Atom tuzilishi

NH₄Cl+H₂O=NH₄OH+HCl
NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH +H ⁺
[ NH₄OH]*[H ⁺]
K_g= --------------------
[ NH₄⁺]
Bu tenglamani ham surat va maxraji [OH^-] ga ko’paytirilsa, unda :
[ NH₄OH]_*[H ⁺]_*[OH^-] [H ⁺]_*[OH^-]
K_g= ---------------------------- = --------------
[ NH₄⁺]_*[OH^-] K _asos
K_w
K_g= ---------------;
K _asos
Tuzning gidroliz konstantasi asos yoki kislotaning dissotsiyalanish konstantasi qancha kichik bo’lsa shuncha yuqori bo’ladi.
Agar tuz kuchsiz asos va kuchsiz kislotadan tashkil topgan bo’lsa gidroliz konstantasi:
CH₃COO ^- + NH₄⁺ + H₂O = CH₃COOH + NH₄OH
[ CH₃COOH] _* [ NH₄OH]
K_g= ---------------------------------- ;
[ CH₃COO ^-]_*[ NH₄⁺] 
Agar bu tenglama [H⁺]_*[OH^-] ga ko’paytirilsa:
[ CH₃COOH] _*[ NH₄OH]_* [H⁺]_*[OH^-] [H⁺]_*[OH^-]
K_g= -------------------------------------------------= ------------------
[ CH₃COO ^-]_*[ NH₄⁺] [H⁺]_*[OH^-] K_kis*K_asos


[H⁺]_*[OH^-] K_w
K_g= ------------------= ------------
K_kis*K_asos K_kis*K_asos
K_w
K_g= ---------------
K_kis*K_asos
Bu tenglamaga ko’ra kislota va asosnong dissotsilanish konstantasi qancha kichik bo’lsa uning gidrolizlanish konstantasi shuncha yuqori bo’ladi.
Gidrolizlanish darajasi
Gidrolizlangan tuz molekulalari sonining(n) umuman erigan tuz molekulalari soniga(N) nisbati gidroliz darajasi() deyiladi.
= n/N yoki = n/N_*100
Gidroliz darajasi tuzning tabiatiga, konsentratsiyasiga va eritmaning haroratiga bog’liq bo’ladi.
Kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo’lgan tuzlarning gidrolizini ko’raylik:


CH₃COONa +H₂O = CH₃COOH + NaOH
CH₃COO^- + +H₂O = CH₃COOH + OH^-
( 1-b)_*C bC bC
[ CH₃COOH] [OH^-] bCbC b²C
K_g=-----------------------------= --------------=----------
[CH₃COO^-] ( 1-b)_*C ( 1-b)

b²C

K_g=--------------;
( 1-b)
Agar gidrolizlanish darajasi juda kichik bo’lsa, 1 - b = 1 bo’ladi va formula soddalashadi:
K_g
K_g= b²C ; b²= --------------
C
Demak, gidroliz darajasi kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo’lgan tuzlarning konsentratsiyasi qancha kichik bo’lsa gidroliz darajasi shuncha yuqori bo’ladi.
Agar kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo’lgan tuzlarning gidrolizlanish tenglamasi qarab chiqilsa:
NH₄Cl+H₂O= NH₄OH + HCl
NH₄⁺ +H₂O = NH₄OH + H⁺
(1- b)C bC bC
[NH₄OH] _*[ H⁺] bC  bC b²C² b²C
K_g= ------------------- = ---------------= -------------= --------------
[NH₄⁺] (1- b)C (1- b)C (1- b)


b²C K_g
K_g=------------------; (1- b) =1 ; b²C =K_{g ;} b² = -----
(1- b) C
Kuchsiz asos bilan kuchli kislotadan iborat bo’lgan tuzlar uchun gidroliz darajasi tuzning konsentratsiyasiga teskari bog’langan. Eritma qancha suyultirilgan bo’lsa gidroliz shuncha tez boradi.
Agar ammoniy asetatning (CH₃COONH₄) gidrolizlanishi hisobga olinsa,
bu modda ham anion va ham kation bo’yicha gidrolizga uchraydi:
CH₃COONH₄ + H₂O = CH₃COOH + NH₄OH
CH₃COO^- + NH₄⁺ + H₂O = CH₃COOH + NH₄OH
b C bC (1- b)_*C (1- b )_*C
Kw (1- b)_*C_* (1- b )_*C ( 1-b)²
Kg= -----------= --------------------------= -------
K_as*K_kis b C_* bC b²


( 1-b)² ( 1-b)² Kw
Kg= -----------; ----------= ---------
b² b² K_as*K_kis

Demak, kuchsiz asos va kuchsiz kislotadan hosil bo’lgan tuzning gidroliz darajasi eritma konsentratsiyasiga bog’liq emas.

