1. Entalpiyanın növləri Entalpiyanın hesablanması

PLAN
Giriş:
Əsas
1. Entalpiyanın növləri
2. Entalpiyanın hesablanması
3. Yanma məhsullarının entalpiyası.
Nəticə

Yanma və partlayış nəzəriyyəsi

Sərbəst iş №2
Entalpiya
Giriş:
Entalpi, H ilə təmsil olunur, termodinamik sistemin sabit təzyiq şəraitində onu əhatə edən mühitlə mübadilə etdiyi enerji miqdarıdır. Başqa sözlə, bu termodinamik bir xüsusiyyətdir ki, dəyişikliyi sözügedən kimyəvi reaksiyanın istilik şəklində enerji buraxdığını və ya bu istilik enerjisini udmaq ehtiyacı olduğunu təyin edir.
Buna görə entalpiya, termodinamik sistemin (temperatur və enerji axını ilə idarə olunan) daimi təzyiqdə olduqda yaydığı və ya udduğu istilik enerjisinin miqdarı kimi başa düşülə bilər. Termodinamik sistemlə hər hansı bir fiziki obyekti anlaya bilərik.
Ən əsas termokimyəvi xüsusiyyətlərdən biridir, çünki reaksiya mühitinin onu əhatə edən mühitlə necə istilik mübadiləsi apardığını (ya udur, ya da buraxır) təhlil edirik. Və onu udub -buraxmayacağını entalpiyanın özü (H) ilə deyil, dəyişikliyi ilə (ΔH) müəyyən edəcək. Və buna əsaslanaraq kimyəvi reaksiya iki cür ola bilər:

• 
  Ekzotermik: ΔH 0 olduqda (entalpiya dəyişməsi mənfi), reaksiya istilik şəklində enerji buraxır. İstilik istehlak etmirlər, əksinə onu yayırlar. Son məhsulun ilkinindən molekulyar olaraq daha sadə olduğu bütün reaksiyalar ekzotermik olacaq.
  
• 
  Endotermik: ΔH> 0 olduqda (entalpiya dəyişikliyi müsbətdir), reaksiya istilik şəklində enerji istehlak edir. Enerji buraxmırlar, əksinə onu udub xərcləməlidirlər. Son məhsulun molekulyar olaraq ilkinindən daha mürəkkəb olduğu bütün reaksiyalar endotermik olacaq.
  

1.

• 
  a. Entalpi formalaşması
  
• 
  b. Parçalanmanın entalpiyası
  
• 
  c. Yanmanın entalpiyası
  
• 
  d. Hidrogenləşmənin entalpiyası
  
• 
  e. Neytrallaşdırmanın entalpiyası
  
• 
  f. Faza dəyişikliyinin entalpiyası
  
• 
  g. Çözülmə Entalpiyası
  
• 
  h. Füzyonun entalpiyası
  
• 
  i. Buxarlanmanın entalpiyası
  
• 
  j. Sublimasiya entalpiyası
  
• 
  k. Bərkimənin entalpiyası