Eritmaning miqdoriy tarkibi odatda kontsentratsiya bilan ifoda qilinadi. U quyidagi ko’rinishlarda bo’ladi:
a) % - li kontsentratsiya - eritmaning 100 og’irlik qismida necha og’irlik qism erigan modda borligini ko’rsatadi.
Masalan: biror tuzning suvdagi 25% li eritmasi deganda 100 g eritmada 25 g tuz va 75 g suv borligi tushuniladi yoki 3% SaS12 eritmasini tayyorlash uchun 3 g SaSl2 tuzidan olib 97 ml distil N2 O quyiladi.
Erigan modda miqdori eritmaning umumiy miqdoriga nisbatan protsent hisobida ifodalanadi.
Molyar kontsentratsiya - eritmaning litridagi erigan moddaning miqdori uning gramm-mollar sonini ifodalaydi.
Bu yerda
s - eritmaning massa protsenti
a - erigan modda massasi
v - erituvchi massasi
Agar 1 l eritmada 1 mol eruvchi modda bulsa, bunday erit-ma 1 molyar eritma deb ataladi va M bilan belgilanadi.
3) Normal kontsentratsiY. - deb 1 litridagi erigan moddalarning mikdori garmm-ekvivalentlar soni bilan ifodalanadi. Bunday eritmalar normal eritmalar deb ataladi.
Tuyingan eritma va eruvchanlik.
Qattiq moddalar erituvchiga suvga tushirilganda uning molekulyari yoki ionlari erituvchi molekula qutblariga tortilishi natijasida erish protsessi boshlanadi.
Masalan: NaCL - - > Na+ + Cl-
H2O - - > H+ + OH-
Erish vaqtida erish protsessiga karshi kristallanish protsessi ham sodir bo’ladi.
Tarkibida erimay qolga modda erigan modda bilan muvozanat holatida bo’lgan eritmalar toyingan eritmalar deyiladi.
Moddaning biror erituvchida eriy olish xususiyati shu moddaning eruvchanligi deb ataladi. Moddalarning eruvchanligi t, p, erituvchining tabiatiga bog’liq.
Gazlarning suyuqliklarda eruvchanligi Genri qonuni bilan ifodalanadi. Bu qonunga muvofiq o’zgarmas temperaturada ma‘lum hajm suyuqlikda erigan gazning massasi shu gazning bosimiga tug’ri proportsional bo’ladi.
M=K P
m – gazning massasi
R - gazning bosimi
K - propor koeffi-i.
Qattiq jismlarni eruvchanlikni egri chiziqlar bilan ifodalanadi. Eruvchanlik temperaturaga, kontsentratsiyaga bog’liq.
