1 varyant Radioaktiv elementlar

2. Ideal
eritmalar: Ideal eritmalar eritma va erituvchi o'rtasidagi o'zaro ta'sir erituvchi molekulalarining o'zaro ta'siri bilan bir xil bo'lgan 
aralashmalardir. Ideal eritmalar ideal eritmadagi komponentning qisman bug‘ bosimi uning mol ulushiga to‘g‘ridan-to‘g‘ri proportsional ekanligini 
bildiruvchi Raul qonuniga amal qiladi.Aslida, aksariyat tizimlar ideal xatti-harakatlar haqidagi taxminlarga toʻliq mos kelmaydi va bu erda haqiqiy 
tizimlar oʻynaydi. Haqiqiy tizimda:1. Haqiqiy gazlar: Haqiqiy gazlar molekulalararo kuchlar va cheklangan gaz hajmi tufayli ideal harakatdan 
chetga chiqadi. Yuqori bosim va / yoki past haroratlarda gaz zarralari bir-biriga yaqinlashadi va molekulalararo kuchlar sezilarli bo'ladi. Bu ideal 
gaz qonunidan chetga chiqishga olib kelishi mumkin va bu og‘ishlarni hisobga olish uchun van der Vaals tenglamasi kabi qo‘shimcha holat 
tenglamalaridan foydalaniladi.2. Ideal bo'lmagan eritmalar: Haqiqiy eritmalar erigan va erituvchi molekulalari o'rtasidagi o'zaro ta'sir tufayli ideal 
xatti-harakatlardan chetga chiqadi. Ushbu o'zaro ta'sirlar bug 'bosimi, qaynash nuqtasi va boshqa kolligativ xususiyatlarning o'zgarishiga olib 
kelishi mumkin. Faollik koeffitsientlari kabi termodinamik modellar ideal bo'lmagan yechimlarning harakatini tasvirlash uchun ishlatiladi.Xulosa 
qilib aytganda, ideal va real tizimlardagi moddalarning xatti-harakati ularning xossalari va oʻzaro taʼsiri haqidagi taxminlarga asoslanadi. Ideal 
tizimlar molekulalararo kuchlar yoki hajmlarni qabul qilmaydigan soddalashtirilgan modellarga asoslanadi, haqiqiy tizimlar esa molekulalararo 
o'zaro ta'sirlarning murakkabligini va cheklangan hajmni hisobga oladi. Haqiqiy tizimlarni o'rganish moddalarning real sharoitlarda harakatini 
tushunish uchun zarurdir
. 3.Radikal va elektrofil almashinuv reaktsiyalari alkenlarda sodir bo'lishi mumkin bo'lgan 
uglerod-uglerod qo'sh bog'ining modifikatsiyasini o'z ichiga olgan ikki turdagi reaktsiyalardir
.
1. Radikal reaksiyalar: Radikal reaktsiyalar alkil radikallarining hosil bo'lishi va reaktsiyasini o'z ichiga oladi. Alkil radikallari yuqori reaktiv turlar 
bo'lib, ular qo'sh bog'ning uglerod atomlaridan birida juftlashtirilmagan elektronni o'z ichiga oladi. Radikal reaktsiyaning umumiy bosqichlari - 
boshlash, tarqalish va tugatish.2. Boshlash: Reaksiya kuchsiz bog'lanishning gomolitik ajralishi (uzilishi) bilan boshlanadi, odatda peroksidlar yoki 
fotoinitiatorlar kabi radikal tashabbuskorlar tomonidan boshlanadi. Bu ikkita alkil radikalini hosil qiladi.3. Ko'payish: hosil bo'lgan alkil radikallari 
yangi radikallarni hosil qilish uchun boshqa molekulalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Masalan, alkil radikali boshqa alken molekulasi bilan 
reaksiyaga kirishib, yangi alkil radikali va yangi alken molekulasini hosil qilishi mumkin. Bu qadam bir necha marta davom etishi va zanjirli 
reaktsiyaga olib kelishi mumkin.4. Tugatish: Oxir-oqibat, radikal zanjir reaktsiyasi ikkita radikal birlashganda tugaydi va endi reaktiv bo'lmagan 
mahsulot hosil bo'ladi.Radikal reaksiyalar, odatda, ularning reaksiya mahsulotlarining tasodifiy tabiati bilan tavsiflanadi, chunki reaksiya uglerod-
uglerod qoʻsh aloqasi boʻylab istalgan holatda sodir boʻlishi mumkin.1. Elektrofil almashinuv reaktsiyalari: Elektrofil almashinuv reaktsiyalarida 
alkenning uglerod-uglerod qo'sh aloqasi elektrofil tur qo'shilishi orqali o'zgaradi. Elektrofillar alkenning elektronga boy joylariga, masalan, qo'sh 
bog'ning pi elektronlariga jalb qilinadigan elektron etishmasligi bo'lgan turlardir. Elektrofil almashinuv reaksiyalarining umumiy bosqichlari 
quyidagilardan iborat:2. Elektrofil qo'shilish: Elektrofil elektronga boy alkenga hujum qilib, musbat zaryadlangan oraliq mahsulot hosil bo'lishiga 
olib keladi. Bu oraliq mahsulot qoʻsh bogʻ boʻylab elektrofil qoʻshilishi, pi bogʻining uzilishi va elektrofil oʻrnini bosuvchi moddalarga ikkita yangi 
sigma bogʻlanishini oʻz ichiga olishi mumkin.3. Qayta tartibga solish: Ba'zi hollarda hosil bo'lgan oraliq mahsulot barqarorroq turni hosil qilish 
uchun qayta tartibga solinishi mumkin. Bu qayta tartibga solish vodorod, alkil guruhlarning siljishi yoki karbokatsion oʻzgarishlarni oʻz ichiga olishi 
mumkin.4. Protonning yo'qolishi: oraliq mahsulot, odatda karbokation, qo'sh bog'lanishni qayta tiklash uchun protonni (H+) yo'qotishi mumkin, 
natijada yakuniy mahsulot paydo bo'ladi.