1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

F = N· e = 6,02·10²³·1,6022·10^-19 = 96500 Kl / ekv.

İkinci qanuna əsasən K = E / F yazmaq olar. Burada E – ekvivalentdir. Faradeyin I və II qanunlarının birləşmiş ifadəsi: m = E·Q / F = E ·( I · t) / F

3.ALÜMİNİUMUN TURŞU VƏ QƏLƏVİLƏRLƏ REAKSIYASI

Alüminium duru turşulardan hidrogeni çıxarır.

2Al + 6HCl(d) → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO_4(d) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Alüminium duru nitrat turşusunda asanlıqla həll olur.

8Al + 30HNO₃ (d) → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Qatı sulfat və nitrat turşuları alüminiumu passivləşdirir. Buna görə də, bu turşuları alüminium qablarda daşımaq və saxlamaq mümkündür. Lakin qızdırdıqda qatı sulfat turşusunda həll olur.

Al + 6HNO₃(q) → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 6H₂SO₄(q) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Al ərintidə və məhlulda qələvilərlə qarşılıqlı təsirdə olur.

2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H_{2 ərintidə}

2Al + 6NaOH + 6H₂O → 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H_{2 məhlulda}

4.QALVANİK ELEMENTLƏR(Cu Zn)DANİEL-YAKOBİ QALVANİK ELEMENTİ

Elektrokimyəvi proseslər oksidləşmə- reduksiya reaksiyalarına əsaslanır. Belə proseslərdə elektronlar reduksiyaedicidən oksidləşdiriciyə keçir və qalvanik element əmələ gəlir. Qalvanik element kimyəvi enerjini elektrik enerjisinə çevirən cihazdır. Misal olaraq, Yakobi – Daniel qalvanik elementinin işini nəzərdən keçirək. Sink- sulfat və mis 2- sulfat məhlullarına müvafiq olaraq sink- və mis lövhələr daxil edilir. Məhlullar bir-birindən məsaməli arakəsmə vasitəsilə ayrılır. Sink daha aktiv olduğu üçün məhlula sink ionları göndərir, mis elektrodu üzərində isə mis ionları toplanır. Beləliklə, sink mənfi, mis isə müsbət elektrod vəzifəsini görür.

Elektronların sinkdən misə keçməsi dövrədə elektrik cərəyanının

əmələ gəlməsinə səbəb olur. Elektrodlar üzərində aşağıdakı proseslər gedir.