1 varyant Radioaktiv elementlar

2. Muhitning kislotaliligi
yoki asosliligi suvning ionlanishi va eritmada mavjud bo'lgan vodorod ionlari (H+) va gidroksid ionlari (OH-) 
kontsentratsiyasini hisobga olgan holda aniqlanishi mumkin. 
Toza suvda suv molekulalarining kichik bir qismi quyidagi tenglamaga muvofiq H+ va OH- ionlariga ionlanadi: 
H2O 
⇌
H+ + OH- Ushbu reaksiya uchun muvozanat konstantasi suvning ionlanish konstantasi Kw deb nomlanadi, bu eritmadagi H+ va OH- 
ionlari konsentrasiyalarining mahsulotiga teng:Kw = H+ OH- 25°C standart sharoitda Kw taxminan 1,0 x 10^-14 ga teng. Shuni ta'kidlash 
kerakki, Kw haroratga bog'liq va harorat o'zgarishi bilan farq qilishi mumkin.Endi suvli eritmada H+ va OH- ionlarining konsentratsiyasi 
muhitning kislotaliligi yoki asosliligini aniqlash uchun ishlatilishi mumkin. 
Agar H+ ionlarining (H+) konsentratsiyasi OH- ionlarining (OH-) konsentratsiyasidan katta bo‘lsa, eritma kislotali hisoblanadi. H+ ionlari qancha 
ko'p bo'lsa, eritma shunchalik kislotali bo'ladi.Agar OH- ionlarining (OH-) konsentratsiyasi H+ ionlarining konsentratsiyasidan (H+) katta boʻlsa, 
eritma asosli hisoblanadi. OH-ionlari qancha ko'p bo'lsa, eritma shunchalik asosli bo'ladi.Agar H+ va OH- ionlarining kontsentratsiyasi teng boʻlsa, 
eritma neytral hisoblanadi, masalan, toza suv.PH shkalasi odatda eritmaning kislotalilik yoki asosliligini aniqlash uchun ishlatiladi. pH vodorod 
ioni kontsentratsiyasining manfiy logarifmi (10-asos) sifatida aniqlanadi:pH = -logH+7 dan past pH qiymati kislotali eritmani, 7 dan katta pH 
qiymati asosiy eritmani va pH qiymati 7 neytral eritmani bildiradi. 
3. Alkenlar - uglerod
-uglerod qo'sh bog'ini o'z ichiga olgan uglevodorodlar. Ular to'yinmagan birikmalar bo'lib, umumiy formulasi CnH2n, bu 
erda n - uglerod atomlari soni.Izomerizm ikki yoki undan ortiq birikmalar bir xil molekulyar formulaga ega boʻlgan, lekin strukturaviy yoki 
fazoviy joylashuvida farq qiladigan hodisani anglatadi. Alkenlar izomeriyaning har xil turlarini, jumladan, strukturaviy izomeriya va geometrik 
izomeriyani namoyon qiladi.Alkenlardagi strukturaviy izomeriya birikmalar bir xil molekulyar formulaga ega boʻlsa-da, lekin atomlarining 
bogʻlanishi yoki joylashishi jihatidan farq qilganda sodir boʻladi. Masalan, C4H8 molekulyar formulali alkenni ko'rib chiqing. U molekula ichidagi 
qoʻsh bogʻlanish holatida farq qiluvchi but-1-ene va but-2-ene kabi bir nechta strukturaviy izomerlarga ega boʻlishi mumkin. 
Geometrik izomeriya, shuningdek, cis-trans izomerizm deb ham ataladi, birikmalar bir xil molekulyar formulaga, atomlarning bir xil bog'lanishiga 
ega bo'lsa, lekin uglerod-uglerod qo'sh bog'i atrofida fazoviy joylashuvida farq qilganda yuzaga keladi. Ushbu turdagi izomeriya faqat qo'sh 
bog'ning ikkala uglerodlari ikki xil guruhga biriktirilganda kuzatiladi. Geometrik izomerlarda har bir uglerodga biriktirilgan guruhlar cis 
konfiguratsiyasida (bir tomonda) yoki trans konfiguratsiyada (qarama-qarshi tomonda) joylashishi mumkin. 
Alkenlardagi geometrik izomeriyaning klassik namunasi 2-butenda ko'rinadi. U ikkita geometrik izomerda mavjud bo'lishi mumkin: sis-2-buten, 
bu erda ikkita metil guruhi qo'sh bog'ning bir tomonida va trans-2-buten, bu erda ikkita metil guruhi qo'sh bog'ning qarama-qarshi tomonida 
joylashgan. Bu izomerlar fazoviy joylashuvi tufayli turli xil fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega. 
Geometrik izomeriya uglerod-uglerod qo'sh aloqasi atrofida cheklangan aylanish mavjudligi tufayli yuzaga keladi, bu esa turli xil fazoviy tartibga 
solishga olib keladi. Shuni ta'kidlash kerakki, barcha alkenlar ham geometrik izomeriyani namoyon etmaydi, chunki u qo'sh bog'ning uglerod 
atomlariga biriktirilgan turli guruhlarning mavjudligini talab qiladi. 
4. .