1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

F = N· e = 6,02·10²³·1,6022·10^-19 = 96500 Kl / ekv.

İkinci qanuna əsasən K = E / F yazmaq olar. Burada E – ekvivalentdir. Faradeyin I və II qanunlarının birləşmiş ifadəsi: m = E·Q / F = E ·( I · t) / F

3.ALÜMİNİUMUN TURŞU VƏ QƏLƏVİLƏRLƏ REAKSIYASI

Alüminium duru turşulardan hidrogeni çıxarır.

2Al + 6HCl(d) → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO_4(d) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Alüminium duru nitrat turşusunda asanlıqla həll olur.

8Al + 30HNO₃ (d) → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Qatı sulfat və nitrat turşuları alüminiumu passivləşdirir. Buna görə də, bu turşuları alüminium qablarda daşımaq və saxlamaq mümkündür. Lakin qızdırdıqda qatı sulfat turşusunda həll olur.

Al + 6HNO₃(q) → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 6H₂SO₄(q) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Al ərintidə və məhlulda qələvilərlə qarşılıqlı təsirdə olur.

2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H_{2 ərintidə}

2Al + 6NaOH + 6H₂O → 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H_{2 məhlulda}

4.METAL VƏ HİDROGEN RABİTƏLƏRİ

Metal rabitə. Dövri sistem elementlərinin əksəriyyəti metallardır. Metalların bir-birindən fərqlənmələrinə baxmayaraq,onların ümumi xassələri də vardır. Metallar yüksək elektrik və istilik keçiriciliyinə, plastikliyə,metal parıltılığına, reduksiyaedici və s. ümumi xassələrə malikdir. Bütün bu xassələr metal rabitəsinin təbiəti ilə əlaqədardır. Metal rabitəsi eyni metal atomları arasında mövcuddur.

Kristal qəfəsdə müsbət metal ionları ilə ümumiləşdirilmiş valent elektronları arasında qarşılıqlı təsirdən yaranan delokallaşmış çoxmərkəzli kimyəvi rabitəyə metal rabitəsi deyilir. Metal rabitəsi metalın kristal halında mövcuddur. Buxar fazada metallar atomlar və ya ikiatomlu molekullar halında olur (Na₂, K₂ və s.).