1 varyant Radioaktiv elementlar

16-VARIANT 
1.
Kimyoviy reaksiyalаrni ikki guruhgа bo‘lish mumkin: qаytmаs vа qaytar reaksiyalаr. Qаytmаs reaksiyalаr охirigаchа, ya’ni o‘zaro 
reaksiyagа kirishuvchi mоddаlаrdаn biri bаtаmоm sаrf bo‘lgunchа bоrаdi. Mаsаlаn, ruх bilаn kоnsеntrlаngаn nitrаt kislоtа o‘rtasidаgi o‘zaro tа’sirni 
оlаylik: 
Zn + 4HNO
3 
= Zn(NO
3
)
2
+ 2NO
2
↑ + 2H
2
O 
Nitrаt kislоtаning miqdori yetarli bo‘lsa, reaksiyadа ruх butunlаy erib bo‘lgаch tugаydi. Аgаr ruх nitrаt eritmаsi orqali аzоt (IV)-оksid o‘tkazilsа, 
nitrаt kislоtа vа ruх hosil bo‘lmaydi, ya’ni bu reaksiya tеskаri yo‘nalishdа bоrmаydi. Dеmаk, ruх bilаn nitrаt kislоtаning o‘zaro tа’siri qаytmаs 
reaksiyadir. 
Qaytar reaksiyalаr охirigаchа bоrmаydi; qaytar reaksiyalаrdа reaksiyagа kirishuvchi mоddаlаrdаn hеch biri to‘liq sаrf bo‘lmaydi. Qaytar reaksiyalаr 
to‘g‘ri yo‘nalishdа ham, tеskаri yo‘nalishdа ham bоrаdi. Mаsаlаn, аmmiаk sintеzi quyidagi tеnglаmа bo‘yicha bоrаdi: 
N
2
+ 3H
2
= 2NH
3
Reaksiya uchun shаrоit yarаtilgаndаn so‘ng gаzlаr аrаlаshmаsi аnаliz qilinsа, sistеmаdа faqat reaksiya mahsuloti (аmmiаk) 
bo‘libginа qоlmаy, dаstlаbki mоddаlаr (аzоt vа vоdоrоd) ham bo‘ladi. Dеmаk, аmmiаk sintеzi qaytar reaksiyadir. Ikki qarama-qarshi yo‘nalishdа 
bоrаdigаn jаrаyonlаr qaytar jаrаyonlаr dеb аtаlаdi.Qaytar reaksiyalаr tеnglаmаlаridа tеnglik ishоrаsi o‘rnigа strеlkа qo‘yilаdi; bu strеlkаlаr reaksiyani 
to‘g‘ri vа tеskаri tоmоngа bоrishini ifоdаlаydi. 
Mаssаlаr tа’siri qonunigа binоаn to‘g‘ri vа tеskаri reaksiyalаr tеzliklаri quyidagichа ifоdаlаnаdi: 
2
2
2
2
2
1
1
]
HI
[
]
I
[
]
H
[





k
k


Muvоzаnаt holаtidа to‘g‘ri vа tеskаri reaksiyalаrning tеzliklаri bir-birigа tеng (v
to‘g‘ri
=
v
tеskаri
) bo‘lganligi uchun
k
1
[H
2
][I
2
] = k
2
[HI]
2
to‘g‘ri vа tеskаri reaksiyalаr tеzlik kоnstаntаlаrining bir-birigа nisbаti ham kоnstаntа hisoblаnаdi: 
2
. Eritmaning ion kuchi eritmada mavjud bo'lgan ionlarning umumiy konsentratsiyasining o'lchovidir. U barcha ionlarning eritmaning harakatiga, 
jumladan, alohida ionlarning faolligiga va ular orasidagi oʻzaro taʼsiriga umumiy taʼsirini aniqlaydi. 
