mur = nħ , burada m elektron kütləsi , n orbital ədəd, ħ Plank sabitidir (h = 1,05 • 10 -34 J • s).
2. Bu orbitlər boyunca hərəkət edərkən elektron enerji buraxmır və ya udmur.
Beləliklə. Bor, atomdakı elektronun klassik fizikanın qanunlarına tabe olmadığını irəli sürdü. Bor görə, enerjinin emissiyası və ya udulması bir vəziyyətdən, məsələn, E 1 enerjisi ilə keçidlə müəyyən edilir . digərinə - elektronun bir stasionar orbitdən digərinə keçidinə uyğun gələn E 2 enerjisi ilə. Belə bir keçid zamanı enerji E buraxılır və ya udulur , dəyəri əlaqə ilə müəyyən edilir.
E = E 1 – E 2 = hv
burada v şüalanma tezliyi, h = 2 ħ = 6,62 • 10 -34 J • s.
Atom quruluşunun kvant nəzəriyyəsi . Sonrakı illərdə Bor nəzəriyyəsinin bəzi müddəaları yenidən düşünülmüş, dəyişdirilmiş və əlavələr edilmişdir. Ən əhəmiyyətli yenilik elektron anlayışını yalnız bir hissəcik kimi əvəz edən elektron bulud konsepsiyası idi. Bor nəzəriyyəsi elektronun dalğa xassələrini nəzərə alan atom quruluşunun kvant nəzəriyyəsi ilə əvəz olundu.
Müasir atom quruluşu nəzəriyyəsi aşağıdakı əsas prinsiplərə əsaslanır:
1. Elektron ikili (hissəcik-dalğa) təbiətə malikdir. O, həm hissəcik, həm də dalğa kimi davrana bilər: hissəcik kimi elektron da müəyyən kütlə və yükə malikdir; eyni zamanda, elektronların hərəkət edən axını dalğa xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir, məsələn, difraksiya qabiliyyəti ilə xarakterizə olunur. Elektron dalğa uzunluğu və sürəti u de Broyl əlaqəsi ilə əlaqələndirilir:
= h / mu
burada m elektronun kütləsidir .
2. Elektron üçün eyni zamanda vəziyyəti və sürəti dəqiq ölçmək mümkün deyil. Sürəti nə qədər dəqiq ölçsək, koordinatda qeyri-müəyyənlik bir o qədər çox olar və əksinə. Qeyri-müəyyənlik prinsipinin riyazi ifadəsi əlaqədir
