1. Entalpiyanın növləri Entalpiyanın hesablanması

a. Entalpi formalaşması

Formalaşma entalpiyası olaraq təyin olunur bir mol birləşmə yaratmaq üçün lazım olan enerji miqdarı (bir maddənin miqdarının ölçüldüyü və 6.023 x 10 ^ 23 atom və ya bir birləşmənin molekuluna bərabər olan vahid) onu standart temperatur və təzyiq şəraitində, yəni 25 ° C və Sırasıyla 1 atmosfer.

b. Parçalanmanın entalpi

Parçalanma entalpiyası, udulan və ya ayrılan istilik enerjisinin miqdarı olaraq təyin olunur bir mol maddə parçalanır onun tərkib hissələrində.

c. Yanmanın entalpi

Yanma entalpiyası, oksigenin iştirakı ilə maddələrin yanması ilə əlaqədardır. Bu mənada, haqqında bir mol maddənin yandırılması zamanı ayrılan enerji. Sözügedən maddə oksigenlə reaksiya verdikdə yanır və ekzotermik reaksiyalardır, çünki istilik və işıq hər zaman sərbəst buraxılır.

d. Hidrogenləşmənin entalpi

Hidrogenləşmə entalpiyası, bir maddə olduqda sərbəst buraxılan və ya udulan enerji olaraq təyin olunur bir hidrogen molekulu əlavə edirik, ümumiyyətlə bir karbohidrogen əmələ gətirir.

e. Neytrallaşdırmanın entalpi

Neytralizasiya entalpiyası, bir turşu (pH 7 -dən aşağı) və bir baz (pH 7 -dən yuxarı) qarışdırılarkən boşaldılan və ya udulan enerji olaraq təyin olunur və nəticədə zərərsizləşdirilir. Buna görə də adı. Nə qədər ki bir turşu və əsas maddə qarışığı, reaksiya ilə əlaqəli neytralizasiya entalpiyası olacaq.

f. Faza dəyişikliyinin entalpi

Faza dəyişikliyi entalpiyası dedikdə, müəyyən bir maddənin bir molu olduqda hər hansı bir enerjinin sərbəst buraxılması və ya udulması nəzərdə tutulur birləşmə vəziyyətini dəyişdirin. Başqa sözlə, maye, bərk və qaz arasındakı vəziyyətin dəyişməsi ilə əlaqəli enerjidir.

g. Çözülmə Entalpi

Çözümün entalpiyası, udulduğu və ya sərbəst buraxıldığı enerji olaraq təyin olunur bir kimyəvi maddə sulu bir məhlulda həll olur. Yəni, bir həlledici ilə bir həlledici arasındakı bir qarışıqla əlaqəli, retikulyar faza (enerjini udur) və nəmləndirmə fazasına (enerjini buraxır) bağlı olan enerjidir.