Ion kuchi (I) odatda quyidagicha hisoblanadi: I = ½ S (ci * zi^2) Qaerda: - I eritmaning ion kuchini ifodalaydi. - ci - har bir ionning mol/L dagi 
konsentratsiyasi. - zi har bir ionning zaryadidir.Ion kuchi har xil boʻlgan eritmadagi ionlar uchun faollik koeffitsientlarini (g) turli modellar, 
jumladan chekli va kengaytirilgan Debay-Gyukkel qonunlari yordamida aniqlash mumkin.1. Cheklangan Debay-Hükkel qonuni: Cheklangan 
Debay-Gyukkel qonuni ionlar bir-biri bilan sezilarli darajada o'zaro ta'sir qilmaydigan suyultirilgan eritmalar (past ion kuchi) uchun amal qiladigan 
yaqinlikdir. U faollik koeffitsientini (g) tenglama yordamida hisoblash mumkin, deb taxmin qiladi:log g ± √(k * I * z^2)Qaerda: - g faollik 
koeffitsientini ifodalaydi. - k - Debay-Gyukkel parametri, erituvchining dielektrik o'tkazuvchanligi va ion diametri bilan bog'liq. - I - eritmaning ion 
kuchi. - z^2 - ion zaryadining kvadrati.Ushbu qonun past ionli kuchlarda faollik koeffitsientlarini hisoblash uchun soddalashtirilgan yondashuvni 
taqdim etadi. 1. Kengaytirilgan Debay-Hükkel qonuni: Kengaytirilgan Debye-Hückel qonuni takomillashtirilgan versiya bo'lib, yuqori ion 
kuchlarida ionli o'zaro ta'sirlarning ta'sirini hisobga oladi. U ionlar orasidagi yuqori tartibli o'zaro ta'sirlarni ko'rib chiqish uchun qo'shimcha 
shartlarni o'z ichiga oladi. Kengaytirilgan Debay-Gyukkel qonuni tenglamasi: log g ± √((k * I * z^2) / (1 + a * √I)) Qaerda: - g faollik 
koeffitsientini ifodalaydi. - k, I, z va a chekli Debay-Gyukkel qonunidagi kabi ma’noga ega.Kengaytirilgan Debay-Hyuckel qonuni ion-ion oʻzaro 
taʼsirini hisobga olgan holda yuqori ionli kuchlarda faollik koeffitsientlarini aniqroq hisoblash imkonini beradi.Ham chekli, ham kengaytirilgan 
Debye-Gyuckel qonunlari faollik koeffitsientlarini baholash va turli ion kuchiga ega ionli eritmalarning harakatini bashorat qilish uchun 
elektrokimyo va kimyoviy muvozanat hisob-kitoblarida keng qo'llaniladi. Ular elektrolitlar harakati va ularning turli kimyoviy va fizik jarayonlarga 
ta'siri haqida qimmatli ma'lumotlarni taqdim etadi 
3.
Alkanlar - bir bog'lar bilan bog'langan uglerod va vodorod atomlaridan tashkil topgan to'yingan uglevodorodlar. Alkanlarda uglerod 
atomlarining tetraedral joylashuvi tufayli ular hech qanday muhim stereokimyoviy xususiyatga ega emas. Alkanlardagi uglerod-uglerodli yagona 
aloqalar erkin aylanishga imkon beradi, bu ularni axiral qiladi va hech qanday stereosentrlar yoki chiral markazlar yo'q. Natijada, alkanlar va 
ularning hosilalari turli fazoviy joylashuvlarga yoki stereoizomerlarga ega emas. 
Alkanlar va ularning hosilalaridan foydalanish:
Alkanlar va ularning hosilalari turli sohalarda va kundalik hayotda keng qo'llaniladi.
Stereokimyo molekuladagi atomlarning uch o'lchovli joylashishini anglatadi. To'yingan uglevodorodlar bo'lgan alkanlar holatida ular odatda 
"uglerod-uglerodli yagona aloqa atrofida aylanish" deb nomlanuvchi stereokimyo turini namoyish etadilar. Bu shuni anglatadiki, har bir uglerod 
atomiga biriktirilgan guruhlar bog'lanish atrofida erkin aylana oladi, natijada o'ziga xos fazoviy joylashuv bo'lmaydi. 
Alkanlar va ularning hosilalari turli sohalarda turli xil qo'llanilishiga ega. Alkanlarning ba'zi keng tarqalgan qo'llanilishi quyidagilardan iborat: 
1. Yoqilg'i: Metan, etan va propan kabi alkanlar odatda isitish, pishirish va tashish uchun yoqilg'i sifatida ishlatiladi. Ular yuqori energiyaga ega va 
yonganda karbonat angidrid va suv hosil qiladi. 