Gidroliz jarayoni farmatsiyada katta ahamiyatga ega. Ko’pgina dori moddalari eritmada tayyorlanadi.Ayniqsa tuzlar, oqsillar, va boshqa holatlarda gidroliz jarayoni hisobga olinishi kerak. Masalan. yiringli yaralarni tuzatish uchun Pb(NO₃)₂ ishlatiladi. Bu tuz gidrolizlanishi tufayli PbOHNO₃ hosil bo’lib asosiy ta’sir etuvchi modda ana shu ekan.
Qondagi va biologik suyuqliklarda kuchli va kuchsiz elektrolitlar borligi uchun ularda pH doimiy ushlab turiladi. Buning sababi biologik suyuqliklarda Na₂HPO₄, NaH₂PO₄,H₂CO₃, NaHCO₃ va boshqalarning borligidir.
Tirik organizm yashashi uchun energiya kerak. Odam o’ziga kerak bo’ladigan energiyani oziq moddalarning bosqichli gidrolizlanish jarayonida oladi. Ayniqsa oqsillar, yog’lar, uglevodlar, murakkab efirlar, peptidlar, glukozidlar gidrolizida ancha miqdorda energiya ajraladi.
xulosa:
Eritmaga utgan ionlar erituvchining kutbli molekulalari bilan boglangan buladi va ionlarning solvatlarini xosil kiladi. Eritmada solvatlangan ionlar uzluksiz betartib xarakatda buladi. (masalan, NaCL tuzining suvda erish prosessi). Krisstall panjarasi ionlardan iborat moddalardan tashkari kutbli molekulalar xam ionlarga dissosilanadi.
Oddiy erituvchi suvning dielektrik utkazuvchanligi juda yukori, bundan tashkari suv eng yaxshi ionlashtiruvchi erituvchidir. Suvning dielektrik utkazuvchanligi 80.1 ga teng. Bu shuni kursatadiki, kristallda bulgan musbat va manfiy ionlararo tortishish kuchlari suvdagi eritmalarda 80.1 marta kamayadi. Dielektrik diomiylik efir, benzol, uglerod (IV)- sulfid kabi erituvchilarda, ya'ni dissosilanmaydigan moddalar uchun juda kichikdir. Kuchsiz darajada ionlatuvchi spirt, aseton va boshka erituvchilarda dielektrik utkazuvchanlik urtacha kiymatga ega buladi.
Tuzlarning gidrolizi deb, moddalarning suv bilan xar kanday uzaro ta'siriga aytiladi. Amalda kupincha tuzlarning gidrolizi bilan ish tutishga tugri keladi. Agar kislotadagi vodorod metallga tulik almashsa, muxit neytral bulishi kerak. Lekin kuchli asos va kuchli kislotadan xosil bulgan tuzlargina neytral muxitga ega buladi. Boshka tuzlar gidrolizga uchrashi natijasida neytral muxit xosil kilmaydi. Gidroliz natijasida eritmada vodorod va gidroksil ionlar konsentrasiyasi uzgaradi. Shuning uchun xam kup tuzlarning eritmalari kislotali yoki ishkoriy muxitga ega buladi. Bu xodisani erigan tuz ionlarining suv ionlari bilan biriktirish natijasida eritmada H⁺ va OH^- ortib kolishi bilan tushuntirish mumkin. Lekin suvda H⁺ va OH^- konsentrasiyasi juda oz bulsa xam, bu ionlar dissosilanmagan suv molekulalari bilan muvozanatda buladi. Chunki, uzgarmas temperaturada suvning ion kupaytmasi uzgarmasdir.

Foydalanilgan adabiyotlar:

1.Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия» Высшая школа».М.,2002.

2.K.M.Ahmerov, A.Jalilov, R.S.Saefitdinov, Umumiy va anorganik kimyo, ”Ozbekiston”,2006.

3.N.A.Parpiev, H.Rahimov, A.G.Muftaxov. Anorganik kimyoning nazariy asoslari. T.,”Ozbekiston”,2002.

4.N.A.Parpiev,A.G.Muftaxov,H.R.Rahimov, Anorganik kimyo.”О’zbekiston”, 2003.

5.Ҳ.Р.Рахимов, Анорганик химия. Олий ўқув юрт. Химия ихтисослиги бўйича таълим олувчи студ. учун дарслик. Қайта ишланган тўлдирилган 2-нашри. Т. «Ўқитувчи», 1984.-424 бет.

6.A.И.Горбунов. Теоретические основы общей химии.М.,2001.

7.Д.А.Князев,Неорганиеческая химия:учеб.для ВУЗов/Д.А.Князев, С.Н.Смарыгин.-3-изд.испр.-М.:Дрофа,2005.-591.

8.Общая химия. Биофизическая химия.Химия биогенных элементов: Учебник для ВУЗов/ Ю.А.Ершов, В.А.Попков,А.С.Берлянд и др.; под ред. Ю.А.Ершова- 4 изд.,-М.: Высш.шк.,2003.-560 с. ил.

9.Э.Т.Оганесян. Неорганическая химия.-М.,Высшая школа,1984.-с.379.

10. Е.Я. Левитин,А.Н.Бризицкая,Р.И.Клюева Общая и неоргнаическая химия: Учебник для студентов фармац. ВУЗов и фармац. Фак. медВУЗов.Х.:Изд-во НФАУ: Золотые страницы,2002.-536 с.

Internet saytlari.

www.google.com


www.yandex.ru


www.ziyonet.uz