1. Analizning fizik – kimyoviy usullari

36. Qo’llaniladigan reaksiyalar.

Elektr kimyoviy reaksiya deganda, ikkita elektr o'tkazuvchan tutash fazaning ayrim qismlaridan ionlar yoki elektronlarning fazalar chegarasidan o'tishi natijasida tok hosil bo‘lishi bilan bog'liq bo’lgan geterogen reaksiya tushuniladi. Yuqorida keltirilgan

Zn↓→Zn²⁺ +2e va Cu²⁺+2e→Cu↓

reaksiyalar elektr kimyoviy reaksiyalarga misol bo‘la oladi.

37. Metodning afzalliklari.

Konduktometrik titrlash usullarining aniqligi ancha yuqori bo’lib, individual moddalarni aniqlashda titrlash xatosi 1 %, aralashmalarni aniqlashda 2 % dan oshmaydi.

38. Analizning potensiometrik usuli
Bu analiz elektrokimyoviy analiz usullarining asosiylaridan biri hisoblanadi. Bu usul eritmaga tushirilgan elektrodlar (galvanic elementlar)da yuzaga keladigan potensiallar farqi — elektr yurituvchi kuchni o ‘lchash bilan eritmada erigan modda miqdorini (konsentratsiyasini) aniqlashga asoslangan.
39. Nernest teglamasi
Elektrodda yuzaga keladigan potensial Nerst tenglamasi bilan ifodalanadi:


Har bir elektrod uchun yuqoridagi singari elektrod potensialini hisoblash formulalari mavjud. Elektrodlar ularda boradigan elektrokimyoviy reaksiyaning mexanizmi va ishlatish maqsadiga ko‘ra, bir necha turga bo‘linadi.
40. Galvanik еlement.
1. To’qnashuvchi (kontaktlovchi) fazalar to’plami bo’lib, ulardan biri ion o’tkazuvchi, boshqasi еsa еlektron o’tkazuvchi bo’ladi va ularning chegara sirtida potentsiallar farqi hosil bo’lib, ochiq zanjir uchida еlektr yurituvchi kuch paydo bo’lishiga olib keladi.

2. Еlektr oqimining kimyoviy manbai bo’lib, bitta galvanik yacheykadan tashkil topgan bo’ladi.