(quruq usul). K arbonatlar aralashm asi
olishning sababi
u lar tarkibiga kirgan h a r ikkala m oddadan ham past
tem peraturada suyuqlanadi. Tigeldagi aralashm a suyuq-
langandan so‘ng
sovitiladi, so‘ngra hosil b o ‘lgan N a2S 0 4
va K2S 0 4 ortiq cha m iqdordagi N a2C 0 3 va K2C 0 3 bilan
birgalikda suvda erib ketadi, B a C 0 3 esa cho‘kmada qoladi.
C h o ‘kma
eritm adan ajratiladi, yaxshilab yuviladi va kis-
lotada eritiladi.
Ammoniy oksalat (N H 4)2C20 4, ya’ni am m oniy va oksa
lat kislota tuzi Ba2+ ioni bilan oq cho'km a — BaC20 4 hosil
qiladi:
Ba2+ +
C 20 2
4- =
BaC20 4 I
C h o ‘kma HC1 va H N 0 3
da eriydi, qizdirilganda esa
konsertlangan C H 3CO O H da ham eriydi.
Sulfat kislota va eruvchan sulfatlar
am alda
kislotalarda
eriydigan (nim a uchun?) oq cho‘kma — S rS 0 4 hosil qiladi.
Buni xuddi B aS 04 kabi eritmaga o ‘tkazish mumkin. S rC 0 3
stronsiy sulfat S rS 0 4 ga nisbatan oz eruvchan b o ig a n i
sababli, S rS 04 B aS 04 ga qaraganda osonlik bilan karbonatga
aylanadi.
N atriy gidrofosfat N a2H P 0 4 Sr2+
ioni bilan kislotalarda
Oumladan, sirka kislotada ham ) eriydigan oq c h o ‘kma —
stronsiy gidrofosfatni hosil qiladi:
Sr2+ + H P 0 4“
SrH P04 I
Ammoniy oksalat (N H 4)2C 20 4 C a2+ ioni bilan mineral
kislotalarda eriydigan, lekin sirka
kislotada erimaydigan oq
c h o ‘kma — kalsiy oksalat hosil qiladi:
C a2+ +
C 20 2
a~
-> CaC20 4
I
C a2+ ionining ana shu muhim sifat reaksiyasiga eritmada
(N H 4)2C20 4 bilan xuddi shunday c h o ‘kma hosil qiluvchi
Ba2+ va Sr2+ ionlarining b o ‘lishi halal beradi.
80
Eruvchan sulfatlar (SO 2- ionlari)
kalsiy tuzlarining
an ch a yuqori kon sen tratsiy ali eritm alari bilangina oq
c h o 'k m a — C a S 0 4 hosil qiladi:
Ca2+ + SO2' -» C aS 04
I
C ho‘kma (N H 4)2S 0 4 da kompleks tuz (N H 4)2[C a(S 0 4)2]
hosil qiladi. G ipsli suv kalsiy tuzlarining eritm alari bilan
!loyqa berm aydi (uning Ba2+ va Sr2+ dan farqi).
Dostları ilə paylaş: 
