Suvning ion ko’paytmasi Suv ham kuchsiz elektrolitlarga kiradi. Suv molekulasi oz bo’lsada ionlarga dissotsilanadi:
H2O H++OH- Suv uchun dissotsiyalanish konstantasining qiymati yozilsa:
[H+]*[OH-] Kd= -------------- = 1,8*10-16 (200S da)
[ H2O] Agar shu qiymat asosida [H+]*[OH-] ko’paytma topilsa, u suvning ion ko’paytmasi deyiladi.
Kw= [H+]*[OH-]= Kd*[H2O]= 1,8*10-16*1000/18= 1*10-14 Kw – suvning ion ko’paytmasi ; Kd= 1,8*10-16 Agar eritmada vodorod va gidroksil ionlari konsentratsiyasi teng
[H+] =[OH-] bo’lsa muhit neytral hisoblanadi. Bunda [H+]= [OH-] = 10-7 mol/l ga teng bo’ladi.
Agar muhit kislotali bo’lsa vodorod ionlari konsentratsiyasi gidroksil ionlari konsentratsiyasidan dan katta bo’lib [H+] 10-7 bo’ladi.
Agar muhit ishqoriy bo’lsa vodorod ionlari konsentratsiyasi gidroksil ionlari konsentratsiyasidan kichik bo’lib, [H+] 10-7 bo’ladi.
Lekin vodorod ionlari konsentratsiyasi orqali hisoblashlarda juda kichik sonlar ishlatilgani uchun bunday hisoblar anchagina qiyinchiliklar yuzaga keltiradi. Hisoblashlarni osonlashtirish uchun vodorod ko’rsatkich yoki pH qabul qilingan.
Vodorod ko’rsatkich yoki pH deb , vodorod ionlari konsentratsiyasining teskari ishora bilan olingan o’nli logarifmi tushuniladi.
