1 varyant Radioaktiv elementlar

 
3Alkadienlar ikkita qoʻsh bogʻli
uglevodorodlardir. Ular ikkita qo'sh bog'ning mavjudligini ko'rsatish uchun eng uzun uglerodli magistralga ega 
bo'lgan ota-ona zanjiri va "-adien" qo'shimchasi yordamida nomlanadi.
Qo'shaloq bog'lanish holatiga ko'ra alkadienlarning uch turi mavjud: 
1. Konjugatsiyalangan alkadienlar: qoʻsh bogʻlanishlar bitta bogʻ bilan ajratiladi. Masalan, 1,3-butadien. 
2. To'plangan alkadienlar: qo'sh bog'lar bir-biriga qo'shni. Masalan, 1,2-butadien. 
3. Izolyatsiya qilingan alkadienlar: er-xotin bog'lanishlar bir nechta bitta bog'lar bilan ajralib turadi. Masalan, 2,4-geksadien. 
Alkadienlar ham izomeriya ko'rsatishi mumkin. Atomlarning qoʻsh bogʻlanish atrofida joylashishiga yoki uglerod magistralidagi shoxlanishiga 
qarab ular geometrik (cis-trans) izomerlarga yoki strukturaviy izomerlarga ega boʻlishi mumkin. Alkadienlar - ikkita uglerod-uglerod qo'sh aloqasi 
bo'lgan uglevodorodlar. Uglerod atomlarining joylashishiga qarab ular turli tuzilish va nomlarga ega bo'lishi mumkin. Alkadienlarning nomlanishi 
eng uzun uglerod zanjirini aniqlash va "-adien" qo'shimchasi bilan ikkita qo'sh bog'lanish mavjudligini ko'rsatishni o'z ichiga oladi.
Qo'shaloq bog'lanishlarning joylashishiga ko'ra alkadienlarning uch turi mavjud: konjugatsiyalangan, yig'ilgan va izolyatsiyalangan alkadienlar. 
Konjugatsiyalangan alkadienlar bitta bog' bilan ajratilgan qo'sh bog'larga ega, yig'ilgan alkadienlar bir-birining yonida qo'sh bog'larga ega va 
izolyatsiyalangan alkadienlar bir nechta bitta bog'lar bilan ajratilgan qo'sh bog'larga ega. 
4. Reaktsiya tartibi: Reaksiya tartibi b
erilgan reaksiya tezligi tenglamasida reaktiv kontsentratsiyasi ko'tariladigan daraja yoki quvvatni 
bildiradi. Bu reaksiya tezligi va reaktivlarning kontsentratsiyasi o'rtasidagi bog'liqlikni ifodalaydi. Reaktsiya tartibi nol, birinchi, ikkinchi yoki 
undan yuqori bo'lishi mumkin.
Nol tartib: Reaksiya tezligi reaktivlarning kontsentratsiyasiga bog'liq emas. Tezlik tenglamasi odatda quyidagi ko'rinishda bo'ladi: Rate = k. 
Birinchi tartib: Reaksiya tezligi bitta reaktivning kontsentratsiyasiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir. Tezlik tenglamasi odatda quyidagi 
ko‘rinishda bo‘ladi: Rate = kA yoki Rate = kB. 
Ikkinchi tartib: Reaksiya tezligi bitta reaktiv kontsentratsiyasining kvadratiga yoki ikkita reaktiv kontsentratsiyasining mahsulotiga to'g'ridan-
to'g'ri proportsionaldir. Tezlik tenglamasi odatda quyidagi ko‘rinishda bo‘ladi: Rate = k[A]^2 yoki Rate = k[A][B]. 
Molekulyarlik: Molekulyarlik reaksiyaning bir elementar bosqichida reaktiv sifatida ishtirok etadigan molekulalar yoki zarrachalar sonini bildiradi. 
U reaksiya tezligini belgilovchi bosqichning molekulyarligi bilan belgilanadi, bu reaksiya mexanizmidagi eng sekin qadamdir. 
Unimolekulyar: Unimolekulyar reaktsiyada tezlikni aniqlash bosqichida bitta molekula reaksiyaga kirishadi. Molekulyarligi 1. 
Bimolekulyar: Bimolekulyar reaktsiyada ikkita molekula to'qnashadi va tezlikni aniqlash bosqichida reaksiyaga kirishadi. Molekulyarligi 2. 
Termolekulyar: Termolekulyar reaktsiyada uchta molekula to'qnashadi va tezlikni aniqlash bosqichida reaksiyaga kirishadi. Molekulyarligi 
3.Shuni ta'kidlash kerakki, molekulyarlik elementar reaktsiyalar uchun qo'llaniladi, ular birgalikda murakkab reaktsiyani tashkil etuvchi individual 
bosqichlardir. Murakkab reaktsiyalar turli molekulyarlikka ega bo'lgan bir nechta elementar bosqichlarni o'z ichiga olishi mumkin. Reaksiya 
tartibi: - Reaksiya tartibi eksperimental tarzda aniqlanadi va reaksiyaning muvozanatlashgan kimyoviy tenglamasi bilan bashorat qilib bo‘lmaydi.
- Reaksiya tezligi va reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentrasiyalari o‘rtasidagi matematik bog‘liqlikni beruvchi tezlik qonuni reaksiya tartibini 
belgilaydi.

---