2. Erituvchilar: Geksan yoki geptan kabi uzunroq uglerod zanjirli alkanlar laboratoriya va sanoatda qutbsiz erituvchilar sifatida ishlatiladi. Ular, 
ayniqsa, qutbsiz birikmalarni eritish uchun foydalidir. 
3. Moylash materiallari: Mashina va dvigatellarda harakatlanuvchi qismlar orasidagi ishqalanishni kamaytirish uchun moylash materiallari sifatida 
yuqori molekulyar og'irlikdagi alkanlar, masalan, mineral moy ishlatiladi. 
4. Xom ashyo: Alkanlar turli xil kimyoviy moddalar, jumladan, plastmassa, yuvish vositalari va farmatsevtika mahsulotlarini ishlab chiqarish 
uchun boshlang'ich material bo'lib xizmat qiladi. 
5. Maishiy mahsulotlar: Tozalash vositalari, bo'yoqlar va yopishtiruvchi moddalar kabi ko'plab maishiy mahsulotlar tarkibida alkanlar yoki 
ularning hosilalari asosiy tarkibiy qismlardan iborat. 
4
.Termodinamika energiya va uning oʻzgarishini oʻrganadi. Qaytarib bo'lmaydigan jarayonlar, shuningdek, muvozanatsiz jarayonlar deb ham 
ataladi, termodinamik muvozanatning ideal shartlaridan chetga chiqadi. Cheksiz darajada sekin davom etadigan va muvozanatni saqlaydigan 
qaytar jarayonlardan farqli o'laroq, qaytarilmas jarayonlar o'z-o'zidan sodir bo'ladi va odatda energiyaning tarqalishini o'z ichiga oladi. 
Qaytarib bo'lmaydigan jarayonlarning asosiy xususiyati shundaki, ular entropiya hosil qiladi. Entropiya - bu tizimdagi tartibsizlik yoki tasodifiylik 
o'lchovidir. Qaytarib bo'lmaydigan jarayonlar tizim yoki uning atrofidagi umumiy entropiyani oshiradi. Entropiyaning bunday o'sishi ko'pincha 
foydalanish mumkin bo'lgan energiyaning yo'qolishi bilan bog'liq. 
Qaytarib bo'lmaydigan jarayonlar bir nechta sabablarga ko'ra yuzaga kelishi mumkin, jumladan:
1. Cheklanmagan kengayish yoki siqilish: Gaz tez kengaygan yoki siqilgan bo'lsa, tizimni sozlash va muvozanatga erishish uchun etarli vaqt 
bo'lmasligi mumkin. Bu qaytariladigan jarayondan chetga chiqishga olib keladi.
2. Harorat farqi bo'ylab issiqlik uzatish: issiqlik tabiiy ravishda yuqori haroratli hududlardan pastroq haroratga o'tadi. Agar harorat gradienti bo'lsa, 
issiqlik almashinuvi o'z-o'zidan sodir bo'lishi mumkin, bu esa qaytarilmas jarayonga olib keladi.
3. Muhim faollanish energiyasiga ega boʻlgan kimyoviy reaksiyalar: Yuqori faollanish energiyasiga ega boʻlgan reaksiyalar koʻpincha teskari 
yoʻnalishga qaraganda bir yoʻnalishda tezroq boradi, natijada qaytarilmas jarayon boʻladi.1. Entropiya ishlab chiqarish: Qaytarib bo'lmaydigan 
jarayonlar entropiyaning ortishi bilan tavsiflanadi. Entropiyaning bunday o'sishi ko'pincha entropiya ishlab chiqarish deb ataladi. Entropiya ishlab 
chiqarish energiyaning tarqalishi va jarayonning qaytarilmasligi tufayli yuzaga keladi. Termodinamikaning ikkinchi qonuni shuni ko'rsatadiki, 
ajratilgan tizimning umumiy entropiyasi hech qachon kamaymaydi va bu umumiy o'sishga qaytmas jarayonlar hissa qo'shadi.2. Qaytaruvchanlik 
va samaradorlik: Qaytariladigan jarayonlar samaradorlikni maksimal darajada oshiradigan ideallashtirilgan stsenariylardir 

---