarini hisoblab chiqdi va ularning xususiyatlarini tasvirlab berdi. Qolaversa, rus olimi jasorat va bashoratga ega bo'lib, u kashf etgan qonun tabiatning umuminsoniy qonuni ekanligini e'lon qildi va uni "davriy qonun" deb atadi. U "a" deb aytdi va u oldinga bordi va stolga mos bo'lmagan elementlarning atom og'irliklarini tuzatdi. Yaxshilab tekshirganda, uning tuzatishlari to'g'ri ekanligi ma'lum bo'ldi va u tasvirlagan faraziy elementlarning ochilishi yangi qonun haqiqatining yakuniy tasdig'iga aylandi: amaliyot nazariyaning to'g'riligini isbotladi.
Yüklə 0,51 Mb. Dostları ilə paylaş:
|