1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

Sabit qatılıqda temperaturun hər 10⁰ C artması əksər homogen reaksiyaların sürətini 2 – 4 dəfə artırır. Qaydanın riyazi ifadəsi aşağıda göstərilir:

υ_t2 = υ_t1 γ ^{t2 – t1 / 10}

υ_t1 və υ_t2 reaksiyanın t₁ və t₂ temperaturundakı sürətləri; γ isə reaksiya sürətinin temperatur əmsalıdır. Reaksiya sürətinin temperaturdan asılılığı dəqiq olaraq Arrenius tənliyi ilə ifadə edilir:

k = A∙e ^{–EA / RT}

k – mütləq temperaturda sürət sabiti; A –(tezlik əmsalı) temperaturdan asılı olmayan sabit kəmiyyət; E – isə aktivləşmə enerjisidir, T –mütləq temperatur, R-universal qaz sabiti, e – natural loqarifmin əsası.

e ^{–EA / RT} – aktiv mol (N_AK) ümumi mol (N) sayının nisbətinə bərabər olub, reaksiyanın getmə ehtimalını göstərir. (Bolsman görə, N_AK / N = e ^{–EA / RT} ).

Maddənin bir molunun aktivləşməsi üçün sərf edilən enerji miqdarına aktivləşmə enerjisi deyilir və kC / mol ilə ölçülür.